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1、1 第第 1 章章 第第 2 节节 第第 2 课时课时 1 应用元素周期律分析下列推断 其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 砹 At 是第 A 族 其氢化物的稳定性大于 HCl 硒 Se 的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后 水溶液均为酸性 铊 Tl 与铝同主族 其单质既能与盐酸反应 又能与氢氧化钠溶液反应 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物 其碱性随原子序数的增大而减弱 A B C D 答案 B 点拨 第 A 族元素从上到下非金属性递减 氢化物稳定性逐渐减弱 错 第二 周期中氮元素的氢化物 NH3溶于水后 水溶液呈碱性 错
2、 第 A 族元素从上到下金属 性增强 铊只与盐酸反应 错 2 下列有关叙述正确的是 A 元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化 B 元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由 1 8 周期性变化而引起的 C 半径由大到小 氧化性由弱到强的是 K Mg2 Al3 H 而还原性由弱到强 的则是 I Br Cl F D 某元素 R 的最高价氧化物化学式为 R2O5 又知 R 的气态氢化物中含氢的质量分 数为 8 8 则 R 的相对原子质量为 28 解析 按相对原子质量 Te127 6 而 I126 9 两元素都有五个电子层 但 Te 最外 层电子数是 6 个 而且 I 是 7 个 如果
3、按相对原子质量大小顺序排列 I 与 Te 应该互换位置 而这又造成了元素性周期性变化的改变 因此 按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元 素性质呈周期性变化的依据 因此 A 项不正确 B 项正确 C 项从离子结构分析 故离子半径大小顺序为 r K r Mg2 r Al3 r H 对比它们的氧化性 根据学过 2 的金属活动性顺序表 它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱 反过来它们离子的氧化性逐渐 增强 命题信息是正确的 但题中后半部 I Br Cl F 半径是逐渐减小 I Br Cl F 还原性应由强到弱 而题中却说 还原性由弱到强的则是 I Br Cl F 是错误的 故 C 项不正确 D 项某元素
4、最高价氧化物化学式为 R2O5 则 R 为 5 价 负价 应为 3 价 其形成气态氢化物为 RH3 根据已知 100 8 8 M R 3M H M R 3M H 31 排除 D 项 答案 B 3 下列各元素的氧化物中 既能与盐酸反应 又能够与 NaOH 溶液反应的是 A 元素 X 它的原子中 M 层比 L 层少 2 个电子 B 元素 Y 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同 C 元素 Z 位于元素周期表中的第三周期第 A 族 D 元素 W 它的焰色反应颜色呈浅紫色 解析 既能与盐酸反应 又能够与 NaOH 溶液反应的是铝元素的氧化物 Al2O3 而 X Y Z W 分别是 S Ca Al K
5、 故 C 项符合题意 答案 C 4 已知 A B C D E 五种元素位于同一周期 下列关于该五种元素说法正确的是 A 若 D 的最高价氧化物的水化物是强酸 则 E 一定是活泼非金属 B 若 A 的最高价氧化物的水化物是强碱 则 C 一定是活泼金属 C 若 B 是金属元素 则 C 一定也是金属元素 D 若 C 是非金属元素 则 D 一定也是非金属元素 解析 同周期元素 随着原子序数的递增 非金属性增强 最高价氧化物的水化物 酸性增强 金属性减弱 最高氧化物的水化物碱性减弱 A 项中 D 是活泼非金属 E 可能 是稀有气体元素 所以 A 项不正确 B 项中只能说明 A 是活泼金属 列于 A 之后
6、的 C 元素 可能是金属 也可能是非金属 所以 B 项不正确 同样 C 项也不正确 答案 D 5 下列说法不符合递变规律的是 A F2 Cl2 Br2 I2和 H2反应激烈程度递减 B HF HCl HBr HI 热稳定性减小 C F2 Cl2 Br2 I2的氧化性递增 3 D F Cl Br I 失电子能力递增 解析 依据第 A 族元素的递变规律知 F2 Cl2 Br2 I2的氧化性依次减弱 答案 C 6 下列说法中正确的是 A 元素性质的周期性变化决定于元素原子序数的变化 B 元素性质的周期性变化决定于元素相对原子质量的变化 C 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化 D 元素
7、所有的性质都随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 答案 C 点拨 并非元素所有的性质都随着元素原子序数的递增呈周期性变化 如熔沸点 溶解性 密度等 7 关于原子序数从 11 依次增加到 17 的元素 下列叙述错误的是 A 电子层数逐渐增多 B 原子半径逐渐减少 C 最高正价数值逐渐增大 D 从硅到氯负价 4 1 答案 A 8 下列各种说法中 正确的是 A 元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化 B 从 Na 到 Ar 随着原子序数的递增原子半径逐渐变小 C 11 号到 17 号元素化合价的变化 与 3 号到 9 号元素化合价的变化完全相同 D 没有元素原子核外电子排布的周期性变化 就没有
8、元素性质的周期性变化 答案 D 点拨 元素的性质应是随着原子序数的递增而呈周期性变化 故 A 选项不正确 原子半径的周期性变化 不包含稀有气体元素的原子 因为稀有气体元素的原子半径的测定 与相邻非金属元素的依据不同 其数字不具有可比性 故 B 选项不正确 11 号到 17 号元素 的最高正价从 1 递增到 7 而 3 号到 9 号元素的最高正价从 1 递增到 5 O 和 F 没有 最高正价 故 C 选项不正确 由于元素原子核外电子排布的周期性变化 才有原子半径 元素的主要化合价呈周期性变化 故 D 选项正确 9 X Y Z 和 R 分别代表四种元素 若aXm bYn cZn dRm 四种离子的
9、核外电 子排布相同 且 m n 则下列关系正确的是 4 A a c m n B b d m n C a b d c D a b c d 答案 B D 点拨 核外电子排布相同 说明四种离子之间存在关系 a m b n c n d m B 项正确 A 不正确 核外电子排布相同 说明四种离子的核电荷数中 a b 均大于 c d 又 m n 说明aXm 与bYn 中 a b cZn 与dRm 中 c d 10 元素的以下性质 随着原子序数的递增不呈周期性变化的是 A 化合价 B 原子半径 C 元素的失电子性和得电子性 D 相对原子质量 答案 D 点拨 元素的化合价 原子半径等许多性质都随元素的原子序数
10、的递增而呈周期性 变化 但由于相对原子质量的决定因素是原子中质子数 中子数及同一元素的同位素原子在 自然界中的物质的量分数 所以相对原子质量不呈周期性变化 11 下列化合物中 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 解析 第 A 族元素阴离子半径大小顺序是 I Br Cl F 第 A 族元素阳离 子半径大小顺序是 Cs K Na Li 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 LiI 答案 A 点拨 本题考查了同主族元素离子半径大小的递变规律 下面总结一下规律 在中 学要求范畴内可按 三看 规律来比较粒子半径的大小 一看电子层数 在电子层数不同时 电子
11、层越多 半径越大 1 同主族元素的原子从上到下 原子半径依次增大 如 r F r Cl r Br r I 2 同主族元素的离子从上到下 离子半径依次增大 如 r Li r Na r K r Rb 5 r Cl r K r Ca2 三看电子数 在电子层和核电荷数相同时 电子数越多 半径越大 1 原子半径小于相应的阴离子半径 如 r Cl r Na 3 当元素原子可形成多种价态阳离子时 价态高的半径小 如 r Fe r Fe2 r Fe3 12 甲 乙两元素原子的L层电子数都是其他电子层总数的2倍 下列推断正确的是 A 甲乙处于同一周期 B 甲乙处于同一主族 C 甲乙的单质都是气体 D 甲与乙的原
12、子序数之和为偶数 答案 D 点拨 L 层最多可有 8 个电子 当其他电子层共有 4 个电子时符合题意 根据核外 电子排布规律 Mg 符合条件 当 L 层未填满电子时 K 层的 2 个电子已填入 此时 L 层共 有 4 个电子 碳符合条件 则甲 乙指的是碳和镁 D 选项符合题意 13 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 原子序数为 15 的元素的最高化合价为 3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数一定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族 A 6 B C D 答案 C 点拨 15 号元素为 P 其最高化合价为 5
13、A 族元素是同周期元素中非金属性 最强的元素 第二周期 A 元素为 C 核电荷数为 6 但因同位素的存在 中子数有 6 7 8 三种情况 12 号元素应位于元素周期表中第三周期 A 族 14 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X Y 在同一周期 X 与 Z2 具有相同的核外 电子层结构 下列推测不正确的是 A 同周期元素中 X 的金属性最强 B 原子半径 X Y 离子半径 X Z2 C 同族元素中 Z 的氢化物稳定性最高 D 同周期元素中 Y 的最高价含氧酸的酸性最强 解析 由 元素 X Y Z 原子序数之和为 36 X 与 Z2 具有相同的核外电子层 结构 知 X 元素为 Na 元素
14、Z 元素为 O 元素 故 Y 元素原子序数为 36 11 8 17 故 Y 元素为 Cl 元素 离子半径 X 填化学式 三种元素形成的单质中熔点最高的是 填化学式 解析 2 依据同周期 同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能 力最强的元素是为第四周期第 A 族的 K 元素 得电子能力最强的元素是第二周期第 A 族的 F 元素 3 依题意及题目所给的部分周期表知 X 元素是 He Y 元素是 F Z 元素是 S 因此 Y Z 元素的气态氢化物的稳定性 HF H2S 三种元素形成的单质中 S 单质常温下 是固态 故它们中熔点最高的是 S 答案 1 原子序数 周期性 2 K F 3 HF
15、 H2S S 17 A B C D 四种元素 它们原子的核电荷数均小于 18 且依次递增 A 原子核 内仅有 1 个质子 B 原子的电子总数与 D 原子的最外层电子数相等 A 原子与 B 原子的最 外层电子数之和与 C 原子的最外层电子数相等 D 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 试推断它们各是什么元素 并写出其元素符号 A B C D 解析 A 原子核内仅有 1 个质子 A 是氢元素 D 原子的最外层电子数是次外层电 子数的 3 倍 D 是氧元素 B 原子的电子总数为 D 原子的最外层电子数 即 6 为碳元素 C 原子的最外层电子数为 5 且在第二周期 为氮元素 答案 氢 H 碳
16、C 氮 N 氧 O 18 A B C 3 种元素的原子具有相同的电子层数 B 的核电荷数比 A 大 1 C 原子的 电子总数比 B 原子的电子总数多 5 1molA 的单质跟盐酸反应可置换出 11 2L 标准状况下 氢气 这时 A 转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子 试回答 1 A 是 元素 B 是 元素 C 是 元素 2 分别写出 A B 最高价氧化物对应水化物分别与 C 的气态氢化物水溶液反应的离子 方程式 8 3 已知金属元素 D 和元素 A B 在同一周期 分别向 B D 最高价氧化物对应水化物 中滴人 A 的最高价氧化物对应水化物的溶液 观察到的现象为 发生反应的化学方程式为 答案 1 钠 镁 氯 2 OH H H2O Mg OH 2 2H Mg2 2H2O 3 将 NaOH 溶液滴入 Mg OH 2中无现象 将 NaOH 溶液加入到 Al OH 3中固体溶解得 无色溶液 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O
