《分子的立体构型(1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子的立体构型(1)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标人教版选修三物质结构与性质第二章 分子结构与性质 第二节 分子的立体结构第一课时一、形形色色的分子【投影展示】CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；1、 三原子分子 化学式 结构式 分子的立体结构模型 分子的空间构型 键角 直线形 180 V形 1052、 四原子分子 化学式 结构式 分子的立体结构模型 平面三角形 120 三角锥形 107 3、五原子分子 正四面体形 10928 4、其他分子CH3CH2OHC6H6CH3OHC8H8CH3COOH5、资料卡片分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。分子立体构型与其稳定性有关。例如，上图S
2、83像皇冠，如果把其中一个向上的硫原子倒转向下，尽管也可以存在，却不如皇冠是稳定；又如椅式C6H6比船式C6H6稳定【问题】1、什么是分子的立体构型？ 答：分子的立体构型是指分子中原子的空间排布。那么分子结构又是怎么测定的呢？可以用现代手段测定。【阅读】 选修3 P37科学视野分子的立体结构的测定: 红外线光谱分子中的原子分析红外线分子立体构型吸收峰学生活动：知识整理：运用你对分子的已有的认识，完成下列表格分子式分子的立体结构原子数目键角电子式H2OCO2NH3BF3CH2OCH4C2H4C6H6P4【问题】3、 同为三原子分子的CO2和H2O，四原子分子的NH3和CH2O，它们的立体结构却不
3、同，为什么？学生活动：【准备知识】填写下列表格中内容：原子HCNO价层电子排布电子式可形成共用电子对数分子式(ABn)电子式中心原子中心原子结合原子数中心原子价层电子对数中心原子价层孤电子对数H2OCO2NH3 CH4CH2O二、价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）1、价层电子对互斥模型：1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥理论，简称VSEPR法，该法适用于主族元素间形成的ABn型分子或离子。该理论认为：一个共价分子或离子中，中心原子A周围所配置的原子B（配位原子）的几何构型，主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。去掉孤电子对键电子对分子真实构
4、型VSEPR模型价层电子对键角减小中心原子上孤电子对中心原子上孤电子对1/2(ax b)a:中心原子的价电子数（最外层电子数） 对于阳离子价电子数最外层电子数电荷数 对于阴离子价电子数最外层电子数电荷数x:与中心原子相结合的原子数b：与中心原子相结合的原子能得到的电子数例如：CO2： CO2 孤电子对1/2(422) 0H2O： O上孤电子对数1/2(6 21) 2CO32-： C上孤电子对数1/2(4 2 32) 0学生活动：填写下表内容分子式电子式中心原子中心原子价层电子对数中心原子价层孤电子对数中心原子结合原子数H2OCO2NH3CH4CH2O分子或离子中的价层电子对在空间的分布（即含孤
5、电子对的VSEPR模型） 2 3 4 5 6 直线形 平面三角形 四面体形 三角双锥体形 八面体形2、分子或离子的立体构型与VSEPR模型关系由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。【例1】下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ）A、CCl4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3分子或离子中心原子上孤电子对数分子或离子的价层电子对数VSEPR 模型分子或离子的立体构型BF3 03NH4+04SO32-14规律：若中心原子孤电子对数为0，则VSEPR模型与分子立体构型一致，若孤电子对数不为0，则二者不一致中心原子上的价电子都用于形
6、成共价键，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测ABn立体结构范例n=2n=3n=4n=5n=6中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排 。如H2O和NH3中心原子上分别有 、 对孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈 型，NH3分子呈 型。【例2】用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是 （ ） A、SO2 为直线形 B、NH4+为正四面体形 C、HCN为平面三角形 D、BF3 为三角锥形【例3】化学式中心原子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型化学式中心原子中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型
7、H2SCS2NH2-NH4+NF3BeCl2CHCl3SO2CCl4H3O+【例4】用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 SCl2 SO32- SF6 Cl2O 【练习】课时训练34页1、VSEPR模型结合CH4 、CH2O的立体结构的球棍模型理解VSEPR模型（重点是从键角的角度理解价层电子对的相互排斥）2、分类第一类：中心原子的价层电子对全部为成键电子对。如：CH4 排斥力：价层电子对相同，排斥力相同； 价层电子对不同，叁键双键单键判断方法： ABn 分子的立体结构 n = 2 n =3 n = 4 第二类：中心原子的价层电子对中除了成键电子对，还有孤对电子对，如：H2O排斥力：孤对电子对与孤对电子对孤对电子对与成键电子对成键电子对与成键电子对 判断方法：根据中心原子的孤对电子对的数目及中心原子结合的原子的数目确定。应用反馈：化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2S NH2- NF3 CHCl3 CCl4 1、请你应用VSEPR理论完成下表 。 6
