必修2同步巩固练习解析：第1章综合能力测试_1308

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1、1 第一章第一章 综合能力测试综合能力测试 本试卷满分 100 分 测试时间 90 分钟 一 选择题 每小题 3 分 共 51 分 1 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中 错误的是 A 在化工生产中应遵循 绿色化学 的思想 B 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D 根据元素周期律 由 HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物 HFO4 答案 D 点拨 由于 F 元素的非金属性很强 故其没有正化合价 故类推的思想对于 F 元 素不适合 所以 D 项错误 2 已知 A B C D E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素 其

2、中元素 A E 的单质在常温下呈气态 元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍 元素 C 在同 周期的主族元素中原子半径最大 元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料 下列说法 正确的是 A 元素 A B 组成的化合物常温下一定呈气态 B 一定条件下 元素 C D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C 工业上常用电解法制备元素 C D E 的单质 D 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键 答案 BC 点拨 最外层电子数是其电子层数 2 倍的元素有 C 和 S 原子序数比元素 B 大的 短周期元素还有 C D E 所以元素 B 只能是 C 元素 C 为第三周期中原子半

3、径最大的元 素 为 Na 元素 D 为 Al 元素 A 为 H 元素 E 为 Cl A 项 碳氢化合物随碳原子数的增 加 状态由气态到液态 再到固态 B 项 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2O C 项 Na Al 均为活泼金属 用电解法冶炼 电解饱和 NaCl 溶液可得 Cl2 D 项 HCl 中含有共价键 NaCl 中含有离子键 3 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A 含 N 个中子 它与 1H 原子组成 HmX 分 子 在 agHmX 中所含质子的物质的量是 2 A A N m mol a A m B A N mol a A C A N mol a A m D A N

4、 m mol a A 答案 A 点拨 X 原子的质子数为 A N 1 个 HmX 分子中所含质子数为 m A N 个 则 agHmX 中所含质子的物质的量为 m A N ag A m g mol 1 A N m mol a A m 4 下列排列顺序正确的是 热稳定性 H2O HF H2S 原子半径 Na Mg O 酸性 H3PO4 H2SO4 HClO4 结合质子能力 OH CH3COO Cl A B C D 答案 B 点拨 热稳定性应为 HF H2O H2S 错误 原子半径 Na Mg O 正确 酸性 应为 H2SO4 H3PO4 HClO 错误 结合质子能力 OH CH3COO Cl 正确

5、 故选 B 5 下列说法正确的是 A SiH4比 CH4稳定 B O2 半径比 F 的小 C Na 和 Cs 属于第 A 族元素 Cs 失电子能力比 Na 的强 D P 和 As 属于第 A 族元素 H3PO4酸性比 H3AsO4的弱 答案 C 点拨 键长 C HZ X A B C D 答案 A 10 下列关于元素的叙述正确的是 A 金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B 只有在原子中 质子数才与核外电子数相等 C 目前使用的元素周期表中 最长的周期含有 36 种元素 D 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数只能是 2 或 8 答案 A 点拨 A 项正确 如 AlCl3就是金属元

6、素与非金属元素形成的共价化合物 B 项错 误 在分子中质子数与核外电子数也相等 C 项错误 目前使用的元素周期表中 最长的周 期含有 32 种元素 D 项错误 非金属元素形成的共价化合物中 原子的最外层电子数有的 也不是 2 或 8 如 BF3中的 B 是 6 个电子 11 在 X 中 m n p q 表示某元素 X 的四个角码 若 X1与 X2的 q 均为 1 m p n mp q 的值相等 而 n 值不相等 则 X1和 X2表示的可能是 A 不同的原子 B 不同的元素 C 同一元素不同原子形成的离子 5 D 不同元素的离子 答案 A C 点拨 解本题时 首先必须认清四个角码的含义 n 为质

7、量数 m 表示质子数 p 表示离子所带电荷数 q 则表示原子个数 X1 X2的 q 均为 1 则 X1 X2可为单原子分子 原子或离子 当 p 0 时 表示原子或单原子分子 又 m 值相同 n 值不同 则 X1 X2为 不同的原子或分子 故 A 正确 当 P 0 时 则 X1 X2表示离子 又 m 值相同 n 值不同 所以 X1 X2为同一元素的不同原子形成的离子 C 也为答案 因为 X1 X2的 m 值相同 则表示同种元素 所以 B D 不是本题答案 12 如图 A B C D E 是元素周期表中的五种 不包括镧系和锕系 下面说法不 正确的是 A AE 原子序数之差可能为 2 B DE 原子

8、序数之差可能是 8 18 或 32 C B C 原子序数之差一定是 2 D B D 原子序数之差不可能是 7 解析 由题给五元素的位置关系可以看出 A 不是第 1 周期元素 因为 A 若为氢 元素则其为最左一族 那么就不应有 B A 若为氦元素 则其为最右一族 那么就不应有 C 既然 A 不是氢元素 则 A E 原子序数之差不可能为 2 A 可选 若 A 位于 B 元素之 左 则 A 不可能是第 2 周期的 Li Be 元素 因为 A 若为 Li 则不存在 B A 若为 Be 则 不存在 C A 不是第 2 周期元素 则 E 不是第 3 周期元素 由序数之差的左上右下规律及只 有 2 3 两周

9、期含 8 种元素知 D E 原子序数之差不可能为 8 则备选项 B 不正确 可选 备选项 D 正确 不可选 D E 上原子序数之差可以是 18 或 32 B C 之间仅隔有一种 E 元 素 故其原子序数之差一定为 2 C 正确 不可选 答案 A B 点拨 本题若能顺利解出 必须明确序数之差的 左上右下 规律 元素周期表中 6 上下相邻两元素的原子序数之差 取决于它们所在周期表中的位置 如果它们位于元素周期 表 B 元素之左 或右 它们的原子序数之差就是上 或下 面的元素所在周期的元素个数 除此之外 还须熟记元素周期期表的结构 13 已知 X Y Z 三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示 且

10、 X 的原子序数为 a 下列说法不正确的是 A Y Z 的原子序数之和可能为 2a B Y 的原子序数可能是 a 17 C Z 的原子序数可能是 a 31 D X Y Z 一定都是短周期元素 解析 本题考查对周期表结构的熟练掌握情况 若 Y X Z 分别为第 1 2 3 周 期的元素 He F S 则 A 项正确 若 Y 为第 3 周期元素或第 4 周期元素 B 项正确 若 X 为第 5 或第 6 周期元素 则 C 项正确 答案 D 14 已知 X Y 均为 1 18 号之间的元素 X Y 可形成化合物 X2Y 和 X2Y2 又知 Y 的原子序数小于 X 的原子序数 则这两种元素的原子序数之和

11、为 A 19 B 18 C 16 D 9 解析 方法一 猜想 根据以往知识 符合 X2Y X2Y2形式的物质有 Na2O Na2O2 和 H2O H2O2两组 但第二组不符合 Y 的原子序数小于 X 的原子序数的条件 而第一组符 合 故选 A 方法二 由分子式 X2Y 看 X 的化合价如为 1 价 则 Y 为 2 价 X 的化合价如为 2 价 则 Y 为 4 价 不成立 故只有第一种情况可行 由化合价分析 1 18 号元素之间具有题设条件的元素 X 只可 能为 Na Y 为 O 故选 A 答案 A 点拨 解答本题的突破口是X2Y2型化合物 因符合X2Y2型化合物的有Na2O2 H2O2 7 C

12、2H2 由题意可确定 像该题将抽象问题具体化是中学化学的重要思维方法 另外要熟练 掌握1 20号元素原子序数所对应的元素及其化合物 推断时大胆猜想也是解答本题的关键 15 短周期元素 X Y Z 的原子序数依次递增 其原子的最外层电子数之和为 13 X 与 Y Z 位于相邻周期 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的 3 倍或者是 Y 原子最 外层电子数的 3 倍 下列说法正确的是 A X 的氢化物溶于水显酸性 B Y 的氧化物是离子化合物 C Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D X 和 Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 解析 Z 原子最外层电子数是 X 原子内层电子数的

13、 3 倍 X 原子内层应为 2 个电 子 Z 原子最外层电子数为 6 个 根据题意 Z 应在第三周期 所以 Z 为 S Z 原子最外层 电子数为 Y 原子最外层电子数的 3 倍 且 Y Z 同周期 Y 为 Mg 根据最外层电子数之和 为 13 X 为 N 答案 B 点拨 结构题 细推敲 元素错 成大祸 16 核磁共振 NMR 技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域 已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象 试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象 A 18O 31P 119Sn B 27Al 19F 12C C 14N 31P 75As D H H H 1 12

14、 13 1 解析 A 项不可 18OError 31PError 119SnError B 项不可 27AlError 19FError 12CError C 项可以 14NError 31PError 75AsError D 项可以 HError HError HError 1 12 13 1 答案 C D 点拨 解决此类问题的关键就是准确理解 X 的含义 符号 X 中 质子数为 Z A ZA Z 质量数为 A 中子数为 A Z 在这个符号中共涉及到三个量 即质子数 中子数和质量数 同时理解中各符号代表的意义 其中 A ZX n a b 8 X 代表元素符号 Z 代表质子数 核电荷数 A 代

15、表质量数 a 原子所带的电荷数 b 构成该粒子的原子数目 n 化合价 17 某元素 X 的原子核外电子数等于核内中子数 取该元素单质 2 8g 跟氧气充分作用 可得到 6 0g 化合物 XO2 该元素在周期表中的位置是 A 第二周期 A 族 B 第三周期 A 族 C 第二周期 A 族 D 第三周期 A 族 答案 B 点拨 根据题给氧化物 XO2可知 该元素为 4 价 设该元素的原子量为 x 则有 4 2 解得 x 28 相当于同位素的质量数 由于质子数 核外电子数 而核外 2 5 x 6 2 8 16 电子数 核内中子数 已知 元素 X 的质子数 质量数 28 14 质子数为 14 的元 1

16、2 1 2 素是硅 它位于第三周期第 A 族 二 非选择题 本题包括 6 个小题 共 49 分 18 8 分 根据元素周期表 1 20 号元素的性质和递变规律 回答下列问题 1 属于金属元素的有 种 金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 填两种化合物的化学式 2 属于稀有气体的是 填元素符号 下同 3 形成化合物种类最多的两种元素是 4 第三周期中 原子半径最大的是 稀有气体除外 5 推测 Si N 最简单氢化物的稳定性 大于 填化学式 答案 1 7 在 K2O K2O2 KO2 KO3中任选 2 个 2 He Ne Ar 3 C H 4 Na 5 NH3 SiH4 点拨 前 20 号元素是 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 其中金属七种 金属性最强的元素是 K 它与氧生成的化合物是 K2O K2O2 KO2 KO3 属于稀有气体的是 He Ne Ar 形成化合物种类最多的两种元 素是 C H 因为所有的烃类化合物都是由 C H 构成的 根据元素周期律可知 同周期元 素从左到右原子半径逐渐减小 因此第三周期中 Na