《鲁教选修四讲义+素养练：第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁教选修四讲义+素养练：第3章 第1节 第2课时 溶液的酸碱性与pH（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时溶液的酸碱性与pH学业要求素养对接1.能进行溶液pH的简单计算，能正确测定溶液pH，能调控溶液的酸碱性。2.能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。1.模型认知：溶液pH的计算。2.社会责任：调控溶液pH在生产和科学研究中的应用。知 识 梳 理知识点一、溶液酸碱性与溶液中H和OH的关系溶液酸碱性OH与H的关系酸碱的强弱溶液呈中性HOH溶液呈酸性HOHH越大，酸性越强溶液呈碱性H7，溶液呈碱性；pHH说明溶液一定呈碱性D.0.1 molL1的盐酸与CH3COOH溶液pH相同解析没有指明温度，不能确定pH6时溶液是否呈碱性，A错；广泛pH试纸测得的pH应为整数，B错；0
2、.1 molL1的盐酸pH1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，其pH应大于1，D错。答案C学习任务一、溶液酸碱性的判断方法【观图助学】实验室中有一瓶溶液，如何知道它呈现酸性，还是碱性呢？提示可以通过酸碱指示剂来知道。【名师点拨】溶液的酸碱性是由溶液中H和OH相对大小决定的。判据酸性中性碱性25 时溶液中HH107 molL1H107 molL1H107 molL125 时溶液中OHOH107 molL125 时溶液中pHpH7任意温度下溶液中HOHHOHHOH【关键提醒】1.溶液的酸碱性强弱与酸、碱的强弱不同。溶液的酸碱性取决于溶液中H和OH的相对大小，而酸、碱的强弱取决于在水溶液中是否
3、完全电离。2.强酸(碱)溶液的酸(碱)性不一定比弱酸(碱)溶液的强。【典例1】下列溶液一定显酸性的是()A.含有H的溶液B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中H106 molL1D.pHOH，溶液呈酸性；而pH7或H107 molL1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。而B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性。答案B【深度思考】判断溶液酸碱性的误区(1) pH107molL1不一定显酸性；(3) 25 时，由水电离出的H 107molL1的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液；(4)使酚酞显无色(pH1107molL1时，其pH1107molL1时，其pH7，溶液呈
4、现碱性C.当溶液中HOH1107molL1时，其pH1107molL1时，其pH7，溶液呈现酸性解析据pH与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25 时，A、B错误；若H和OH相等，无论其数值等于多少，溶液必定显中性，C正确，D错误。答案C学习任务二、溶液pH的计算【观图助学】土壤的酸碱性直接影响植物的生长发育，浙江的“龙井茶”只能产于弱酸性的土壤中，如果酸性太强，就无法生长，那么怎么区分土壤酸碱性的强弱呢？提示可以用pH试纸测定溶液的酸碱性强弱。【名师点拨】1.计算的基本原则(1)若溶液为酸性，先求H，再求pH；(2)若溶液为碱性，先求OH，再由H，求出H，最后求pH。2.计算类型(25 )及
5、方法(1)单一溶液pH的计算溶液类型计算过程强酸HnA(c molL1)pHlgnc强碱B(OH)n(c molL1)HmolL1，pHlg14lgnc(2)稀的强酸、强碱混合溶液pH的计算溶液类型计算过程强酸A(V1 H1)强酸B(V2 H2)H混，pHlgH混强碱A(V1 OH1)强碱B(V2 OH2)OH混，H混，pHlgH混强酸A(V1 H)强碱B(V2 OH)酸过量H混，pHlgH混碱过量OH混，H混，pHlgH混3.酸、碱稀释后溶液pH的计算溶液类型强酸(pHa)弱酸(pHa)强碱(pHb)弱碱(pHb)稀释10n倍pH2pH2anapH2anpH2bnbnpH2b无限稀释由于水的
6、电离不可忽略，pH27(不可能大于7)由于水的电离不可忽略，pH27(不可能小于7)【关键提醒】计算溶液pH时的注意事项(1)外界条件是否为25 。(2)水电离出来的H何时忽略不计，何时不能忽略。(3)两种pH不同的碱溶液混合时，由于两碱溶液中水的电离程度不同，所以混合后溶液中水的电离平衡必发生移动，因此不可将两溶液中的H的物质的量相加得混合溶液中的H的物质的量。【典例2】常温下，pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()A.111 B.91 C.111 D.19解析可设碱溶液与酸溶液的体积分别为V碱和V酸，由题意可知，混合后碱过量，可列
7、等式：10(1411)，解之可得V碱V酸19。答案D【深度思考】计算溶液pH时，酸按酸、碱按碱；异强混合，看过量。变式训练2常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()A.pH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5B.pH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106 molL1C.将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13D.pH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6解析A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3pH5；B项，pH4的H2SO4溶液稀释100倍时，溶液中的H1106 molL1，溶液中的OH水11014/11
8、06 molL11108 molL1，H水OH水1108 molL1；C项，0.1 molL1 Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，OH molL10.1 molL1，H11013 molL1，pH13；D项，NaOH是强碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。答案C1.下列溶液一定呈中性的是()A.pH7的溶液B.HOH的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液解析HOH的溶液一定显中性；25 ，pH7的溶液才显中性；强酸与强碱等物质的量反应，有可能酸或碱之一过量，反应后溶液不一定显中性；非电解质溶于水有可能与水反应生成酸或碱等，从而使
9、溶液不显中性。答案B2.已知在100 时水的离子积Kw11012，下列溶液的温度均为100 。其中说法正确的是()A.0.005 molL1的H2SO4溶液，pH2B.0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C.0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.pH3的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液完全中和需要NaOH溶液的体积是硫酸溶液的2倍解析A项，0.005 molL1的H2SO4溶液中，H0.005 molL120.01 molL1，pHlgHlg 0.012。此计算与Kw值无关，不要受Kw11012的干扰，正确；B项，0.001 molL1的NaOH溶液中，OH0.001 molL1，H molL11109 molL1，pHlg(1109)9，错误；C项，0.005 molL1的H2SO4溶液与0.01 molL1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH6，错误；D项，pH3的H2SO4溶液H103 molL1，pH9的NaOH溶液，OH103 molL1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，错误。答案A3.常温下有下列溶液：0.5 molL1的NaOH溶液和1.0 molL1的盐酸等体积混合后的溶液；pH0的溶液；OH1011molL1的溶液；0.1 molL
