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1、 高三化学专项复习电子式书写规则玉田一中 江璐在元素符号周围用“”和“”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式。一、原子和离子的电子式1. 原子的电子式ClF ON C AlMg H由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围。排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向均匀对称排列，每个方向不能超过2个电子。例如： 2. 阳离子的电子式金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出。所以金属阳离子的电子式即为
2、离子符号。如钠离子的电子式为；镁离子的电子式为.非金属元素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为。 NHHHH非金属元素形成的阳离子只有铵根离子：3. 阴离子的电子式简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号。例如，、。常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数。例如，氢氧根离子：二、共价化合物和离子化合物的电子式1. 共价化合物的电子式共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。书写时将共用电子对画在两原
3、子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。例如，、。2. 离子化合物的电子式先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的电子式分别为、。三、 用电子式表示物质的形成过程离子化合物的形成过程形成用“”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。例如，NaCl的形成过程为：MgCl2的形成过程为：共价化合物或非金属单质的形成过程表示方法基本同离子化合物相同，不同
4、的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。HCl： Cl2：练习写出练习16的电子式，含共价键的还有写出结构式：【练习1】H He Na Mg Al Si P S Cl Ne 【练习2】Na 、Mg2、Al3 、K、Ca2、 H 、 NH4 CH3 N5(提示：线状结构) H3O 【练习3】H O2 O22 Cl N3 S2 OH NH2 【练习4】 H2 Cl2 O2 N2 CH4 NH3 H2O HF CCl4 CO2 H2O2 HClO 【练习5】 NaCl MgBr2 Na2S Mg3N2 Na3N Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH 【练习6】CH3 OH CHO 【练习7】用电子式表示下列物质的形成过程：N2 NH3 H2S KCl CaF2 Na2S CaO Na3N HF CO2 【练习7】物质电子式结构式空间构型物质电子式结构式空间构型H2直线型N2直线型F2直线型HCl直线型CH4正四面体C2H4平面型C2H2直线型NH3三角锥型H2OV型H2SV型CO2直线型H2O2HClOV型CCl4正四面体
