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1、学习资料 精品文档 2018 届湖北八校高三第二次联考理科综合能力测试化学试题 7 下列有关化学及人类社会发展历程的说法中 不正确 的是 A 道尔顿的 原子论 和阿伏加德罗的 分子学说 对化学的发展起到了极大的推动作用 B 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列 制出了第一张元素周期表 C 人类历史上 重金属的发现和应用较早 而轻金属的发现和应用则较晚 D 化石燃料的使用 极大地促进了生产力的发展 但同时又伴生着能源危机和环境问题 8 设 NA为阿伏加德罗常数 下列有关说法正确的是 A 常温常压下 1 8g 甲基 CD3 中含有的中子数为NA B 标准状况下 11 2L 乙烯和环丙烷
2、C3H6 的混合气体中 共用电子对的数目为3NA C 过量铜与含0 4molHNO3的浓硝酸反应 电子转移数大于0 2NA D 常温下 1LpH 9的 CH3COONa 溶液中 发生电离的水分子数为1 10 9 NA 9 四个课外活动小组为完成实验目的 均设计了两套实验装置 部分图中的夹持装置略去 其中一个活动小组设计的两套装置中 有一套装置存在原理错误 该活动小组是 10 位于不同主族的四种短周期元素甲 乙 丙 丁 其原子序数依次增大 原子半径r 丁 r 乙 r 丙 r 甲 四种元素中 只有一种为金属元素 乙和丙原子的最外层电子数 之和为丁原子的最外层电子数的3 倍 据此推断 下述正确的是
3、A 丙的简单氢化物分子内存在氢键 B 由甲 乙两元素组成的化合物中 只含有极性键 C 由甲和丙两元素组成的分子不止一种 D 乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11 网络趣味图片 一脸辛酸 是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构 如图 C 制取氨气的发生装置 A 锌粒和稀硫酸制取氢气 B 向下排空气法收集甲烷 D 氯化氢气体的喷泉实验 学习资料 精品文档 在辛酸的同分异构体中 含有一个 COOH 和三个 CH 3 的结构 不考虑立体异构 除外 还有 A 7 种 B 11 种 C 14 种 D 17 种 12 常温下 下列溶液中的微粒浓度关系不正确 的是 A pH 8 3 的某酸式盐
4、NaHB的水溶液中 c Na c HB c H2B c B 2 B 等物质的量浓度的Na2S和 NaHS溶液中 c Na 2c S2 c HS C NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性 c Na c SO4 2 c NH4 c OH c H D 0 1 mol L NaH2PO4溶液中 c Na c PO4 3 c HPO4 c H2PO4 c H3PO4 13 为测定某草酸晶体 H2C2O4 2H2O 样品的纯度 现称取一定质量的该样品 配制成 100 mL 溶液 取 25 00 mL该溶液于锥形瓶中 加适量稀硫酸 用 0 100 mol L 的 KMnO4溶液滴定 杂 质不参
5、与反应 为省去计算过程 当称取的样品的质量为某数值时 滴定所用KMnO4溶液 的毫升数恰好等于样品中草酸晶体的质量分数的100 倍 则应称取样品的质量为 A 2 25 g B 3 15 g C 9 00 g D 12 6 g 26 14 分 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应 歧化的产物依反应温度的不同而不同 下图为制取氯气 氯酸钾 次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置 装置中盛装的药品如下 多用滴管中装有5mL浓盐酸 微型支管试管中装有1 5gKMnO4 微型支管试管中装有2 3mL浓硫酸 U形反应管中装有30 KOH 溶液 U形反应管中装 有 2mol LNaOH溶液 双U形反应管中分别
6、装有0 1mol LKI 淀粉溶液和KBr 溶液 尾气出口用浸有0 5mol LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住 322 32 CH CHCH CHCOOH CH CH 学习资料 精品文档 1 整套装置气密性检查的方法 2 为了使装置 中的反应顺利完成 应该控制的反应条件分别 为 3 装置 中能够观察到的实验现象分别是 4 如果把装置 中的试剂互换位置 还能否证明氧化性 Cl2 I2 填 能 或 不能 理由是 5 已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示 反应结束后 从装置 中提取氯酸钾 晶体的实验操作是 6 尾气处理时发生反应的离子方程式为 7 选择微型实验装置的优点有 至少写两点 27
7、14 分 1 如下图所示 左室容积为右室的两倍 温度相同 现分别按照如图所示的量充入气体 同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡 打开活塞 继续反应再次达到平 衡 下列说法正确的是 A 第一次平衡时 SO2的物质的量右室更多 B 通入气体未反应前 左室压强和右室一样大 C 第一次平衡时 左室内压强一定小于右室 D 第二次平衡时 SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2 倍还要多 2 NH3合成常见的化肥尿素 化学式为CO NH2 2 分为三步 其中第一步为 2NH3 g CO2 g NH2COONH4 s H 159 5kJ mol 对于这个反应 在2L 等容密闭容
8、 器中充入2molNH3和 1molCO2 平衡时放出127 6kJ 的热量 若反应温度不变 在该容器中 充入 2 8molNH3和 1 4molCO2 到达平衡时 c NH3 为 3 室温下 在0 5mol L纯碱溶液中加入少量水 由水电离出的c H c OH 填 变大 变小 不变 已知 Ksp Ag2CrO4 1 0 10 12 向 0 2mol L 的 AgNO 3溶液中加入等体积的 0 00008mol LK2CrO4溶液 则溶液中的c CrO4 2 室温下 0 1mol LNaHCO3溶液的 pH值 0 1mol LNa2SO3溶液的 pH值 填 已知 温度 KCl 3KClO 0
9、溶解度 g 学习资料 精品文档 H2CO3K1 4 3 10 7 K2 5 6 10 11 H2SO3K1 1 54 10 2 K2 1 02 10 7 4 有一种可充电电池Na Al FeS 电池工作时Na 的物质的量保持不变 并且是用含 Na 的导电固体作为电解质 已知该电池正极反应式为2Na FeS 2e Na 2S Fe 则该电池在充电 时 阳极发生反应的物质是 放电时负极反应式为 28 15 分 锗是重要的稀缺战略资源 广泛应用于众 多国防军工及民用领域 属于我国战略收 储金属 某科研课题采用的提取锗技术路 线为 低品位锗精矿 次亚磷酸钠热还原 真空挥发富集 挥发产物高品位还原锗 精
10、矿 碱氧化预处理 盐酸蒸馏提纯 高纯 四氯化锗 高纯二氧化锗 1 在周期表中金属与非金属的分界处 可以找到半导体材料 如Si 等 半 导体器件的研制正是开始于 后来发 展到研制与它同族的 三种元素依次 是 填标号 a Ge Si Ge b Ge Ge Si c C Si Ge 2 请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件 NaH2PO2 H2O GeO2 Na4P2O7 H2O GeO H3PO4 3 高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠 请写出该过程的化学反应方程 式 4 高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析 称取 3 600g 高纯二氧化锗样品 采用 氢氧
11、化钠在电炉上溶样 次亚磷酸钠加热还原 然后以淀粉为指示剂 用碘酸钾标准溶液 低品位储精矿 Ge 0 3 1 5 次亚磷酸钠氮气 900 1000 热还原真空挥发炉 高品位还原锗精矿 Ge 20 50 挥发残渣 Ge 0 04 0 06 碱氧化预处理NaOH H2O2 H2O 蒸馏盐酸 高纯四氧化锗蒸馏残液 精馏水解过滤 高纯二氧化锗 蒸馏残渣 Ge 0 1 0 2 残液 学习资料 精品文档 0 6000mol L 滴定 消耗的碘酸钾体积为19 00ml 20 以下 次亚磷酸钠不会被碘酸 钾和碘氧化 滴定终点的现象是 此样品中二氧化锗含量是 保留四位有效数字 5 用氢气还原GeO2可制得金属锗
12、其反应如下 GeO2 H2 GeO H2O GeO H 2 Ge H2O GeO2 2H2 Ge 2H2O 反应式 H 13750 kJ mol S 15600J K mol 则还 原反应的温度一般控制在 范围内 已知 GeO在 700 会升华 T K t 273 6 锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度 搅拌速度 温度等 因素影响 如图 锗溶解速度有一最大值 硝酸的浓度小于此 值时 随浓度增加溶解速度增加 反之降低 这是由于硝酸浓度高时加剧所致 35 化学 选修3 物质结构与性质 15 分 根据下列五种短周期 元素的电离能数据 单位 kJ mol 回答下面各题 元素代号I1 I2 I3 I4 I5
13、 Q 800 6 2427 1 3659 7 25025 8 32826 7 R 495 8 4562 6910 3 9543 13354 S 577 5 1816 7 2744 8 11577 14842 T 1402 3 2856 4578 1 7475 0 9444 9 U 2080 7 3952 3 6122 9371 12177 1 在这五种元素中 最可能处于同一族的两种元素是 填元素符号 S元 素最可能是区元素 2 基态 Q元素原子的价电子排布式是 Q和 T同周期 化合 物 QT中 T元素的化合价为 第一电离能介于Q T 之间的同周期元素有 种 3 化合物RT3中化学键类型为 RT
14、3的阴离子的几何构型为 4 下列元素中 化学性质和物理性质最像U元素的是 A 硼 B 铍C 锂D 氦E 碳 5 R的某种氧化物X晶胞结构如图所示 晶胞参数a 0 566 nm X的 化学式为 列式并计算晶体X的密度 g cm 3 学习资料 精品文档 36 化学 选修5 有机化学基础 15 分 由乙烯和丙二酸等物质合成I 合成路线如下 请回答下列问题 1 丙二酸的结构简式是 2 有机物D的分子式为C5H10O4 其官能团的名称是 3 写出 A B 的化学反应方程式 4 E F 的反应类型是 5 在一定条件下 丙二酸与乙二醇通过发生缩聚反应生成高分子化合物 写出该高分子 化合物的化学式 6 I 的
15、同分异构体中属于芳香族化合物且满足下列条件的有 种 苯环上有4 个取代基 与 FeCl3溶液发生显色反应 每种同分异构体1 mol 能与 1 mol 碳酸钠发生反应 也能与足量金属钠反应生成2molH2 一个碳原子连接2 个或 2 个以上羟 基不稳定 其中苯环上的一氯化物只有一种的是 写出其中一种的结构简式 7 丙二酸可由乙烯 甲醛为原料制得 其它无机试剂任选 请模仿并画出合成路线图 7 B 8 C 9 C 10 C 11 D 12 B 13 D 26 14 分 1 连接好实验装置 由 导管向 装置中加水 若能形成一段稳定的水柱 则装置的气密性良好 其他 合理答案也可得分 2 分 2 装置 放
16、入348K 或 75 热水浴中 装置 放入冰水浴中 2 分 学习资料 精品文档 3 装置 中溶液变蓝 装置 中溶液变成橙色 2 分 4 能 若互换装置 中的试剂 Cl2与 KBr 反应生成 Br2 挥发出来与KI 反应 也可以证明Cl2的氧 化性强于 I2 2 分 其他合理的描述也给分 5 冷却结晶 过滤 2 分 答冷却结晶也可给满分 6 S2O3 2 4Cl 2 5H2O 2SO4 2 8Cl 10H 2 分 方程式未配平不给分 写成化学方程式不给 分 7 简化实验装置 节约成本 试剂用量少 能源消耗少 节省空间 缩短实验时间 减少污染等 回答 任意两点 其他合理答案也可得分 2 分 27 14 分 1 BC 2 分 2 0 2mol L 2 分 3 变小 2 分 1 0 10 10 mol L 2 分 2 分 4 Na2S Fe 2 分 Na e Na 2 分 28 15 分 1 B 2 分 2 4 8 1 5 8 2 2 分 反应条件 氮气900 1000 1 分 3 GeO H2O2 2NaOH Na2GeO3 2H2O 2 分 4 溶液变为蓝色 且30s 内不褪色 2 分 9
