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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-第1课时焓变反应热学习目标1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。一、焓变反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓变是_。单位：_，符号：_。2化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_时，需要_的相互作用，这需要_能量；当_，即新化学键_时，又要_能量。 H反应物分子的_生成物分子的_。3放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放
2、的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当H为“_”或H_0时，为放热反应，反应体系能量_。(2)当H为“_”或H_0时，为吸热反应，反应体系能量_。4反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应 _(2)反应热的本质(以H2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H186 kJmol1为例)E1：_ E2：_ H_化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图 二5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。(1)化学反应的特征是有新物质生成
3、，生成物与反应物所具有的总能量不同。(2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。(3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。1下列说法正确的是()A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应在一定的条件下也能发生 D焓变的符号是H，单位是kJmol1，反应热的单位是kJ2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是()A电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧气时放出能量C相同状况下，反应2SO2O2=2SO3是一个放热反
4、应，则反应2SO3=2SO2O2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键HHClClClH键能/(kJmol1)436243431请计算H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热()A862 kJmol1 B679 kJmol1 C183 kJmol1 D183 kJmol14.白磷的化学式为P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在PO和P=O两种共价键。 已知键能：PO 360 kJmol1；P=O 585 k
5、Jmol1；PP 198 kJmol1；O=O 498 kJmol1。请问：在P4(s)5O2(g)=P4O10(s)中，H_。5对放热反应：AB=CD，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量 ( )AEAEB BEAEBEC CEAEBECED DEAEBQ3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q22Q3练方法技巧 思维模型的运用已知H2(g)O2(g)=H2O(g)反应过程中能量变化如图，问：a、b、c分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，H大于零还是小于零？5下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：物质C
6、l2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是()AH2 BCl2 CBr2 DI2(2)下列氢化物中，最稳定的是() AHCl BHBr CHI (3)X2H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？答：_。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。(5)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(4)吗？答：_，你的根据是_。6已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中
7、1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量是？。第1课时焓变反应热答案知识点一有关反应热的概念1答案C 2 答案C知识点二反应热与化学键键能的关系3答案C 4.答案2 982 kJmol15答案C 6. 答案D练基础落实 1、答案B 2答案B 3答案D练方法技巧思维模型的运用4.答案a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键生成释放的能量，c代表反应热；该反应为放热反应，H0。练综合拓展5 答案(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，反应放出的热量
8、就越多 6答案436 kJ第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化-第2课时热化学方程式目标要求1.知道热化学方程式的意义。知道影响反应热大小的因素。2.会写热化学方程式。.能熟练判断热化学方程式的正误。3.了解中和热的含义及测定方法。一、热化学方程式1概念：能表示参加反应的_和_的关系的化学方程式叫做热化学方程式2表示意义(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的_变化，也表明了化学反应中的_变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数，表示实际参加反应的反应物的_和实际生成的生成物的_。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的_相对应。3书写热化学方程式的注意事项(1)_ _；(2
9、)_ _(3)_ _。二、中和热的测定1实验原理：在稀溶液中，_发生中和反应生成_，这时的反应热叫做中和热。2注意事项(1)碱液稍过量的目的是_。(2)操作时动作要快目的是_。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱，会使测得中和热的数值_。练习：50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”“不相等”），所求中和热_（填“相等”“不相等”），简述理由_。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）答案： （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol
