高中化学必背知识清单

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1、 化学化学 高三必背清单高三必背清单 2 目录 一 物质的组成 性质及应用知识梳理 3 二 化学反应中的颜色变化归纳 6 三 考前必记的 4 个化学定律与 5 大规律 9 四 考前必记的化学实验基础知识 11 五 化学中的 同 与 不同 19 六 化学原理中的误区剖析 21 七 有机化学知识复习小结 23 八 化学实验方案的设计 26 3 一 一 物质的组成 性质及应用知识梳理物质的组成 性质及应用知识梳理 常见物质的成分及用途 1 重要无机物的俗名与成分 俗名 主要 成分 双氧水 H2O2 干冰 CO2 纯碱 苏打 天然碱 Na2CO3 小苏打 NaHCO3 芒硝 Na2SO4 10H2O

2、缓泻剂 烧碱 火碱 苛性钠 NaOH 水玻璃 泡花碱 Na2SiO3 明矾 KAl SO4 2 12H2O 石膏 生石膏 CaSO4 2H2O 石灰石 大理石 CaCO3 生石灰 CaO 熟石灰 消石灰 Ca OH 2 碱石灰 CaO NaOH 84 消毒液 NaClO 漂白粉 漂粉精 Ca ClO 2 CaCl2 绿矾 FeSO4 7H2O 铁红 赤铁矿 Fe2O3 磁铁矿 Fe3O4 胆矾 蓝矾 CuSO4 5H2O 铜绿 孔雀石 Cu2 OH 2CO3 重晶石 BaSO4 水煤气 CO H2 2 常见物质的重要用途 4 物质 用途 O3 来源 Z xx k Com 漂白剂 消毒剂 来源

3、学 科 网 Z X X K Cl2 杀菌消毒 制盐酸 漂白剂 制氯仿等有机溶剂和多种农药 N2 焊接金属的保护气 填充灯泡 保存粮食作物 冷冻剂 Al 制导线电缆 食品饮料的包装 制多种合金 做机械零件 门窗等 Na 制 Na2O2等 冶炼 Ti 等金属 制电光源 Na K 合金作原子反应堆的导热剂 Al2O3 冶炼铝 制作耐火材料 NaCl 化工原料 调味品 腌渍食品 CO2 灭火剂 用于人工降雨 温室肥料 NaHCO3 治疗胃酸过多 发酵粉的主要成分 AgI 感光材料 用于人工降雨 SO2 漂白剂 杀菌消毒 H2O2 漂白剂 消毒剂 脱氯剂 火箭燃料 CaSO4 制作各种模型 石膏绷带 调

4、节水泥硬化速度 Si 制硅芯片 制光电池 SiO2 制石英玻璃 石英钟表 制光导纤维 NH3 制硝酸 铵盐的主要原料 用于有机合成 制冷剂 常见物质的物理性质及组成 1 常见物质的颜色 有色固体 物质 淡黄色 S Na2O2 紫红色 Cu 红色 Cu2O 红棕色 Fe2O3 黑色 C CuO MnO2 FeO Fe3O4 紫黑色 I2 红褐色 Fe OH 3 蓝色 CuSO4 5H2O Cu OH 2 有色离子 蓝色 Cu 2 棕黄色 Fe3 紫色 Mn 浅绿色 Fe 2 5 有色溶液 蓝色 I2的淀粉溶液 紫红色 碘的 CCl4溶液 浅黄绿色 氯水 橙色 溴水 橙红 色 溴的 CCl4溶液

5、棕褐色 碘水 有色气体 浅黄绿色 F2 黄绿色 Cl2 红棕色 NO2 Br2 气 2 物质的气味 有刺激性气味的气体 Cl2 SO2 NO2 HF HCl NH3 有刺激性气味的液体 浓盐酸 浓硝酸 浓氨水 氯水 溴水 3 物质的状态 常温下为液体的单质 Br2 Hg 常温下 常见的无色液体 H2O H2O2 常见的气体物质 H2 N2 O2 F2 Cl2 NH3 HF HCl H2S CO CO2 NO NO2 SO2 常见的固体单质 I2 S P C Si 金属单质 除 Hg 外 白色胶 状沉淀 Al OH 3 H2SiO3 4 物质的毒性 有毒的非金属单质 Cl2 Br2 I2 F2

6、白磷 常见的气态有毒化合物 CO NO NO2 SO2 H2S 能与血红蛋白结合的气态化合物 CO 和 NO 5 物质的溶解性 极易溶于水的气体 HCl HBr HI NH3 常见的难溶于水的气体 H2 N2 NO CO CH4 C2H4 S 不溶于水 微溶于酒精 易溶于二硫化碳 6 组成特征 不含金属元素的离子化合物 铵盐 含有金属元素的阴离子 Mn Al Cr2 A2B2型化合物 H2O2 Na2O2 C2H2等 能形成 A2B 和 A2B2型化合物的元素 H 和 O Na 和 O等 4 类具有特殊性质的物质 1 具有漂白性的物质 氧化型 HClO NaClO Ca ClO 2 Na2O2

7、 H2O2 O3等 利用物质的强氧化性 漂白彻底 不可逆 化合型 SO2 与有机色素化合 不稳定 可逆 吸附型 活性炭 胶体 活性炭疏松 多孔 比表面积大 其漂白原理为物理吸附 2 具有强吸水性的物质 6 浓硫酸 吸收游离态的水 常用作干燥剂 但不能干燥 NH3 H2S HBr HI 等 五氧化二磷 P2O5 磷酸或偏磷酸的酸酐 具有强烈的吸水性 可作酸性气体的干燥剂 氯化钙 在空气中极易潮解 可作一般气体的干燥剂 但不能干燥氨气 碱石灰 生石灰与氢氧化钠固体的混合物 具有吸水性 可作碱性气体的干燥剂 氢氧化钠固体 易吸水潮解 3 既能与强酸反应 又能与强碱反应的物质 来源 Zxxk Com

8、Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的酸式盐 如 NaHCO3 弱酸的铵盐 如 NH4 2S 氨基酸 蛋白质等 4 某些物质的特性 Br2 非金属单质中唯一的常温下呈液态的物质 深红棕色 易挥发 I2 易升华 遇淀粉显蓝色 Fe 3 遇 SCN 显红色 遇苯酚显紫色 氧化性酸 主要有浓硫酸 浓硝酸 稀硝酸 碱性气体 氨气 来源 学科网 金属的钝化 常温下 铁 铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 易液化的气体 SO2 Cl2 NH3 易升华的单质 I2 易潮解的物质 NaOH MgCl2 CaCl2 二 化学反应中的颜色变化归纳二 化学反应中的颜色变化归纳 分解类 1 加热碱式碳酸铜 绿色的碱式碳酸铜

9、粉末变成黑色的氧化铜 且试管口有水珠产生 反应方程式为 Cu2 OH 2CO3 2CuO CO2 H2O 2 加热氧化汞 红色氧化汞变成银白色的汞 反应方程式为 2HgO 2Hg O2 3 加热高锰酸钾 紫色高锰酸钾变成黑色 反应方程式为 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 7 4 加热胆矾 或蓝矾 蓝色的硫酸铜晶体变成白色的硫酸铜 且试管口有水珠产生 反应方程式为 来源 学 科 网 Z X X K CuSO4 5H2O CuSO4 5H2O 来源 学科网 ZXXK 化合类 1 固体与气体的化合反应 1 镁条燃烧 银白色的镁条剧烈燃烧 发出耀眼的白光 变成白色的氧化镁 反应方程式为 2

10、Mg O2 2MgO 2 红磷燃烧 暗红色的磷变成白色固体 反应方程式为 4P 5O2 2P2O5 3 硫燃烧 淡黄色的硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰 反应方程式为 S O2 SO2 4 铁丝燃烧 银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧 火星四射 放热 生成黑色的四氧化三铁 反应方程式为 3Fe 2O2 Fe3O4 2 液体与气体的化合反应 水银与氧气反应 银白色的液态汞变成红色的氧化汞 反应方程式为 2Hg O2 2HgO 3 气体与气体的化合反应 1 氢气燃烧 无色气体燃烧时产生淡蓝色的火焰而变成水 反应方程式为 2H2 O2 2H2O 2 一氧化碳燃烧 无色气体燃烧时产生

11、蓝色的火焰 生成二氧化碳 反应方程式为 2CO O2 2CO2 置换类 1 固体与固体的置换反应 氧化铜与木炭反应 黑色的氧化铜变成红色的铜 反应方程式为 2CuO C 2Cu CO2 8 2 固体与液体的置换反应 1 铁与硫酸铜溶液反应 银白色的铁丝表面覆盖一层红色的铜 所得溶液呈浅绿色 反应方程式为 Fe CuSO4 Cu FeSO4 2 铁与盐酸反应 铁表面产生大量的气泡 溶液变成浅绿色 反应方程式为 Fe 2HCl FeCl2 H2 3 铜与硝酸汞反应 红色的铜丝表面覆盖一层银白色的汞 溶液变成蓝色 反应方程式为 Cu Hg NO3 2 Hg Cu NO3 2 3 固体与气体的置换反应

12、 氧化铜与氢气的反应 黑色的氧化铜变成红色的铜 且试管口有水珠产生 反应方程式为 CuO H2 Cu H2O 复分解类 1 液体与液体的复分解反应 来源 学科网 1 硫酸铜 可溶性铜盐 与碱 可溶性 反应 蓝色溶液变为无色 生成蓝色固体氢氧化铜 反应方程式为 Cu 2 2OH Cu OH 2 2 氯化铁 可溶性铁盐 与碱 可溶性 反应 棕黄色溶液变为无色 生成红褐色固体氢氧化铁 反应方程 式为 Fe 3 3OH Fe OH 3 3 氯离子与硝酸银反应 生成不溶于稀硝酸的白色固体氯化银 反应方程式为 Cl Ag AgCl 4 硫酸根离子与钡离子反应 生成不溶于稀硝酸的白色固体硫酸钡 反应方程式为

13、 S Ba 2 BaSO4 5 碳酸根离子与钙离子反应 生成白色固体碳酸钙 反应方程式为 C Ca 2 CaCO3 来源 学科网 ZXXK 2 液体与固体的复分解反应 1 酸与氧化铁 铁锈 反应 红棕色固体溶解 得到棕黄色溶液 盐酸与氧化铁反应的化学方程式为 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O 2 酸与氧化铜反应 黑色的氧化铜溶解 得到蓝色溶液 稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式为 9 CuO H2SO4 CuSO4 H2O 3 酸与氢氧化铜反应 蓝色氢氧化铜溶解 得到蓝色溶液 稀硫酸与氢氧化铜反应的化学方程式为 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O 来源 Z xx k Co

14、m 氧化还原类 氧化铜与一氧化碳反应 黑色的氧化铜变成红色的铜 反应方程式为 CuO CO Cu CO2 三 考前必记的三 考前必记的 4 4 个化学定律与个化学定律与 5 5 大规律大规律 1 化学定律 化学定律 文字表述 得失电子 守恒 在氧化还原反应中 包括原电池反应和电解反应 氧化剂得电子总数等于还 原剂失电子总数 电荷守恒 1 在任何电解质溶液中 阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电 荷总数 2 离子化合物中阳 阴离子所带正 负电荷总数相等 电中性 3 在化合物中 各元素正 负化合价的代数和等于 0 阿伏加德 罗定律 同温同压下 同体积的任何气体都含有相同的分子数 盖斯定律 在

15、一定条件下 某化学反应无论是一步完成还是分几步完成 总反应的热效应 相同 即反应热只与始态和终态有关 与反应途径无关 2 化学规律 1 氧化还原反应规律 守恒规律 在氧化还原反应中 氧化剂和还原剂得 失电子数相等 此规律可用于推断元素的化合价或化合价的升降 计算氧化剂 还原剂及其相应产物量的关系 配平氧 10 化还原反应方程式及检验其正误 来源 学 科 网Z X X K 价态规律 根据元素的化合价可以判断物质的氧化性与还原性 具体规律为 高价氧化低价还 中间价态两边转 如H3具有还原性 O2既具有氧化性又具有还原性 强弱规律 当一种氧化剂 还原剂 遇到不同的还原剂 氧化剂 时 还原性 氧化性

16、强的先反应 该规律常用于判断 反应情况或书写与量有关的离子方程式 如 Cl2与FeBr2溶液发生反应 Cl2先氧化 Fe 2 再氧化 Br Cl 2与 FeI2 溶液发生反应 Cl2先氧化 I 再氧化 Fe2 2 元素周期表中主族元素性质的递变规律 性质 同周期 从左 右 同主族 从上 下 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同 最外层电子数 递增 电子层数递增 最外层电子数相同 失电子能力 得电 子能力 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 金 属 性 非 金 属 性 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 来源 学科网ZXXK 元素的主要化合 价 最 高 正 价 1 7 第 二 周 期 1 5 最高正价 族序数 O F 除外 来源 学科网 ZXXK 还原性与氧化 性 来 源 Z xx k Com 还原性减弱 氧化性增强 还原性增强 氧化性减弱 非金属气态氢化 物的稳定性 稳定性由弱到强 稳定性由强到弱 3 盐类的水解规律 有弱才水解 无弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 谁强显谁性 同强显中性 4 溶液的酸碱性判断规律 pH 相同的酸 碱 酸 碱 越弱 酸 碱 的物