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1、专题2 陌生化学方程式的书写编写人：刘红梅日期：2019年10月30日学号 姓名 1（ 2019年全国I卷26题）硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿（含Mg2B2O3H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_。（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为_，母液经加热后可返回_工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_。2（2019年全国卷26题）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的
2、原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.1832.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）写出“沉锰”的离子方程式_。3（2019年江苏卷16题）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。（
3、1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式 。（2）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为NO3的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如题16图所示在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl和NO3，其离子方程式为 。4. （ 2017年江苏卷16题）电解Na2CO3溶液，原理如图所示阳极的电极反应式为 ，阴极产生的物质A的化学式为 。5（ 2017年全国卷29题）砷（As）是第四周期A族元素，可以形成As2S3、As2
4、O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：（1）画出砷的原子结构示意图 。（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。6（ 2018年全国I卷28题）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。7（2019年江苏卷20题）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放,充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2,在更
5、高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4.H2O热分解可制备 CaO， CaC2O4.H2O加热升温过程中固体的质量变化见题20图-1。写出400600范围内分解反应的化学方程式: 。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制 HCOOH的原理示意图见题20图-2。 写出阴极CO2还原为 HCOO 的电极反应式: 。8.（ 2018年全国I卷27题）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应有广泛，加答下列问题：生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。(2)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置
6、如图所示，其中SO2碱吸收液中含有Na2SO3和NaHSO3。阳极的反应式为: 。电解后 室的NaHSO3溶液浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5(3)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50mL葡萄酒样品，用0.01000mol/L的碘标准液滴定到终点，消10.00mL。滴定反应的离子方程式为： 。9. （ 2018年全国卷9题） KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：（1）KIO3的化学名称是_。（2）利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2
7、和KCl。“逐Cl2”采用的方法是_。“滤液”中的溶质主要是_。“调pH”中发生反应的化学方程式为_。（3）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_，其迁移方向是_。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有_（写出一点）。专题2 陌生化学方程式的书写1【答案】（1） NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3（2） 2Mg2+3CO32+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3（或2Mg2+2CO32+H2O=Mg(OH)2MgCO3+CO2） 溶浸 高温焙烧【解析】本题考查了化工生产过程及相关元素
8、性质由题目已知硼镁矿（含Mg2B2O3H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）加入硫酸铵溶液溶浸时产生的气体只有NH3，气体被NH4HCO3溶液吸收，发生的反应为NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3。在“沉镁”中Mg2+遇到吸收NH3气体后的(NH4)2CO3溶液，产物为Mg(OH)2MgCO3，故离子方程式为2Mg2+3CO32+2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3（或2Mg2+2CO32+H2O = Mg(OH)2MgCO3+CO2）； 工业生产为提高原料利用率，将母液循环使用，母液是在产生H3BO3和Mg(OH)2MgCO3两沉淀后所得，即为两物质的饱和液，故需从溶
9、浸工序开始循环；碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法高温焙烧，使碱式碳酸镁分解生成氧化镁。2【答案】 （1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O （2）Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O 【解析】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnC
10、O3+CO2+H2O；3.【答案】（1） （2） 3HClO + 2NO + H2O = 3Cl + 2 NO3 + 5H+4. 【答案】 4CO32+2H2O4e4HCO3+O2 H2 【解析】电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上碳酸根离子失去电子生成碳酸氢根离子和氧气，阴极上氢离子得到电子生成氢气，以此来解答。 5.【答案】 2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率【解析】（1）砷元素原子序数为33，原子核外有四个电子层，最外层5个电子，据此写出原子结构示意图：（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2O3)制成浆状，通入O2
11、氧化，生成H3AsO4和单质硫，砷元素化合价+3价变化为+5价，反应的化学方程式为2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；6. 【答案】(1)+3 (2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4【解析】（1）根据常见元素常见价态和化合物中正负化合价和为零计算 （2）由图中找到反应物和生成物，有元素变价按氧化还原反应方程式的写法写出方程式。7.【答案】（1）CaC2O4 = CaCO3 +
12、 CO （2）CO2 + H+ + 2e = HCOO 或 CO2HCO3 + 2e = HCOO+ CO32【解析】（1）CaC2O4.H2O晶体受热会先后经历失水、分解过程，分析题目所给数据，假设原始固体质量146 g即1mol草酸钙晶体，完全失水变成草酸钙固体，减重为1mol H2O的质量，固体质量变成128 g，128变成100，减少28为产生CO质量，该反应为草酸钙分解生成碳酸钙和CO的过程，最后为CaCO3分解变成CaO过程，可得出400600反应的方程式：CaC2O4 = CaCO3+CO.（2）由装置图和题目信息可知，通CO2的Sn片为阴极， CO2转化为HCOO，碳元素的化合
13、价由+4降到+2，CO2得到2e，电解质溶液为KHCO3，用HCO3-来平衡电荷,得到电极反应式CO2HCO3+2e = HCOO+ CO32。8.【答案】(1) 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2) 2H2O4e4H+O2，a (3) S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H 【解析】（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2）阳极失电子发生氧化反应，阳极区溶质是稀硫酸，故氢氧根放电，电极反应式为：2H2O4e4H+O2。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。（3）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，焦亚硫酸钠被I2氧化成硫酸钠，离子方程式为“S2O52
