《四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试化学试卷（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试化学试卷（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市第七中学2019届高三上学期1月12日考试理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Fe-561.化学与生产、生活有着密切联系。下列有关说法正确的是（ ）A. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明真玉的硬度都很大B. 硫酸钡可用于胃肠射线造影检查C. 纳米铁粉有很好的吸附性，可以吸附除去被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分是碳酸钙【答案】B【详解】A.玉的成分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”的意思是检验“玉”的真假要烧满三日，说明“玉”的熔点较高，A 错误
2、；B.硫酸钡既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用于胃肠X射线造影检查，B正确；C.除去污水时纳米Fe粉和Pb2+、Cu2+、Hg2+发生置换反应，发生化学反应，与物理吸附无关，C错误；D.碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，D错误；故合理选项是B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体中氧原子含有的中子数为36NAB. 常温常压下，78gNa2O2晶体中含有的离子总数4NAC. 向1L0.1 mol/LH2SO4溶液中加入0.2moK2CrO4固体，充分反
3、应后得Cr2O72数目为0.1NAD. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去电子数目为0.8NA【答案】D【详解】A.标准状况下，22.4L的S18O2和C16O2混合气体的物质的量是1mol，由于每种气体分子中都含有2个O原子，所以1mol混合气体中含有2molO原子，但不能确定18O、16O的数目，所以中子数不能确定，A错误；B.78gNa2O2的物质的量是1mol，由于在1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-，所以1mol Na2O2晶体中含有的离子总数3NA，B错误；C.在酸性条件下K2CrO4转化为Cr2O72的反应是可逆反应，所以0.2moK2CrO4充分反应得到的C
4、r2O72数目小于0.1NA，C错误；D.在高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，由方程式可知3molFe反应失去8mol电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol，则发生上述反应失去电子数目为0.8NA。D正确；故合理选项是D。3.下列说法正确的是（ ）A. 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种B. 人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收C. 分子中的所有原子有可能共平面D. 溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色【答案】A【详解】A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间
5、甲基苯酚、对甲基苯酚或甲苯醚，A正确；B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，但人体内没有纤维素水解的酶，所以人体不能分解吸收纤维素，B错误；C.苯分子是平面分子，甲基C取代苯环上H原子的位置，在苯分子平面内，但由于CH4是正四面结构，甲基中最多还有1个H原子在该平面上，因此不是分子中所有原子在同一个平面内，C错误；D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于溴在苯中溶解度比在水中大，苯将水中的溴单质萃取过来，而使水层几乎呈无色，没有发生取代反应，D错误；故合理选项是A。4.下列实验结论或推论不正确的是（ ）【答案】B【详解】A.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，发生反应：Na2CO3+CO2
6、+H2O=2NaHCO3，由于溶解度：Na2CO3NaHCO3，且反应产生的NaHCO3的质量大，溶剂质量小，所有析出白色NaHCO3沉淀，A正确；B.将一小粒Na投入乙醇中，发生反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2O Na +H2，由于Na的密度比乙醇大，所以Na沉入试管底部，当Na表面有氢气时，浮力增大，使Na块上浮到乙醇表面，不是乙醇的密度比钠大，B错误；C.向盛有KI3溶液的试管中分别滴加淀粉溶液、AgNO3溶液，前者变为蓝色，说明溶液中含有I2，后者产生黄色沉淀，说明溶液中含有I-，从而证明在KI3溶液中存在化学平衡：KI3 I-+ I2，C正确；D.含有Mn2+的草酸溶液
7、中滴加酸性KMnO4溶液褪色快，说明Mn2+对KMnO4与草酸的反应起催化作用，D正确；故合理选项是B。5.25时，等浓度的部分短周期元素的最高价氧化物对应的水化物pH与原子序数的关系如图，其中Z的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是（ ）A. 氢化物的沸点：YXWB. 工业上常电解熔融的ZR3制取Z的单质C. 简单离子半径大小顺序：WRZYXD. X3与WX2均可用于漂白，其原理相同【答案】A【分析】X、Y、Z、W、R五种颜色均为短周期元素，Y的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S
8、、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素，结合元素及其化合物的性质解答该题。【详解】均为短周期元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Z的氧化物是两性氧化物，Z为Al，则Y为Na；W、R的最高价氧化物对应水化物呈酸性，由溶液pH及原子序数，可推知W为S、R为Cl，由横坐标原子序数关系可知X为O元素。A.X是O，Y是Na，W是S，三种元素形成的氢化物中NaH是离子化合物，常温下呈固态，H2O为液体，H2S为气态，所以氢化物的沸点：YXW，A正确；B.AlCl3是共价化合物，由分子构成，在液态时没有带电荷的微粒，所以不能用电解熔融AlCl3方法制取Al，要用电解熔融的离子化合物Al2O3
9、的方法冶炼Al，B错误；C.离子的电子层数越多，离子半径越大；当离子电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小；W、R离子有3个电子层，X、Y、Z离子有2个电子层，结合原子序数关系，可知离子半径：WRXYZ，C错误；D.X3是O3，具有强氧化性而使物质褪色；WX2是SO2，该物质能和有色物质结合产生无色物质而具有漂白性，从而使物质褪色，二者的漂白原理不同，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查原子结构与元素的性质，把握Z为Al及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，题目难度不大。6.某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是（
10、 ）A. b极发生氧化反应B. 高温下该电池效率更高C. 若有机物为甲烷，则该电池整个过程的总反应式为：CH4+2O2=CO2+2H2OD. 硫氧化菌参加的反应为：HS-+8e+4H2O=SO42-+9H+【答案】C【详解】A. b是电池的正极，发生还原反应，A错误；B.在高温下硫酸盐还原菌、硫氧化菌会失去生物活性，因而在高温下微生物被杀死，效率更低，B错误；C.根据图示可知硫酸盐还原菌将SO42-还原为HS-，a电极有机物发生氧化反应转化为CO2，反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+， 硫氧化菌又将HS-转化为SO42-，b电极发生还原反应，电极反应为：O2+4e-+4H+=2
11、H2O，总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，C正确；D.负极上HS-在硫氧化菌作用下转化为SO42-，失电子，发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，D错误；故合理选项是C。7.已知：AgX(X=Cl、Br)溶液中，p(Ag+)=1gc(Ag+)，p(X)=lgc(X)。t时，p(X)与p(Ag+)的相互关系如图。下列说法不正确的是（ ）A. B线表示的是AgBrB. t时，c点浓度溶液中会有AgCl固体析出C. 取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加入足量浓硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgBr)n(AgCl)D. t时，AgCl(s)+Br(aq)
12、AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K=104【答案】C【分析】已知p(Ag+)=1gc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)，Ag+、X-浓度越大，浓度的负对数的数据值就越小，由Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)可知A表示AgCl，B表示AgBr，以此解答该题。【详解】A.由AgCl，AgBr的Ksp依次减小，A线表示的是AgCl，B线表示的是AgBr，A正确；B.t时，c点浓度溶液中c(Ag+)、c(Cl-)大于该温度下饱和溶液中c(Ag+)、c(Cl-)，Qc= c(Ag+)c(Cl-)Ksp(AgCl)，所以会有AgCl固体析出，B正确；C.取a、b两点处溶液等体积混合，向溶液中加
13、入足量浓硝酸银溶液，由于溶液中n(Cl-)n(Br-)，所以生成的沉淀n(AgBr)n(AgCl)，C错误；D. t时，AgCl(s)+Br(aq)AgBr(s)+Cl(aq)的平衡常数K=，由图中数据可得出K约为104，D正确；故合理选项为C。【点睛】本题主要考查了图象在难溶电解质的应用。清楚横坐标、纵坐标的表示含义，明确离子浓度越大，其负对数值就越小。在斜线下方的为过饱和溶液，能形成沉淀；在斜线上的的点处于沉淀溶解平衡状态，斜线上方的区域的各点离子浓度乘积小于物质的溶度积常数是解题的关键。8.甲烷在加热条件下可还原氧化铜。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。查阅资料CO能与银氨溶液反应：
14、CO+2Ag(NH3)2+2OH=2Ag+2NH4+CO32+2NH3。Cu2O为红色，能发生反应：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O(1)仪器a的名称是_，装置A中反应的化学方程式为_。(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A_(填字母编号，每个装置限用一次)。(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是_；装置F的作用为_。(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计简单实验证明红色固体中含有Cu2O：_。若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为1：1，则D处发生的反应化学方程式是_。【答案】 (1). 圆底烧瓶 (2). Al4C3+12HCl
15、=3CH4+4AlCl3 (3). AFDBECG (4). 试管内有黑色固体生成 (5). 除去CH4中杂质气体HCl和H2O (6). 取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变蓝色，说明原固体中含Cu2O (7). 2CH4+7CuO7Cu+CO+CO2+4H2O【详解】装置A中反应是稀盐酸和Al4C3反应生成AlCl3和CH4，甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，生成的甲烷气体通过装置F吸收混有的HCl，干燥气体，通过装置D加热还原CuO，通过装置B检验生成的水蒸气，通过装置E检验吸收生成产物CO2，通过装置C中银氨溶液验证CO，CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH3)2+2OH-=2Ag+2NH4+CO32-+2NH3，最后用排水法吸收和收集尾气。(1)通过装置图示可知：仪器a的名称是烧瓶；在装置A中稀盐酸和Al4C3反应生成AlCl3和
