河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案

《河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、河北省衡水中学2020届高三下学期一调化学试题附答案第 卷(选择题 共 126 分)可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Cu 64 Mn 55一、 选择题： 本大题共 13 小题， 每小题 6 分。 在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。7. 2019 年 9 月 25 日， 北京大兴国际机场正式投运。 下列相关说法不正确的是( )A. 机杨航站楼所用钢铁属于合金材料B. 航站楼使用的玻璃是无机非金属材料C. 航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成， 属于新型无机材料D. 机场高速应自融冰雪路面技术， 减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏8.

2、 下列说法不正确的是( )A. 金属汞一旦活落在实验室地面或桌面时， 必须尽可能收集， 并深理处理B. 氨氮废水(含 NH 4+ 及 NH3) 可用化学氧化法或电化学氧化法处理C. 做蒸馏实验时， 在蒸馏烧瓶中应加人沸石， 以防暴沸。 如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热， 冷却后补加D. 用 pH 计、 电导率仪(一种测量溶渡导电能力的仪器) 均可检测乙酸乙酯的水解程度9 2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年， 联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年” 。 W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 W 的一种核素可用于文物年代的测定， X 与

3、 W 同周期相邻， 四种元素中只有 Y 为金属元素， Z 的单质为黄绿色气体。 下列叙述正确的是A W 的氢化物中常温下均呈气态B Z 的氧化物对应的水化物均为强酸C.四种元素中， Z 原子半径最大 D Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键， 也可能存在共价键 NaOH 醇溶液 v mL。 下列说法不正确 的是A PET 塑料是一种可降解高分子材料B 滴定终点时， 溶液变为浅红色C 合成 PET 的一种单体是乙醇的同系物D PET 的平均聚合度 （忽略端基的摩尔质量）11 下列有关描述中， 合理的是A 用新制氢氧化铜悬浊液能够区别葡萄糖溶液和乙醛溶液B 洗涤葡萄糖还原银氨溶液在试管内壁产生的

4、银: 先用氨水溶洗、 再用水清洗C. 裂化汽油和四氯化碳都难溶于水， 都可用于从溴水中萃取溴D. 为将氨基酸混合物分离开， 可以通过调节混合溶液 pH， 从而析出晶体， 进行分离。13 电解质的电导率越大， 导电能力越强。 用 0.100molL -1 的 KOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL、 浓度均为 0.100molL -1 的盐酸和 CH 3 COOH 溶液。 利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。 下列说法正确的是（ ）A 曲线代表滴定 CH 3 COOH 溶液的曲线B 在相同温度下， P 点水电离程度大于 M 点1000 m192 cv nC M 点溶液中 ： c(C

5、H 3 COO - )+c(OH - )-c(H + )=0.1molL -1D N 点溶液中： c(K + )c(OH - )c(CH 3 COO - )c(H + )26. 一水硫酸四氨合铜晶体Cu(NH 3 ) 4 SO 4 H 2 O常用作杀虫剂， 媒染剂， 在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分， 在工业上用途广泛。 常温下该物质可溶于水， 难溶于乙醇， 在空气中不稳定， 受热时易发生分解。 某化学兴趣小组以Cu粉、 3molL - 1的硫酸、 浓氨水 、10%NaOH溶液、 95%的乙醇溶液、 0. 500mol L - 1稀盐酸、 0. 500mol L - 1的NaOH溶液来制备

6、一水硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I CuSO 4 溶液的制取实验室用铜与浓硫酸制备硫酸铜溶液时， 往往会产生有污染的 SO 2 气体， 随着硫酸浓度变小， 反应会停止， 使得硫酸利用率比较低。实际生产中往往将铜片在空气中加热， 使其氧化生成 CuO， 再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸铜溶液； 这一过程缺点是铜片表面加热易被氧化， 而包裹在里面的铜得不到氧化。所以工业上进行了改进， 可以在浸入硫酸中的铜片表面不断通 O 2 ， 并加热； 也可以在硫酸和铜的混合容器中滴加 H 2 O 2 溶液。趁热过滤得蓝色溶液。（1） 某同学在上述实验制备硫酸铜溶液时铜有剩余， 该同学将制得的 CuSO 4 溶液

7、倒入另一蒸发 皿中加热浓缩至有晶膜出现， 冷却析出的晶体中含有白色粉末， 试解释其原因（）。（2） 若按进行制备， 请写出 Cu 在 H 2 O 2 作用下和稀硫酸反应的化学方程式（）。（3） H 2 O 2 溶液的浓度对铜片的溶解速率有影响。现通过下图将少量30的H 2 O 2 溶液浓缩至40，在B处应增加一个设备， 该设备的作用是（）馏出物是（） 。II 晶体的制备将上述制备的 CuSO 4 溶液按如图所示进行操作（1） 硫酸铜溶液含有一定的硫酸， 呈酸性， 加入适量 NH 3 H 2 O 调节溶液 pH， 产生浅蓝色沉淀， 已知其成分为 Cu 2 (OH) 2 SO 4 ， 试写出生成此

8、沉淀的离子反应方程式（）。（2） 继续滴加 NH 3 H 2 O， 会转化生成深蓝色溶液， 请写出从深蓝色溶液中析出深蓝色晶体的方法（） 。 并说明由（）。III.产品纯度的测定精确称取 m g 晶体， 加适量水溶解， 注入图示的三颈瓶中， 然后逐滴加入足量 NaOH溶液， 通入水蒸气， 将样品液中的氨全部蒸出， 并用蒸馏水冲洗导管内壁， 用V 1 mL0. 500mol L 1的盐酸标准溶液完全吸收。 取下接收瓶， 用0. 500mol L 1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用 甲基橙作指示剂) ， 到终点时消耗V 2 mLNaOH 溶液。（1） 玻璃管 2 的作用。（2） 样品中产品

9、纯度的表达式 。（不用化简）（3） 下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是A. 滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗滴定管B. 滴定过程中选用酚酞作指示剂C. 读数时， 滴定前平视， 滴定后俯视D. 取下接收瓶前， 未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁E. 由于操作不规范， 滴定前无气泡， 滴定后滴定管中产生气泡27. （14 分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高， 硒的应用范围越来越广。 某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料（主要含 S、 Se、 Fe 2 O 3 、 CuO、 ZnO、 SiO 2 等） 提取硒，设计流程如下：回答下列问题：（1）“脱硫” 时， 测

10、得脱硫率随温度的变化如图。 随着温度的升高， 脱硫率呈上升趋势， 其原因 是 。 最佳温度是 。 （2）“氧化酸浸” 中， Se 转化成 H 2 SeO 3 ， 该反应的离子方程式为 。（3） 采用硫脲(NH 2 ) 2 CS联合亚硫酸钠进行“控电位还原”， 将电位高的物质先还原， 电位低的物质保留在溶液中， 以达到硒与杂质金属的分离。 下表是“氧化酸 浸” 液中主要粒子的电位。 控制电位在 0. 7401. 511V 范围内， 在氧化酸浸液中添加硫脲， 可选择性还原 ClO 2 。该过程的还原反应（半反应） 式为（）。为使硒和杂质金属分离， 用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在（） V。（4）

11、 粗硒的精制过程： Na 2 SO 3 浸出Se 转化成硒代硫酸钠（Na 2 SeSO 3 ） Na 2 S 净化H 2 SO 4酸化等步骤。净化后的溶液中 c (S2- ) 达到 0. 026 mol L 1 ，此时溶液中 的 c (Cu2+ ) 的最大值为（） ， 精硒中基本不含铜。 K sp (CuS) =1. 31036 硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为 （）。（5） 对精硒成分进行荧光分析发现， 精硒中铁含量为 32 g g 1 ， 则精硒中铁的质量分数为（）%， 与粗硒中铁含量为 0. 89%相比， 铁含量明显降低。28 （14 分）二甲醚（CH 3 OCH 3 ） 被称为“ 2

12、1 世纪的清洁燃料”。 利用甲醇脱水可制得二甲醚， 反应方程在一定温度范围内， 随温度升高， CH 3 OH(g) 脱水转化为二甲醚的倾向 （填“增大”、“不变” 或“减小”）。某温度下（此时 Kp=100）， 在密闭容器中加入 CH 3 OH， 反应到某时刻测得各组分的分压如下：此时正、 逆反应速率的大小： v 正 v 逆 （填“”、 “” 或“”）。200时， 在密闭容器中加入一定量甲醇 CH 3 OH， 反应到达平衡状态时， 体系中 CH 3 OCH 3 (g)的物质的量分数为 （填标号）。A 1/3 B 1/3 C 1/31/2 D 1/2 E 1/2300时， 使 CH 3 OH(g

13、) 以一定流速通过催化剂， V/F (按原料流率的催化剂量) 、 压强对甲醇转化率影响如图 1 所示。 请解释甲醇转化率随压强（压力） 变化的规律和产生这种变化的原因.规律（）原因（） （3） 直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用， 工作原理如图 2 所示。该电池的负极反应式为：（）某直接二甲醚燃料电池装置的能量利用率为 50%， 现利用该燃料电池电解氯化铜溶液， 若消耗 2. 3g 二甲醚， 得到铜的质量为（）g。35 化学选 3： 物质结构与性质（15 分）钛被称为继铁、 铝之后的第三金属， 请回答下列问题：（1） 金红石(TiO 2 ) 是钛的主要矿物之一， 基态Ti原子价层电子的排布

14、图为（）， 基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为（）形。（2） 以TiO 2 为原料可制得TiCl 4 ， TiCl 4 的熔、 沸点分别为205K、 409K， 均高于结构与其相似的CCl 4 ， 主要原因是（）。（3） TiCl 4 可溶于浓盐酸得H 2 TiCl 6 ， 向溶液中加入NH 4 Cl浓溶液可析出黄色的(NH 4 ) 2 TiCl 6 晶体。 该晶体中微观粒子之间的作用力有（） 。A 离子键 B 共价键 C 分子间作用力 D 氢键 E 范德华力（4） TiCl 4 可与CH 3 CH 2 OH、 HCHO、 CH 3 OCH 3 等有机小分子形成加合物。 上述三种小分子

15、中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 ， 该分子中C的轨道杂化类型为（） 。（5） TiO 2 与BaCO 3 一起熔融可制得钛酸钡。BaCO 3 中阴离子的立体构型为 。经 X 射线分析鉴定， 钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+ 、 Ba 2+ 均与 O 2 相接触），则钛酸钡的化学式为（） 。 已知晶胞边长为a pm， O2 的半径为b pm， 则Ti 4+ 、 Ba 2+ 的半径分别为 （）pm、（） pm。（1） C的结构简式为 （）， E的化学名称（） 。（2） 由萘生成C、 B生成E的反应类型分别为（）、（） 。（3） I中含氧官能团的名称为（） 。（4） D可使溴水褪色， 由D生成G的反应实现了原子利用率100%， 则该反应的化学方程式为（）。（5） 同位素标记可用来分析有机反应中的断键情况， 若用超重氢（T） 标记的