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1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网2010届高三化学一轮考点精讲精析考点6 物质的量与阿伏加德罗常数考点聚焦1掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。2理解阿佛加德罗常数的涵义。3掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况)之间的相互关系。4掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。知识梳理一、掌握物质的量、阿佛加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积的涵义。11971年，在第十四届国际计量大会上决定用 作为计量原子、分子或离子等微观粒子的“物质的量”的单位。“物质的量”的符号为 ，实际上表示含有一定数目 的集合体。2
2、1mol任何粒子集体所含的粒子数与0.012kg 中所含的原子数相等,约为 ,把 叫做 常数，并作为一个 ,符号为 。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，必须指明粒子的种类并且要用化学式来表示。讨论下列说明是否正确？为什么？（1）05mol氧气 ；（2）02mol氢分子 ；（3）03mol钠离子 ；（4）10mol氮 ；（5）4 mol苹果 。31mol任何粒子集合体都含有 个粒子；而任何粒子或物质的质量在以 为单位时，其数值都与该粒子的 或 相等。将 叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为 ，单位常用 或 。物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）三者之间的关系式是： n= 4物质体
3、积的大小取决于构成这种物质的 、 和 这三个因素。 叫气体摩尔体积，用符号 表示，常用的单位有 （或）和 。通常将 、 Pa时的状况称为标准状况。标准状况下的气体摩尔体积为 。中所含的碳原子总数为A5在相同的 和 下，相同体积的任何 都含有 的粒子。讨论下列有关气体的叙述中，错误的是（ ） A. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同 B.当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离 C. 一定温度和压强下，气体分子的物质的量决定了它们的体积D. 在标准状况下，的混合物课堂练习（1）标准状况下：22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 gO2相同。（2）001 m
4、ol某气体的质量是028g，该气体的摩尔质量是 ；在标准状况下，该气体的密度是 。（3）相同条件下，CH4与O2的质量比是1：8时二者的体积比是 。6以单位 溶液里所含 B的 来表示溶液组成的物理量，叫B的物质的量浓度。符号为 ，常用的单位是 （或 ）。课堂练习（1）2gNaOH溶于水配制成 mL溶液时其物质的量浓度为2mol/L。(2）现欲配制200mL02mol/L Na2SO4溶液，则需要用 mL 1mol/L的Na2SO4溶液加水稀释而成。从稀释而成的溶液中取出10 mL则其中含有的钠离子是 个。（3）把2.24LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为 ，若其
5、密度为11g/mL，则其溶质的质量分数是 。二、掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积(标准状况下)之间的相互关系，并能根据上述关系图进行有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。V气体（标准状态）（L）粒子数（N） 物质的量（n） 物质的质量（g）V溶液（L）请你将上述关系图的转化方法标出来。试题枚举【例1】如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）
6、气体摩尔体积 （6）g C2H5OH的物质的量（7）98%()硫酸的物质的量浓度 （8）44gCO2所含的分子个数解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.021023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.02102
7、3）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6)根据公式:物质的量(
8、n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M),在新的条件下由于摩尔质量变成了原来摩尔质量的2倍,等质量的物质的“物质的量”则等于原来的一半；(7) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的，但由（6）中所述可知，其物质的量（n）变成了原来的一半，故物质的量浓度变为原来的0.5倍；(8) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍（6）变为原来的0
9、.5倍（7）变为原来的0.5倍（8）不变 【例2】下列说法中，正确的是（ ）AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；答案D【变式】在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C
10、和D。从上述事实中可推知C的分子量为 。解析： 根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。【例3】用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3g钠由原子变成
11、离子，失去的电子数为0.1NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10NA解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为AC【变式】（1）（NH4）2SO4的摩尔质量为 。现有264g（NH4）2SO4，则其
12、中含有 molH， 个氧原子、 mol质子；它溶于水时能电离产生 mol铵根离子，这么多铵根离子的质量是 。（2）计算10克下列物质的“物质的量”（保留小数点后两位）NaHCO3 SO3 （3）计算出下列物质的质量0.2mol Na2CO3 ；0.3mol NH4HCO3 （4）264g（NH4）2SO4中硫元素的质量与 g NaHCO3中所含氧元素的质量相等；与 g NaHCO3中所含的氢原子个数相等。【例4】有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508500）/32=（511500）/ M，所以M=44。答案：A【变式】标准状况下，mg气体A与ng气体B所含分子数相同，下列说法不正确的是 A. A与B相对分子质量之比为 B. 同质量的A与B所含分子数之比为 C. 相同状况下，同体积的A与B的质量之比为 D. 标准状况下，A与B的密度之比为 答案：D【例5】配制250 mL 1.6mol
