《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题6 离子反应 离子方程式》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021版新高考地区选考化学（人教版）一轮复习教师用书：课题6 离子反应 离子方程式（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题 6 离子反应 离子方程式 学习任务 1 电解质及其电离 一 电解质及其分类 二 常见的强电解质和弱电解质 1 强电解质 强酸 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI HClO4等 强碱 NaOH KOH Ba OH 2等 盐 不论难溶 易溶 绝大多数盐是强电解质 2 弱电解质 弱酸 CH3COOH HClO HF HCN H2SO3 H2S H2SiO3 H2CO3 H3PO4等 弱碱 NH3 H2O 以及 Cu OH 2 Mg OH 2 Al OH 3 Fe OH 3 Fe OH 2等难溶于水 的碱 水及少数盐 如 CH3COO 2Pb 三 电离方程式的书写 1 电离 电解质在水溶
2、液中或熔融状态下 解离成自由移动的离子的过程 2 电离方程式 1 强电解质完全电离 用 表示 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 H2SO4 H2SO4 2H SO 2 4 NH4 2SO4 NH4 2SO4 2NH SO 4 2 4 BaSO4 BaSO4 Ba2 SO 2 4 KAl SO4 2 KAl SO4 2 K Al3 2SO 2 4 2 弱电解质部分电离 用 表示 多元弱酸的电离分步书写 多元弱碱的电离 一步完成书写 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NH3 H2O NH3 H2O NH OH 4 H2CO3 H2CO3 H HCO HCO H CO 3 32 3 Fe OH
3、3 Fe OH 3 Fe3 3OH 3 酸式盐的电离 在水溶液中 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子的电离方 式不同 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaHSO4 NaHSO4 Na H SO 2 4 NaHCO3 NaHCO3 Na HCO HCO H CO 3 32 3 NaHSO4和 NaHCO3在熔融状态下的电离方式相同 即 NaHSO4 Na HSO NaHCO3 Na HCO 4 3 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 金属能导电 所以金属是电解质 2 Cl2的水溶液能导电 所以 Cl2是电解质 3 硫酸在水溶液中能完全电离 所以稀硫酸是强电解质 4 NaCl 溶液在电流
4、的作用下电离成钠离子和氯离子 5 强电解质都是离子化合物 弱电解质都是共价化合物 6 CaO 是强电解质 是因为它的水溶液能导电 7 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 8 HClO 是弱电解质 但 NaClO 是强电解质 9 BaSO4的水溶液不易导电 但 BaSO4是强电解质 10 CO2 NH3溶于水能导电 所以二者均为电解质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 下列物质中 属于电解质的是 属于非电解质的是 属 于强电解质的是 属于弱电解质的是 既不属于电解质也不属于非电解 质 但本身能导电的物质是 填序号 H2SO4 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 H2CO3
5、氯化氢 蔗糖 氨 CO2 NaHCO3 答案 3 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A NaHSO4 Na H SO2 4 B Ba OH 2 Ba2 OH 2 C Al2 SO4 3 2Al 3 3SO 2 4 D H2CO3 2H CO2 3 解析 选 A B 中 OH 的系数为 2 不能合并写作 OH C 中 Al3 与 SO的离 22 4 子符号不正确 D 中 H2CO3是二元弱酸 其电离方程式应分步书写 1 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 如 Cu NaCl 溶液 2 电解质不一定能导电 如固态 NaCl 液态 HCl 等 能导电的物质不一定是电解 质 如铁 铝等金
6、属单质 3 本身电离而导电的化合物才是电解质 如 CO2 SO2 SO3 NH3的水溶液虽能导 电 但均是非电解质 4 电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱 溶解性的大小没有直接关系 如碳酸 钙 其溶解度小 溶液导电性差 但其属于强电解质 5 强电解质溶液的导电能力不一定强 弱电解质溶液的导电能力不一定弱 如极稀的 NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强 溶液的导电能力取决于离子浓度的大小和 离子所带电荷的多少 离子浓度越大 离子所带电荷数越多 则导电能力越强 电解质及其电离 宏观辨识与微观探析 证据推理与模型认知 1 下列有关电解质的叙述中 正确的是 A 碳酸钙在水中的溶解度很小
7、其溶液的电阻率很大 所以碳酸钙是弱电解质 B 碳酸钙在水中的溶解度虽小 但溶解的碳酸钙全部电离 所以是强电解质 C SO3和氨的水溶液导电性都很好 所以它们都是电解质 D 水难电离 纯水几乎不导电 所以水是非电解质 解析 选 B CaCO3属于盐类 是强电解质 A 项错误 B 项正确 SO3溶于水生成 H2SO4 NH3溶于水生成 NH3 H2O H2SO4和 NH3 H2O 是电解质 而 SO3和 NH3是非电 解质 C 项错误 H2O 是弱电解质 D 项错误 2 2020 永州调研 同一温度下 强电解质溶液 a 弱电解质溶液 b 金属导体 c 三者 的导电能力相同 若升高温度后 它们的导电
8、能力强弱顺序是 A b a c B a b c C c a bD b c a 答案 A 3 现有下列 8 种离子 H Na Ba2 Ca2 OH Cl SO CO 2 42 3 1 由两种离子相结合可形成的物质有 16 种 其中属于酸的是 属于难溶盐的是 2 写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式 答案 1 HCl H2SO4 H2CO3 BaSO4 BaCO3 CaCO3 2 H2O H OH H2CO3 H HCO HCO H CO 3 32 3 学习任务 2 离子反应 离子方程式 一 离子反应 1 概念 有离子参加或生成的反应 2 发生条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质 请写出有关
9、反应的离子方程式 A 加入 BaCl2 溶液 Ba2 SO BaSO4 2 4 B 加入 NaOH 溶液 H OH H2O C 加入 CH3COONa 溶液 CH3COO H CH3COOH D 加入 Na2CO3溶液 CO 2H CO2 H2O 2 3 E 加入 Zn 粒 Zn 2H H2 Zn2 从 A E 可知离子反应发生的条件 生成难溶的物质 生成难电离的物质 生 成易挥发的物质 发生氧化还原反应 3 本质 在上述 A E 中 混合后溶液中 SO的物质的量减少的是 A 填字母 下同 H 的 2 4 物质的量减少的是 BCDE 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少 二 离子
10、方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 2 意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应 还可以表示同一类型的离 子反应 3 书写 以 CaCO3溶于盐酸为例 1 根据离子反应的实质直接书写 第 1 步 分析反应物在溶液中电离产生的大量离子 CaCO3难溶于水 不能以大量离子的形式存在 盐酸中大量存在的离子为 H 和 Cl 第 2 步 分析反应的本质 CaCO3溶于盐酸的本质是 CaCO3与 H 反应生成 CO2气体和水 第 3 步 根据离子反应发生的条件或现象写出反应物和生成物的离子符号或物质 单 质 氧化物 难溶物质 弱电解质 气体等 的化学式 并配平 CaCO3
11、2H Ca2 CO2 H2O 第 4 步 检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒 2 将化学方程式改写为离子方程式 1 完成教材中的下列重要反应的离子方程式 1 用 MnO2与浓盐酸共热制 Cl2 2 用 NaOH 溶液吸收 Cl2 3 铜分别溶于浓 稀硝酸 4 FeCl3溶液腐蚀铜箔 5 钠与水反应 6 Cl2溶于水 7 过氧化钠溶于水 答案 1 MnO2 4H 2Cl Mn2 Cl2 2H2O 2 Cl2 2OH Cl ClO H2O 3 Cu 4H 2NO Cu2 2NO2 2H2O 3 3Cu 8H 2NO 3Cu2 2NO 4H2O 3 4 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 5 2
12、Na 2H2O 2Na 2OH H2 6 Cl2 H2O H Cl HClO 7 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 2 完成下列反应的离子方程式 1 2019 高考全国卷 26 6 改编 写出向含 Mn2 的溶液中加入 NH4HCO3 沉锰 生成 MnCO3 的离子方程 式 2 2018 高考全国卷 26 2 改编 将过量锌粒和氯化铬固体置于锥形瓶中 加入少量 蒸馏水 锥形瓶中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色 Cr2 该反应的离子方程式为 3 2020 潍坊模拟 V2O5是两性氧化物 在强酸性溶液中以 VO形式存在 VO具 2 2 有强氧化性 可将 I 氧化为 I2 本身被还原为 VO 则
13、 V2O5与氢碘酸反应的离子方程式 为 4 2020 北京博雅模拟 向固体 Cu2Te 中滴加稀硫酸并通入 O2 生成难溶于水的 TeO2 发生反应的离子方程式为 5 向 NaHSO3溶液中加入过量 NaHSO4溶液 6 小苏打溶液与乙酸溶液混合 7 氧化镁溶于稀硫酸 8 澄清石灰水中加入稀盐酸 9 石灰乳与 Na2CO3溶液反应 10 将浓硝酸滴到 CaCO3固体上 11 NH4Cl 与 NaOH 两稀溶液混合 12 Na2S 溶液在空气中被氧化变质 答案 1 Mn2 2HCO MnCO3 CO2 H2O 3 2 Zn 2Cr3 Zn2 2Cr2 3 V2O5 6H 4I 2I2 2VO 3
14、H2O 4 Cu2Te 2O2 4H 2Cu2 TeO2 2H2O 5 HSO H H2O SO2 3 6 HCO CH3COOH CH3COO H2O CO2 3 7 MgO 2H H2O Mg2 8 OH H H2O 9 Ca OH 2 CO CaCO3 2OH 2 3 10 CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 11 NH OH NH3 H2O 4 12 2S2 O2 2H2O 2S 4OH 1 书写离子方程式应注意的问题 1 易溶 易电离的物质 可溶性强电解质 包括强酸 强碱 可溶性盐 以实际参加反 应的离子符号表示 非电解质 弱电解质 难溶物 气体 单质 氧化物均用化学式表 示
15、2 书写离子方程式时 浓硫酸不能拆写成离子形式 而浓硝酸 浓盐酸要拆写成离子 形式 3 多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式 如 HCO HS HSO等 而 HSO 3 3 在水溶液中要拆开写 4 4 氨水作为反应物写为 NH3 H2O 作为生成物 若有加热条件或浓度很大时 写为 NH3 H2O 5 拆写时 微溶物的澄清溶液要写成离子形式 呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式 如澄清石灰水表示为 Ca2 2OH 而石灰乳表示为 Ca OH 2 6 盐类水解的离子方程式不要忘记 7 氧化还原型离子方程式书写要正确判断变价元素的化合价 2 强化记忆盐 碱溶解性 钾 钠 铵盐 硝酸盐都易溶 硫酸盐不溶铅和
16、钡 盐酸盐不溶银亚汞 微溶物有四种 强碱都易溶 Ca OH 2是微溶 说明 1 四种微溶物指 Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 Ca OH 2 2 AgCl AgBr AgI BaSO4及微溶的 CaSO4 Ag2SO4都难溶于稀强酸 依据信息书写离子方程式 证据推理与模型认知 1 某工厂排出的污水中含有大量的 Fe2 Zn2 Hg2 三种金属离子 以下是某化学 研究小组设计的除去污水中金属离子 并回收绿矾 皓矾 ZnSO4 7H2O 和汞的实验方 案 药品 NaOH 溶液 硫化钠溶液 硫化亚铁 稀硫酸 铁粉 实验方案 已知 Zn OH 2是两性氢氧化物 Zn OH 2 2NaOH Na2ZnO2 2H2O 回答下列问题 1 步骤 若为加入硫化钠溶液 写出生成 FeS 的离子方程 式 2 步骤 中发生反应的离子方程式为 3 步骤 中生成 Fe OH 3的离子方程式为 4 步骤 中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 答案 1 Fe2 S2 FeS 2 FeS 2H Fe2 H2S ZnS 2H Zn2 H2S 3 4Fe2 O2 8OH 2H2O 4Fe OH 3 分步书写也可 Fe2 2
