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1、南康区2019-2020学年第二学期线上教学检测试卷（二）高一化学1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.常见的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有项是符合题目要求的）1.钒的氧化物有“化学面包”之美称，这是因为钒的氧化物是化学工业中的最佳催化剂之一。自然界中钒的同位素有51V和50V。下列有关说法中正确的是( )A51V和50V互为同位素 B51V和50V的质量数相同C
2、51V和50V是同一种核素 D51V和50V的核外电子数与中子数均为232.下列关于元素周期表的叙述正确的是()A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C短周期元素是指120号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数3.铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是( )A铬与冷水能发生剧烈反应 BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱C高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出Cr D铬能与稀盐酸发生反应4.铊是超导材料的组成元素之一，在周期表中位于第六周期，与铝是同
3、族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断一定不正确的是( )A铊是易导电的银白色金属 B能生成3价离子化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 DTl3的氧化能力比Al3弱5.锗(Ge)是第四周期第A族元素，下列叙述正确的是()A锗是一种金属性很强的元素 B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢(GeH4)稳定性很强 D锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸6.下列说法正确的是( )A原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三
4、周期7.An、Bn、C三种短周期元素的粒子具有相同的电子层结构，则关于它们的叙述正确的是()A原子序数：CBA B离子半径：BnAnCC是稀有气体元素的原子 D原子半径：AO；离子半径：NaO2B第A族元素碘的两种核素131I和137I的核外电子数之差为6CP和As属于第A族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4的酸性DNa、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱9.下列事实不能作为实验判断依据的是()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3H2SO4，判断硫
5、与碳的非金属性强弱DF2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱10.根据元素周期律，下列有关比较正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B氢化物稳定性：HFHClPH3C原子半径：SFO D酸性：HClOHNO3H2CO311.下列物质中既含离子键又含共价键的是()AHClBCO2 CNaOH DNO2 12.下列说法正确的是( )A离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 BHF、HCl、HBr、HI还原性从左到右依次减弱C第3周期非金属元素含氧酸的酸性依次减弱 D离子化合物中可能存在共价键13.科学家最近发现2种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中
6、子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为4C.第2种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第2种粒子的化学式为O414.已知R2离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR2离子里含有电子的物质的量为( )A. B.C. D.15.试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）。A第七周期第IIIA族 B第七周期第VA族C第五周期第VIIA族 D第五周期第IIIA族16.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）。A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元
7、素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题（共6小题，共52分）17.（8分）观察Cl粒子，完成下列问题：（1）所含质子数_，中子数_，电子数_，质量数_。（2）该元素的最高正化合价是_。（3）该粒子的结构示意图_，电子式_。（4）该粒子与Cl的半径大小的关系是_。18.（11分）(1)用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_MgBr2_(2) 写出CO2、Na2O2、H2O2的电子式：CO2_ Na2O2_ H2O2_ (3) A+
8、、B+、C-、D、E5种离子（分子或离子），他们分别含10个电子，已知他们有如下转化关系：a.A+ + C- D + E b.B+ + C- 2D 据此回答下列问题：写出a反应的离子方程式_写出A+、C-离子的电子式：A+_ C-_ 19.（11分）)根据提供条件推断元素,并按要求填空:(1)原子核外有3个电子层,其最外层电子数为7,最高价氧化物化学式_,最高价氧化物对应水化物化学式_,其最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式为_。(2)第三周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_,最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的化学方程式为_。(3)原子序数依次
9、递增的同周期4种元素,它们氢化物的质子数与电子数都与Ar相同,这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为4,且最高价氧化物中含氧元素质量分数为60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_,该氧化物属_(填“离子”或“共价”)化合物。20.（9分）)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同， A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子。请回答下列问题：(1)A元素单质的化学式为_，D元素的离子结构示意图为_。(2)写出C、D
10、、E最高价氧化物对应水化物的化学式_、_、_(用化学式表示)。(3)由B元素形成的单质的结构式可表示为_。(4)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为_，这种化合物中所含的化学键类型有_。(5)H2D、HE、HF的稳定性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。21.（5分）实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液K
11、I溶液氯水1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是_。（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和_ 。（3）由实验和可以比较出Cl2和Br2的氧化性强弱。写出中反应的化学方程式_。（4）该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。22.（8分）下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A极性共价键 B非极性共价键 C离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。
