20185月高考化学模拟试题复习课程.pdf

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1、学习资料 精品文档 化学试题 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 7 化学与生产 生活相关 下列有关说法正确的是 A 汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x 和 PM2 5 的排放 B 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 C 天宫二号 中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D 用二氧化硫漂白后的食品显得白亮 二氧化硫可作食品漂白剂 8 双环戊二烯 主要用于制医药 农药 树脂制品 常存在于煤焦油中 下列叙 述不正确 的是 A 从煤的干馏产物中可分离出苯 甲苯等基本化工原料 B 双环戊二烯与蓝烷 互为同分

2、异构体 C 双环戊二烯能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D 双环戊二烯所有碳原子不可能共平面 9 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 1 8g H218O 与 D2O 的混合物中含有的质子数为NA B 4 4 g CO2和 N2O 混合气体中含有的原子总数为0 3NA C 常温下 5 6g 铁块投入足量浓硝酸中 转移0 3NA电子 D 标准状况下 11 2 L 乙酸中含有的碳碳键数为 0 5NA 10 2017 年 5 月 18 日 我国海域天然气水合物试采成功 下列分析仪工作原 理类似燃料电池的工作原理 其装置如下图所示 其中的固体电解质是Y2O3 Na2O O 2 可以在

3、其中自由移动 下列有关叙述正确的是 A 该分析仪工作时 电极a 为正极 B 电极a 的反应式为 CH4 10OH 8e CO3 2 7H2O C 当固体电解质中有1 mol O 2 通过时 电子转移 4mol 学习资料 精品文档 D 该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量 11 短周期主族元素W X Y Z 的原子序数依次增大 W 的简单氢化物可用 作制冷剂 Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 X 2 与 Y 的简单离子的 核外电子排布相同 由X Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后 加入稀盐酸 有黄绿色气体产生 下列说法不正确的是 A X 的简单氢化物的热稳定性比W 强 B Y

4、的简单离子半径比X 的简单离子半径大 C X 与 Y 形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 D Z 与 X 不属于同一主族 与Y 属于同一周期 12 下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项实验现象结论 A 将充有NO2的密闭烧瓶放 入热水中 烧瓶内气体颜色 变深 NO2生成 N2O4的反应中 H Ksp Cu OH 2 13 25 时 将浓度均为0 1mol L 体积分别为 Va 和 V b的 HX 溶液与 NH3 H2O 溶液 按不同体积比混合 保持Va Vb 100mL Va V b与混合液的pH 的关系如图所示 下列说 法不正确的是 学习资料 精品文档 A b 点 c NH4 c

5、HX 0 05mol L B c d 两点 值相等 C Ka HX 的值与 Kb NH3 H2O 的值相等D a d点过程中 存在c X c NH 4 26 14 分 氯化铁可用作金属蚀刻 有机合成的催化剂 研究其制备及性质 是一个重要的课题 1 氯化铁晶体的制备 夹持及加热装置省略 实验过程中装置丙中可能发生反应的离子方程式有 该装置气密性检查方法及操作 2 氯化铁的性质探究 为探究氯化铁的性质设计了如下实验 查阅文献知 氯化铁的熔点为306 沸点为315 易升华 气态FeCl3会分解成 FeCl2和 Cl2 FeCl2熔点670 学习资料 精品文档 操作步骤实验现象解释原因 打开K 充入氮

6、 气 D 中有气泡产生 充入N2的原因 关闭K 加热至 600 充分灼 烧固体 B 中出现棕黄色固体 产生现象的原因 实验结束 振 荡 C 静置 用方程式解释 27 14 分 一种用软锰矿 主要成分MnO 2 和黄铁矿 主要成分FeS2 制取 MnSO4 H2O 并回收单质硫的工艺流程如下 回答下列问题 1 步骤 混合研磨成细粉的主要目的是 步骤 浸取时若生成S MnSO4及 Fe2 SO4 3的化学方程式为 2 步骤 所得酸性滤液可能含有Fe2 除去Fe2 可用的方法是 步骤 需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH 4 5 再继续煮沸一段时间 继续煮沸 的目的是 步骤 所得滤渣为 填

7、化学式 3 步骤 需在90 100 下进行 该反应的化学方程式为 4 测定产品MnSO4 H2O 的方法之一是 准确称取ag 产品于锥形瓶中 加入 学习资料 精品文档 适量 ZnO 及 H2O 煮沸 然后用 c mol L 1 KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不 褪 消耗标准溶液VmL 滴定反应的离子方程式为 产品中Mn 2 的质量分数为 w Mn 2 28 15 分 硫及其化合物在生产生活中应用广泛 回答下列问题 1 铁铵矾是一种化学物质 分子式是NH4Fe SO4 2 12H2O 其溶于水后 溶 液中的离子浓度大小关系为 2 已知某溶液中含有CO32 SO42 等离子 取一定量的该溶

8、液 向其中滴 加 BaCl2溶液 当 CO 32 开始沉淀时 溶液中 SO CO 2 4 2 3 c c 为 已知 Ksp BaSO4 1 0 10 10 K sp BaCO3 2 5 10 9 3 已知 S2Cl2 l Cl2 g 2SCl2 l H 50 2 kJ mol 1 断裂 1mol Cl Cl 键 1mol S S 键分别需要吸收243kJ 268kJ 的能量 则断裂1mol S Cl 键需 要吸收的能量为 kJ 4 某密闭容器中发生如下反应 2SO2 g O 2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 该反应的平衡常数的表达式K 下列能说明反应达到平衡状态 的是 a 体

9、系压强保持不变 b 混合气体的密度保持不变 c SO3和 O2的体积比保持不变d 每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol SO2 向同温 同体积的两个密闭容器中分别充入气体 甲 2 mol SO2 和 1 mol O2 乙 1 mol SO2和 0 5 mol O2 恒温 恒容下反应达平衡时 两个容器内的压强大小 关系为 用p甲 p乙表示 SO3的质量大小关系为 用 m 甲 m乙表示 5 用NaOH 溶液吸收烟气中的SO2 将所得的Na2SO3溶液进行电解 可以 制备 H2SO4 其原理如下图所示 电极材料为石墨 学习资料 精品文档 阳极的电极反应式为 其中可循环使用的物质是 35 化学

10、 选修 3 物质结构与性质 15 分 X Y Z P Q 为前四周期元素 且原子序数依次增大 X 基态原子的L 层有 3 个单电子 未成对电子 Z 是周期表中电负性最大的元素 Y 与 P 为同主族元素 且 P基态原子的M 层电子数为K 层的 3 倍 Q2 离子的 3d 轨道上有9 个电子 回答下 列问题 1 基态 Y 原子的价电子排布图是 P 所在周期中第一电离能最大的主族 元素是 元素名称 2 XY 3 中 中心原子的杂化方式为 XY 2 离子的立体构型是 3 X 的氢化物比Y 的氢化物沸点低的原因是 4 X 的氢化物易形成配位键 而XZ3不易形成配位键 原因是 5 Y 与 Q 所形成的化合

11、物晶体晶胞如右图所示 该晶体的化学式 晶胞参数如图所示 则该晶胞密度是 g cm 3 列 式并计算结果 保留小数点后一位 36 选修5 有机化学基础 15 分 尼美舒利是一种非甾体抗炎药 它的一种的合成路线如下 学习资料 精品文档 A Br2 FeBr 3 BC HNO 3 H2SO4 ONa D CH3SO2Cl E H2 雷尼镍 C5H5N F HNO 3 NHSO 2CH3 NO 2 O 尼美舒利 已知 H2 雷尼镍 NO2NH2 易氧化 回答下列问题 1 A 的化学名称为 2 B 的结构简式为 3 由C 生成 D 的化学方程式为 其反 应类型为 4 E 中的官能团有 填官能团名称 5

12、由甲苯为原料可经三步合成2 4 6 三氨基苯甲酸 合成路线如下 CH3 COOH NH2H2N NH2 反应 反应 反应 中间体 A中间体 B 反应 的试剂和条件为 中间体B 的结构简式为 反应 试剂和条件为 6 E 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种 不含立体异构 含有两个苯环且两个苯环直接相连 能与FeCl3溶液发生显色反应 两个取代基不在同一苯环上 其中核磁共振氢谱为6 组峰 峰面积比为2 2 2 2 2 1 的结构简式为 学习资料 精品文档 7 A 8 C9 B10 D 11 B12 C13 D 26 14 分 答案 1 OH H H 2O 只写对这个给1 分 C12 2OH

13、ClO Cl H2O 只写对这个给2 分 两个全写对给3 分 关闭两个分液漏斗活塞及弹簧夹2 打开弹簧夹1 3 丙烧杯中盛蒸馏水 将导气管插入烧杯中水中 用酒精灯微热甲装置中的烧瓶 若导管末端产生气泡 停止微热 有水柱形成 说明装置不漏气 3 分 2 排出装置内的空气 1 分 FeCl3易升华 2 分 溶液分层 上层接近无色 下层为橙红色 2 分 2FeCl 32FeCl2 Cl2 2Br Cl 2 Br2 2Cl 写对一个给 2 分 两个全写对 给 3 分 27 14 分 答案 1 提高硫酸浸取时的浸取率 1 分 3MnO2 2FeS2 6H2SO4 3MnSO4 Fe2 SO4 3 4S

14、6H2O 2 分 2 加入软锰矿粉或H2O2溶液 2 分 破坏Fe OH 3胶体并使沉淀颗粒长 大 便于过滤分离 2 分 Fe OH 3 1 分 3 NH4 2Sx 1 2NH3 H2S xS 2 分 4 2MnO4 3Mn 2 2H2O ZnO 5MnO2 4H 2 分 100 a 1025 8 2 cV 2 分 28 15 分 答案 1 c SO42 c NH4 c Fe 3 c H c OH 2 分 2 25 1 分 3 280 6 2 分 4 O SO SO 22 2 3 2 cc c 1 分 ac 2 分 p 乙 p甲 2p乙 2 分 写p乙2m乙 2 分 写m甲 m乙给 1 分 学

15、习资料 精品文档 5 SO32 2e H2O SO42 2H 2 分 NaOH 1 分 35 化学 选修 3 物质结构与性质 15 分 1 2分 氯 1 分 2 sp2 1 分 V 形 2 分 3 H2O 之间的氢键数目比 NH3之间氢键数目多 2 分 4 由于氟元素的电负性比氮元素大 因此在 NF3分子中 电子偏向于氟原子 使 NF3 分子形成配位键的能力减弱 3 分 5 CuO 2 分 2 1 2 分 36 选修5 有机化学基础 15 分 答案 1 苯 1 分 2 2 分 3 NO2 Br ONa O NO2 NaBr 2 分 取代反应 1 分 4 醚键 氨基 2 分 5 浓硝酸 浓硫酸 加热 1 分 COOH NO2O2N NO2 1 分 H2 雷尼镍 1 分 6 9 2 分 H2NOH 2 分