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1、2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试注意事项:1答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考生号填写在答题卡指定位置。2选择题的答案填写或涂写方式，请按照学校使用的考试平台所需具体要求作答。3非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内，写在非答题区域的答案无效。4考生必须保证纸质答题卡的整洁。考试结束后，按照学校的具体要求提交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cr 52 Cu 64一、选择题：本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.面对突如其来的新型冠状病毒，
2、越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C. 医用酒精中乙醇的体积分数为95%D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性【答案】C【解析】【详解】A医用口罩能够有效阻挡病毒的进入人体感染，故A不符合题意；B聚丙烯树脂为合成树脂材料，属于合成有机高分子材料，故B不符合题意；C医用酒精中乙醇体积分数为75%，故C符合题意；D疫苗中主要成分为蛋白质，若温度过高，蛋白质会发生变性，故D不符合题意；故答案为：C。2.氮及其化合物的性质是了解工农业生产
3、的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法错误的是A. 22.4 L（标准状况）15NH3含有的质子数为10 NAB. 密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAC. 13.8 g NO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD. 常温下，1 L 0.1 molL-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2 NA【答案】B【解析】【详解】A22.4 L（标准状况）15NH3即=1mol，1个15NH3中质子数为10，故1mol15NH3中质子数为10NA，故A不符合题意；B2mol NO与1mol O2充分反应会生成2molNO2，但NO2气体存
4、在二聚反应：，因此产物中的分子数小于2NA，故B符合题意；C13.8g NO2即=0.3mol，其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2生成NO化合价降低2，转移电子数为0.2NA，故C不符合题意；D1L0.1molL-1NH4NO3溶液中n(NH4NO3)=0.1mol，氮原子数为0.2NA，故D不符合题意；故答案为：B。【点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和
5、电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。3.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是A. 化合物WY是良好的耐热冲击材料B. Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸C. X的氢化物的沸点一定小于Z的D. 化合物（ZXY）2中所有原子均满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】因W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，且原子序数WX，因此X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为C，Y为N，Z
6、为O，X最外层电子数为4，故W为Al，以此解答。【详解】A化合物AlN为原子晶体，AlN最高可稳定到2200，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A不符合题意；BN的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B不符合题意；CC的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O的沸点低，故C符合题意；D由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8电子稳定结构，故D不符合题意；故答案为：C。4.阿巴卡韦（Abacavir）是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。关于其合成中间体M（），下列说法正确的是A. 与环戊醇互为同系物B. 分子中所有碳原
7、子共平面C. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且原理相同D. 可用碳酸钠溶液鉴别乙酸和M【答案】D【解析】【详解】AM中含有两个羟基，与环戊醇结构不相似，不互为同系物，故A错误；BM中含有sp3杂化的碳原子，所有碳原子不可能共平面，故B错误；CM中含有碳碳双键和羟基，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色，M中含有碳碳双键，其与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故C错误；D乙酸与碳酸钠能够发生反应生成二氧化碳气体，M不与碳酸钠溶液反应，利用碳酸钠能鉴别乙酸和M，故D正确；故答案为：D。5.下列说法正确的是A. 用苯萃取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B
8、. 欲除去H2S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C. 乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D. 用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱【答案】A【解析】【详解】A苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层，故A正确；BH2S与Na2S溶液能够发生反应生成NaHS，因此不能用饱和Na2S溶液除去H2S气体中混有的HCl，故B错误；C乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；DNaClO具有漂白性
9、，不能用pH试纸测定溶液的pH，故D错误；故答案为：A。【点睛】测定溶液pH时需注意：用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；不能用pH试纸测定具有漂白性溶液的pH，常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。6.锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是A. 电池放电时，X电极发生还原反应B. 电池充电时，Y电极接电源正极C. 电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极D. 向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能【答案】B【解析】【详解】AX电极材
10、料为Li，电池放电时，X电极发生氧化反应，故A错误；B电池放电时，Y为正极，发生还原反应，充电时，Y发生氧化反应，接电源正极，故B正确；C电池放电时，电子由锂电极经过导线流向硫电极，故C错误；D锂单质与水能够发生反应，因此不能向电解液中添加Li2SO4水溶液，故D错误；故答案为：B。7.常温下，用0.1 molL-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 molL-1 HA（Ka1.010-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. a点溶液的pH约为3B. 水的电离程度：d点c点C. b点溶液中粒子浓度大小：c（A）c（K）c（HA）c（H）c（OH）D. e点溶液中：c（K）=2c（A）
11、+2c（HA）【答案】D【解析】【详解】A由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 molL-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x110-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；Bd点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点c点，故B不符合题意；Cb点溶质为等浓度的KA和HA，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；De点物料守恒为：，故D符合题意；故答案：D。【点睛】比较时溶液中粒子浓度：（1）弱电解质(弱
12、酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-H+，H2OOH-H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)；（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-Na+，CH3COO-H2OCH3COOHOH-，H2OH+OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)。8.苯甲酸乙酯是重要的精细化工试剂，常用于配制
13、水果型食用香精。实验室制备流程如下：试剂相关性质如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常温性状白色针状晶体无色液体无色透明液体沸点/249.078.0212.6相对分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂与水任意比互溶难溶于冷水，微溶于热水，易溶于乙醇和乙醚回答下列问题：（1）为提高原料苯甲酸的纯度，可采用的纯化方法为_。（2）步骤的装置如图所示（加热和夹持装置已略去），将一小团棉花放入仪器B中靠近活塞孔处，将吸水剂（无水硫酸铜的乙醇饱和溶液）放入仪器B中，在仪器C中加入 12.2 g纯化后的苯甲酸晶体，30 mL无水乙醇（约0.5 mol）和3 mL浓硫酸，加入沸石，加热至微沸
14、，回流反应1.52 h。仪器A的作用是_；仪器C中反应液应采用_方式加热。（3）随着反应进行，反应体系中水分不断被有效分离，仪器B中吸水剂的现象为_。（4）反应结束后，对C中混合液进行分离提纯，操作I是_；操作II所用的玻璃仪器除了烧杯外还有_。（5）反应结束后，步骤中将反应液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，还有_；加入试剂X为_（填写化学式）。（6）最终得到产物纯品12.0 g，实验产率_ %（保留三位有效数字）。【答案】 (1). 重结晶 (2). 冷凝回流乙醇和水 (3). 水浴加热 (4). 吸水剂由白色变为蓝色 (5). 蒸馏 (6). 分液漏斗 (7). 降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分
15、层 (8). Na2CO3或NaHCO3 (9). 80.0【解析】【分析】苯甲酸与乙醇在浓硫酸作催化剂发生酯化反应生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙醇和苯甲酸能够混溶，苯甲酸乙酯与乙醇沸点差异较大，因此操作I为蒸馏，混合液2中主要成分为苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入试剂X除去苯甲酸，因此可选择试剂饱和碳酸钠进行除杂，然后分液制备粗产品，然后通过干燥制备苯甲酸乙酯纯品，以此解答本题。【详解】（1）可通过重结晶的方式提高原料苯甲酸的纯度；（2）仪器A为球形冷凝管，在制备过程中乙醇易挥发，因此通过球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；该反应中乙醇作为反应物，因此可通过水浴加热，避免乙醇大量挥发；（3）仪器B中吸水剂为无水硫酸铜的乙醇饱和溶液，吸收水分后生成五水硫酸铜，吸水
