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1、资阳市20192020学年度高中二年级质量检测化学本试卷分为选择题和非选择题两部分。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡。上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。3.回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。4.考试结束时，只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H1 Be9 C12 O16 F19 Na23 Si28 S32一、选择题：本大题共22个小题。117题每题2
2、分，1822题每题3分，共计49分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.为纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。通常，我们将元素周期表的创造归功于A.阿佛加德罗 B.盖斯 C.勒夏特列 D.门捷列夫2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.Na B.SiO2 C.H2O D.CuSO45H2O3.下列现象与原子核外电子跃迁有关的是A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火C.金属导线可以导电 D.乙醇发出特殊的香味4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.液溴和汞的气化 B.氯化钠和氯化氢的溶解C.碘和干冰的升华 D
3、.C60和石英的熔化5.按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是.A.As B.Mg C.Zn D.Fe6.做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是容量瓶 量筒 酒精灯 天平 环形玻璃搅拌棒 试管 烧杯 温度计A. B. C. D.全部7.有关氢键的下列说法正确的是：A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的一种特殊的化学键B.氢键是乙醇熔沸点比乙烷高的原因之一C.只有分子之间才可能形成氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致8.下列有关杂化轨道的说法正确的是A.轨道杂化前后数目相等，形状、能量不同B.杂化轨道既可形成键，也可形成键C.金刚石和
4、石墨晶体中的C原子都是通过sp3杂化轨道成键D.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时该分子不一定为正四面体结构，所以杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾9.以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是A.K与F B.Na与O C.Al与Cl D.Ca与Cl10.下列叙述中能判断某化学平衡一定发生了移动的是A.混合物中各组分的浓度改变 B.混合体系中气体密度发生变化C.正、逆反应速率改变 D.反应物的转化率改变11.下列有关化合物的叙述中正确的是A.在共价化合物分子中一定同时存在键和键
5、B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阳离子的化合物一定含有阴离子12.下列对一些实验事实的理论解释正确的是13.下列有关化学反应方向的描述中正确的是A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B.知道了某过程有自发性之后，可预测反应过程发生的快慢C.CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0，该反应能否自发进行与温度无关D.冰融化为水的过程中：H014.已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
6、A.T1P2 mnp放热反应 B.T1T2 P1p吸热反应C.T1P2 mnT2 P1P2 mn0，则金刚石比石墨稳定C.已知S(g)O2(g)SO2(g) H1：S(s)O2(g)SO2(g) H2，则H1a B.D的体积分数增大C.反应向逆反应方向移动 D.B的状态一定是气体20.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：下列说法不正确的是A.合成气的主要成分为CO和H2 B.既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成C.Ni在该反应中做催化剂 D.吸收能量21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，
7、W、X、Y最外层电子数之和为11，且化合物X2W2常作供氧剂，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A.气态氢化物稳定性强弱的顺序为WYZB.Y单质的熔点高于X单质C.W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D.在XZ晶体中，阴阳离子的配位数均为822.右图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中Q为3价，G为2价，则R的化合价为A.1 B.2 C.3 D.4二、非选择题：本大题包括2327题，共5题，总计51分。23.(6分)(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是 ；同时存在键和键的分子是 ，含有极性键的非极性分子是 。A.N2 B.C2H6
8、C.CaCl2 D.NH4Cl(2)用“”或“”、“”或“”、“”或“”)。(3)将CH4(g)和O2(g)以物质的量比为4：3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数(CO)与温度(T)的关系如图如示。bc段CO的体积分数(CO)降低的主要原因是 。26.(11分)某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 molL1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 molL1 H2C2O4溶液，实验报告如下。实验1、3研究的是 对反应速率的影响。表中V mL。(2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。(3)为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器A的名称为 。
