《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题26 弱电解质的电离》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习课后达标检测：课题26 弱电解质的电离（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1 2020 南昌模拟 下列关于强弱电解质的叙述中 错误的是 A 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡 B 溶液导电能力强的电解质是强电解质 导电能力弱的电解质是弱电解质 C 同一弱电解质的溶液 当温度或浓度不同时 其导电能力也不同 D 纯的强电解质在液态时 有的导电 有的不导电 解析 选 B 强电解质在溶液中完全电离 不存在电离平衡 A 正确 强弱电解质的 区别取决于其在水溶液中能否完全电离 而与溶液导电能力无关 B 错误 弱电解质溶液 的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关 当弱电解质的浓度不同时 离子的浓 度不同 其导电能力不同 当温度不
2、同时 弱电解质的电离程度不同 其导电能力也不 同 C 正确 属于离子化合物的强电解质 液态时能导电 如 NaCl 属于共价化合物的强 电解质 液态时不导电 如 AlCl3 HCl 等 D 正确 2 2020 西安八校联考 下列事实一定能说明 HA 是弱酸的是 A 常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7 B HA 能与 Na2CO3溶液反应 产生 CO2气体 C 1 mol L 1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 D 用 HA 溶液做导电性实验 灯光很暗 解析 选 A 常温下 NaA 溶液的 pH 大于 7 说明 NaA 为强碱弱酸盐 则 HA 为弱 酸 A 项正确 HA 能与 Na2CO3溶
3、液反应 产生 CO2气体 只能说明 HA 的酸性比碳酸的 强 但不能说明 HA 是弱酸 B 项错误 1 mol L 1HA 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红 只能说明 HA 是酸 但不能说明 HA 的酸性强弱 C 项错误 溶液的导电性与离子浓度有 关 如果强电解质溶液中的离子浓度很小 灯光也会很暗 D 项错误 3 下列说法正确的是 A 浓度为 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液 加水稀释 则减小 c CH3COO c CH3COOH B 浓度为 0 1 mol L 1的 CH3COOH 溶液 升高温度 Ka CH3COOH 不变 但醋酸的 电离程度增大 C 浓度为 0 1 mol L
4、1的 HA 溶液的 pH 为 4 则 HA 为弱电解质 D CH3COOH 的浓度越大 CH3COOH 的电离程度越大 解析 选 C A 项 加水稀释 n CH3COO 增大 n CH3COOH 减小 故 增大 B 项 升温 Ka增大 D 项 弱电解质的浓度越大 电离程度越小 c CH3COO c CH3COOH 4 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量 电离度 100 现取 20 mL c H 1 10 3 mol L 1的 已电离的电解质的物质的量 原来总的物质的量 CH3COOH 溶液 加入 0 2 mol L 1的氨水 测得溶液导电能力的变化如图所示 则加入氨 水前 CH3COOH 的
5、电离度为 A 0 5 B 1 5 C 0 1 D 1 解析 选 D 由题图可知 当加入 10 mL 氨水时 溶液的导电能力最强 即此时二者 恰好完全反应 则有 20 mL c CH3COOH 0 2 mol L 1 10 mL 则 c CH3COOH 0 1 mol L 1 故 CH3COOH 的电离度为 100 1 1 10 3 mol L 1 20 10 3 L 0 1 mol L 1 20 10 3 L 5 25 时 相同 pH 的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释 溶液 pH 随溶液 体积变化的曲线如图所示 下列说法正确的是 A 同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c A
6、 小于 c B B a 点溶液的导电性大于 b 点溶液的导电性 C a 点的 c HA 大于 b 点的 c HB D HA 的酸性强于 HB 解析 选 D pH 相同的酸 稀释相同倍数时 酸性较强的酸的 pH 变化大 酸性较弱 的酸的 pH 变化小 据此得出酸性 HA HB 故 D 项正确 根据 越弱越水解 的规律可 知 A 的水解程度小于 B 的水解程度 故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中 c A 大于 c B 故 A 项错误 在这两种酸溶液中 分别有 c H c A c H c B 而 a 点 的 c H 小于 b 点的 c H 则 a 点的 c A 小于 b 点的 c B 即 a 点
7、的离子浓度小于 b 点的离子浓度 故 a 点溶液的导电性小于 b 点溶液的导电性 故 B 项错误 在稀释前两种 酸的 pH 相同 而两种酸的酸性 HA HB 故在稀释前两种酸溶液的浓度 c HA c HB 故将溶液稀释相同倍数时 酸的浓度仍有 c HA HClO HCO A 项 向 Na2CO3 3 溶液中滴加少量氯水 反应的离子方程式是 2CO Cl2 H2O Cl 2HCO ClO 错误 B 项 向 NaHCO3溶液中滴加少量氯 2 3 3 水 反应的离子方程式是 HCO Cl2 Cl HClO CO2 错误 C 项 符合物质的 3 酸性强弱比较 正确 D 项 向 NaClO 溶液中通入过
8、量 CO2 反应的化学方程式是 CO2 NaClO H2O NaHCO3 HClO 错误 7 常温下 有下列四种溶液 0 1 mol L 1CH3COOH 溶液 0 1 mol L 1NaOH 溶 液 pH 3 的 CH3COOH 溶液 pH 11 的 NaOH 溶液 下列有关说法正确的是 A 稀释到原来的 100 倍后 pH 与 相同 B 与 混合 若溶液 pH 7 则 V NaOH V CH3COOH C 由水电离出的 c H D 与 混合 若溶液显酸性 则所得溶液中离子浓度可能为 c CH3COO c H c Na c OH 解析 选 D A 项 0 1 mol L 1CH3COOH 溶
9、液稀释 100 倍后浓度变为 0 001 mol L 1 但是电离出的 H 浓度小于 0 001 mol L 1 所以 pH 不等于 3 错误 B 项 与 混合 若等体积混合 酸碱恰好完全反应 产物为强碱弱酸盐 pH 7 若溶液 pH 7 则应该是弱酸稍过量 错误 C 项 pH 3 的 CH3COOH 溶液和 pH 11 的 NaOH 溶液中 酸和碱电离出的 H 或 OH 浓度相等 对水的电离的抑制程度相同 错误 D 项 与 混合 若溶液显酸性 则酸过量 当酸的量远多于碱的量时 则溶液中的离子 浓度可能为 c CH3COO c H c Na c OH 正确 二 选择题 每小题有一个或两个选项符
10、合题意 8 2020 滨州模拟 常温下 将 pH 均为 3 体积均为 V0的 HA 溶液和 HB 溶液 分别 加水稀释至体积 V pH 随 lg的变化如图所示 下列说法中正确的是 V V0 A 稀释相同倍数时 c A c B B 水的电离程度 b c a C 溶液中离子总物质的量 b c a D 溶液中离子总浓度 a b c 解析 选 BD 根据题图可知 当 lg 2 时 HA 溶液的 pH 5 HB 溶液的 V V0 3 pHHB 溶液 溶液中 c A c B A 项错误 根据题图可知 溶液的 pH aa B 项正确 a c 点溶液体积相同 c 点 pH 大于 a 点 c 点溶液中 c A
11、c b 点相对于 a 点加水稀释 促进 HB 的电离 溶液中离子总物质的量 b a 故溶液中离子总物质的量 b a c C 项错 误 c 点 pH 大于 a 点 c 点溶液中 c A c b c 点溶液的 pH 相等 b c 点两溶液中的电荷守恒分别为 c H c B c OH c H c A c OH 溶液中离子总浓度 b c 故溶液中离子总浓 度 a b c D 项正确 9 25 时 H2R 及其钠盐的溶液中 H2R HR R2 三者所占的物质的量分数 w 随溶液 pH 变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A H2R 是二元弱酸 Ka1 1 10 2 B 当溶液恰好呈中性时 c Na 2
12、c R2 c HR C NaHR 在溶液中的水解程度大于电离程度 D 含 Na2R 与 NaHR 各 0 1 mol 的混合溶液的 pH 7 2 解析 选 C 由图像可知 pH 2 时 Ka1 c H 1 10 2 故 c H c HR c H2R A 项正确 溶液中的电荷守恒为 c H c Na 2c R2 c HR c OH 溶液呈中性 时 c H c OH 所以 c Na 2c R2 c HR 故 B 项正确 由图像可知 NaHR 溶液显酸性 则 HR 的电离程度大于其水解程度 故 C 项错误 由图像可知 Na2R 与 NaHR 的物质的量相同时 其 pH 7 2 故 D 项正确 10
13、室温时 向 20 mL 0 100 0 mol L 1H2C2O4溶液中滴加 0 100 0 mol L 1NaOH 溶液 混合溶液的 pH 随滴加 NaOH 溶液体积的变 化关系如图所示 下列有关叙述错误的是 A 忽略 H2C2O4的第二步电离 由题给信息 可以计算出常温 下 H2C2O4的电离常数 B A B C 三点所对应的溶液中 水的电离程度最小的是 A 点 C A B C 三点所对应的溶液中 均有 c Na c OH c HC2O 2c C2O 42 4 D 在 B 点溶液中 生成的含钠化合物有两种 且 c HC2O 2c C2O 0 100 0 42 4 mol L 1 解析 选
14、D 当 NaOH 溶液的体积为 0 时 pH 1 5 c H 10 1 5mol L 1 忽略 H2C2O4的第二步电离 c HC2O c H 10 1 5mol L 1 c H2C2O4 0 100 0 4 mol L 1 Ka 1 10 2 故 A 正确 A 点溶液中的溶质为 10 1 5 10 1 5 0 100 0 NaHC2O4 B 点溶液中的溶质为 NaHC2O4和 Na2C2O4 C 点溶液中的溶质为 Na2C2O4 从 A 点到 C 点水的电离程度越来越大 故 B 正确 由电荷守恒可知 A B C 三点所对应的 溶液中均有 c Na c H c OH c HC2O 2c C2O 则 c Na c OH 故 c Na 7 则证明次磷酸为弱酸 向等物质的量浓度的盐酸 次磷酸溶液中各滴入 2 滴石蕊溶液 若次磷酸溶液中红色浅一 些 则说明次磷酸为弱酸 答案合理即可 2 1 10 3 3 1 4 HCN HCO 则水解程 3 度 CO CN CH3COO pH 由大到小的顺序为 Na2CO3 NaCN CH3COONa 2 3 答案 1 向右 向右 减小 2 小于 2 3 大于 4 小于 5 HSCN 的酸性比 CH3COOH 强 其溶液中 c H 较大 故其溶液与 NaHCO3溶液 的反应速率快 6 b 7 Na2CO3 NaCN CH3COONa
