《高中化学常见元素钠、铝、铁、硅、氯、硫、氮的化合物中易忽略的知识点大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学常见元素钠、铝、铁、硅、氯、硫、氮的化合物中易忽略的知识点大全（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、【钠元素】1.钠在空气中变化过程： NaNa2ONaOHNaOH溶液Na2CO310H2ONa2CO32、Na2O2的强氧化性、漂白性1价介于氧的两种较稳定化合价0价和2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧化性（如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现还原性（如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以氧化性为主。Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成Fe(OH)3沉淀：3Na2O2+6FeCl2+6H2O=2FeCl
2、3+4Fe(OH)3+6NaCl。Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： Na2O2+H2S2NaOH+S。Na2O2投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO2不同)。3、金属钠与可溶性盐溶液反应解题思路4、金属钠与溶液反应现象分析（1）共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：浮：钠浮在液面上；熔：钠熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游动直至反应完；响：反应中不停地发出“嘶嘶嘶”的响声。（2）差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(
3、如生成难溶碱)、气体(NH3)等。5、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一个为Na2CO3。（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2CO3。（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一个为NaHCO3。（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 molL-1)的pH，Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHCO3溶液的pH在8左右。6、 碳酸氢钠
4、和碳酸钠的制法（1）制取NaHCO 3的方法减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O=2NaHCO 3 （2）联碱法制纯碱原理在饱和食盐水中通NH3饱和后，再通CO2 ：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，总方程式：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。 将析
5、出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）注意：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。7、侯氏制碱法（1）氨碱法(索尔维制碱法)向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2(由CaCO3煅烧而得)，因NaHCO3溶解度较小，故有下列反应发生：NH3CO2H2ONH4HCO3NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O母液中的NH4Cl加消石灰可回收氨，以便循环使用：2NH4Cl
6、Ca(OH)2CaCl22NH32H2O此法优点：原料经济，能连续生产，CO2和NH3能回收使用缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中。（2）联合制碱法(侯氏制碱法)根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在278K283K(510)时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序。【铝元素】1、 氢氧化铝的制备氢氧化
7、铝既能溶于强酸，又能溶于强碱，故在制取过程中不宜使用强酸（如NaOH）或强碱（如HCl），可以采用以下方法：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NHAlO+CO2+2H2O= Al(OH)3+ HCO（CO2过量）2、氧化铝的分离提纯铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。3、含铝杂质的提纯方法归类来源:学&科&网Z&X&X&K利
8、用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如：Mg(Al)：加足量NaOH溶液；Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液；Mg(OH)2Al(OH)3：加足量NaOH溶液；Mg2(Al3)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。【铜元素】1、单质铜（1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。（2）化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式：化学方程式：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3(绿色固体)。化学方程式：2CuSCu2S。与氧化性酸a与浓硫酸共热：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；b与稀硝酸反应的
9、离子方程式：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。与盐溶液反应(写离子方程式)a与硝酸银溶液：Cu2Ag=2AgCu2；b与FeCl3溶液：Cu2Fe3=2Fe2Cu2。2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H)CuO2H=Cu2H2OCu2O2H=Cu2CuH2O与H2反应来源:学科网ZXXKCuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O来源:学,科,网Z,X,X,K转化关系4CuO2Cu2OO23、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。（2）化学性质及应用4、CuSO45H2OCuSO45H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色
10、(生成CuSO45H2O)，可作为水的检验依据。【铁元素】3、+2铁和+3价铁的检验（1）溶液颜色含有Fe2的溶液显浅绿色含有Fe3的溶液显黄色（2）用KSCN溶液和氯水流程：溶液 有关反应：Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)2Fe2Cl2=2Fe32Cl（3）用NaOH溶液流程：溶液有关反应：Fe33OH=Fe(OH)3(红褐色沉淀)Fe22OH=Fe(OH)2(白色沉淀)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3考点三：Fe(OH)2的制备由于Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为 Fe(OH)3，在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成为物
11、质制备实验探究的热点。制备原理：Fe22OH=Fe(OH)2【成功关键】溶液中不含Fe3和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。【典型例题5】下面三种方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。方法二：在如右图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。方法三：利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。【硅元素】3、无机非金属材料传统无机非金属材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。（1）普通玻璃 主要原料： 纯
12、碱、石灰石、石英。主要设备： 玻璃熔炉 主要成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、 SiO2 。玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；CaCO3SiO2CaSiO3CO2。（2）普通硅酸盐水泥主要原料： 石灰石 、 黏土 。主要设备： 水泥回转窑主要成分（写出名称和化学式）： 硅酸三钙(3CaOSiO2)、硅酸二钙(2CaOSiO2)、铝酸三钙(3CaOAl2O3)（3）陶瓷 主要原料： 黏土主要设备： 陶瓷窑（4）新型无机非金属材料，如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。考点一：硅的性质及高纯硅的制备方法1、硅的性质 硅的性质在考查要注意的是其性质
13、稳定，但能与发生一些比较特别的反应，如Si2、 高纯硅在信息产业中的应用越来越广泛，故其制取也就成了热点题型。其制取过程一般为：方法1：SiO2粗硅SiCl4高纯硅方法2：晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100反应制得纯硅【氯元素】【点评】氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；Cl的性质。在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应的微粒所加
14、试剂实验现象离子方程式或解释ClAgNO3溶液白色沉淀ClAg=AgClHNa2CO3固体有气泡产生2HCO32CO2H2OHClO有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应Cl2FeCl2溶液溶液变棕黄色2Fe2Cl22Fe32ClCl2、H2OSO2黄绿色褪去SO2Cl22H2O4H2ClSO42HClO、H石蕊试液先变红后褪色酸性和漂白性Cl2、H镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生MgCl2=Mg22Cl、Mg2H=Mg2H2二、氯气的实验室制法氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。1、反应的原理：用强氧化性物质（如MnO2、KMnO4等）和浓盐酸反应。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O【注意】稀盐酸与MnO2作用不能制取Cl2。 若没有浓盐酸时，也可用NaCl和浓H2SO4与MnO2共热制取Cl2：MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓)=
