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1、学好化学的秘诀：化学三字经必修一必修一，先实验，与初中，紧相连，打基础，作铺垫，注总结，多提炼，混合物，求纯净，或分离，或提纯，不溶固，与液混，选过滤，不必问，可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，欲分液，需分层，不反应，不互溶，物质量，单位摩，粒子数，表集合，国际上，定一摩，C十二， 十二克，摩质量，等分质，摩体积，定条件，量浓度，比溶液，稀释后，量不变，物质杂，分类别，交叉法，树状法，分散质，分散剂，组合成，分散系，均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，介稳性，是胶体，四特性，要识记，丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，电解质，能电离，能导电，很积极，溶液中，存离子，电气水
2、，发反应，氧和还，同时现，化合价，升降变，真原因，电子转，或得失，或偏移，得电子，氧化剂，被还原，价低降，失电子，还原剂，被氧化，价高上，双线桥，来配平，小公倍，系数生，学金属，非金属，记性质，方程式，钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。成大事，小做起，海兼容，点与滴，夯基础，成栋梁，为国建，献力量。必修二必修二，须认真，三四五，打基础，根基稳，知以上，学之路，得易方。周期表，共七行，前六满，七不全，一至七，名周期，逐变化，有规律，短周期，一至三，十八前，要记全，纵十八，十六族，八九十，为一组，分主副，AB表， 和0， 为特型，原子内，质中电，质子数，断元素，同族素
3、，化相似，碱金属，与卤族，质中定，称核素，同位素，质同数，核以外，电子排，能量增，内向外，每一层，电子定，2n方，不再装，最外层，有要求，K不3， 余不9，周期律，须牢记，学推理，易解题，比半径，同周期，除稀有，逐减小，同主族，上至下，稀有同，逐为大，氧化性，还原性，比周期，比主族，判氧化，反还原，类比记，较简单，同周期，逐为强，同主族，逐为弱，交界线，半导体，过渡素，催化剂。化学键，分四类，共价离，金配位，金属键，配位键，后面学，选修三，离子键，阴与阳，电得失，束缚强，大多数，金非金，氯化铝，要留心，共价键，电子对，看偏移，极不极，电子式，要会写，阴须括，阳不括，共价键，要共用，8电子， 很
4、稳定。能量间，相转化，化至热，化至电，吸放热，据键能，有断裂，有生成，总能量，大与小，做差值，注符号，方程式，热体现，标状态，去条件，反应热，形式多，燃烧热，与中和，能源广，存不生，一二次，分清明，求速率，知快慢，浓度变，比时间，内外因，皆影响，观状态，查形状，要想快，可升温，或加压，或催化，增浓度，粒子多，能加快，不必说。有可逆，才平衡，浓度定，速率等，原电池，化生电，氧和还，电子转，异电极，电路合，电解质，配溶液，还在负，发氧化，失电子，死不怕，氧在正，发还原，此电极，很安全，用电源，选电池，一二次，放充电，燃料池，转换高，节能源，少污染。金属矿，很丰富，游离态，极少数，得单质，需冶炼，问
5、方法，四方面，前五种，还原强，电解法，很恰当，次五种，次还原，热还原，多为碳，汞和银，氧化物，只加热，分离出，金淘取，因游离，很贵重，别惊奇。海水中，资源丰，可淡化，三方法，电渗析，离子换，蒸馏法，淡水现，储元素，八十多，富集低，难收集。煤石油，天然气，综合用，有意义，煤干馏，可出苯，油分馏，出乙烯，乙烯聚，高分子，作材料，用合成，多净化，少污染，爱生命，爱环境。本册完，高一过，多提炼，多总结，知识点，常温习，积跬步，至千里。选修三选修三，新增添，看似繁，实不难，说理想，说成绩，盼学子，多努力。大爆炸，原子生，少量氦，大量氢，原子中，看电子，能量差，分七层，能层中，分能级，数轨道，电子添，泡利
6、理，两个反，洪特则，单独占，构造理，排电子，铬和铜，皆不从，一个半，一个全，为特例，能量低，激发态，变基态，电子迁，光呈现，光谱仪，吸和放，现新素，旧素鉴，电子行，无规律，电子云，是几率，百九十，不同形，s球形，p哑铃。基原子，电子排，去0族， 价电来，价电子，看规律，周期表，分五区，ds区，d紧连， sp区，守两边，f区，不重要，含镧锕，须知道，周期律，看变化，电离能，电负性，比半径，两因素，数能层，电荷数。共价键，结分子，电子对，为共用，电子云，球哑铃，据重叠，分键型，西格玛，头碰头，重叠大，键稳定，p-p，肩并肩，要出现，键二三，键参数，能长角，稳不稳，能大小，键越长，能越小，分子形，看
7、键角，价原同，等电体，性质似，新原理。分子多，形不同，价层斥，求稳定，ABn，看中心，键全成，n定形，分子内，存杂化，孤电对，西格玛，配合物，新化键，浓与稀，颜色变，配离子，金属成，主族少，过渡丰。溶不溶，看极性，非极性，电归中，分子间，力两面，范德华，和氢键，手性碳，四键连，皆不同，始为然，含氧酸，比酸性，非羟基，氧减氢。非晶体，量很少，有玻璃，和橡胶，得晶体，三途径，析结晶，两种凝，自范性，多面体，能衍射，各向异，多晶胞，六面体，需并置，且无隙。分子晶，很常见，多为气，五类判，配位高，密堆积，硬度小，熔沸低。原子晶，共价键，熔沸高，硬度好。电子气，金属晶，导热电，延展性，简单立，和K型，
8、密堆积，Mg和Cu。混合晶，为石墨，碳异形，兼三性。离子晶，晶格能，看电荷，比半径，一几何，二电荷，两因素，配位数。乘长风，破激浪，积跬步，高峰上，有志者，事竟成，学与思，贵以恒。选修四选修四，重理解，砍柴工，磨不误，多计算，找关联，以不变，应万变。吸放热，据键能，有断裂，有生成，总能量，大与小，做差值，注符号，方程式，热体现，标状态，去条件，反应热，形式多，燃烧热，与中和，能源广，存不生，一二次，分清明，盖斯律，查始终，物不变，热相同，计算中，两应用，成倍变，式调转。求速率，知快慢，浓度变，比时间，内外因，皆影响，观状态，查形状，要想快，可升温，或加压，或催化，增浓度，粒子多，能加快，不必说
9、。有可逆，才平衡，浓度定，速率等，有变化，后不变，有差异，可判断，正与逆，都表说，系数比，亦符合，速率差，动平衡，正与逆，定不等，温度变，看吸放，压强增，系小向，正浓增，逆浓减，同向正，异速变，催化剂，加速率，仍相等，衡不动，衡常数，气浓比，温固定，数不动，三步走，起转平，用计算，手段硬，读图象，看横纵，查变化，断移动。反应向，判自发，焓易小，熵易大，焓在前，减温熵，自由能，最妥当。电解质，皆电离，若为弱，存可逆，为弱酸，存多元，一步主，多步全，纯物质，不导电，若加水，灯光现，最亮时，即平衡，再加水，逐为暗。水电离，也微弱，也可逆，存平衡，是纯水，即中性，pH大小，7不定，温度高，值就小，仍中
10、性，无需较，H离多， 即为酸，氢氧多，即为碱，水电离，小7，可为碱，可为酸。测浓度，用滴定，减误差，守规程，指示剂，要弄清，色变限，来确定，碱滴酸，用酚酞，酸滴碱，甲基橙。拿到盐，观离子，分强弱，来水解，碱离弱，酸离强，显酸性，不相让，若相反，性亦反，呈中性，都为强，盐水解，三守恒，溶质剂，电荷等。虽难溶，能电离，溶解时，存平衡，溶解度，受温令，Ksp， 也跟从，绝多数，升温增，石灰水，极个性。原电池，化生电，氧和还，电子转，异电极，电路合，电解质，配溶液，还在负，发氧化，失电子，死不怕，氧在正，发还原，此电极，很安全，用电源，选电池，一二次，放充电，燃料池，转换高，节能源，少污染。电解池，有
11、电源，阳阴极，氧和还，分离子，判先后，阴离子，阳极凑，氯碱业，电冶金，阳极泥，贵金属，铜电镀，为哪般，防腐蚀，更美观。金属器，腐蚀灵，多吸氧，少析氢，防腐蚀，物与化，刷油漆，常保干，连电源，阴保护，贴活金，多为锌，电解池，原电池，电子等，来计算。劝学子，多努力，光周身，耀门第，学贤者，督自我，乐与勤，能补拙。选修五选修五，学有机，反应多，重复记，据性质，做推断，分类别，官能团，二三键，两羟基，卤与醛，酯和酸，析元素，红氢谱，测分质，用质谱，烷烯炔，皆链状，苯同系，溢芳香，烷烃中，重甲烷，四面体，最简单，能燃烧，污染小，与氯代，需光照，烯烃中，主乙烯，面构型，催熟剂，异构体，存顺反，不注明，不考
12、虑，溴高锰，皆褪色，存双键，能加成，炼石油，短链生，乙烯量，比水平，炔烃中，讲乙炔，温三千，氧炔焰，电石生，电石气，加棉团，需注意，芳香烃，苯同系，其有毒，当留意，苯平面，十二元，焰明亮，伴黑烟，能取代，硫硝溴，能加成，变环烷，甲基苯，与硝酸，TNT， 炸药产，二甲苯，不同位，熔沸异，邻间对，卤代烃，烃衍生，或取代，或加成，遇碱水，生成醇，遇碱醇，消邻氢，同羟基，醇与酚，同结构，不同性，醇氧化，可点燃，铜银催，变为醛，醇制烯，一百七，一百四，副产醚，酚遇氧，面粉红，遇到碱，性为中，酸性弱，蕊不红，遇纯碱，气不生，遇溴水，白沉淀，显紫色，与铁三，泡标本，用甲醛，醛与醇，可互产，制银镜，配银氨，需
13、新制，性略碱，铜弱碱，呈氧性，氧亚铜，色砖红，醛氧化，成羧酸，酸通性，五方面，指示剂，颜色变，与金属，气体现，碱氧物，迹不见，中和碱，反应盐，遇到醇，可酯化，浓硫酸，中间加，酸可逆，碱单向，导管口，悬液上，纯碱液，三功能，吸醇酸，酯难溶。油脂肪，补能耗，可水解，能制皂。糖补能，进血液，单二多，看水解，葡和麦，还原性，含醛基，生银镜，淀粉糊，遇碘紫，纤维素，也记住。蛋白质，能盐析，水多少，为可逆，能水解，氨基酸，有苯基，遇硝黄，还有酶，和核酸，与生物，有关联，高分子，可合成，需聚合，分加缩，成材料，应用广，宇航服，飞天上。选修五，选修三，做哪题，可自选，都学会，真消息，高考中，好成绩。化学打油诗
14、之一1、大爆炸宇宙学理论开天辟地原子诞，百十元素逐出现，要问谁先生？氢。2、电子排布能层数与能级等，能级之中存轨道，虽说电子已装好，依然乱跑。3、特殊排布为了能量低，遵从构造理，个别不服从，Cr和Cu。4、电子跃迁基态激发相转换，电子跃迁光呈现，谁来控方向？能量。5、电子云电子运动快超风，根据几率绘图型，不同能级不同样，S球，P哑铃。6、三原理遵从构造原理，逐级电子增添。另外两点也查验，泡利两个反，洪特单独占。7、电离能(1)电离能里存突变，突变之前化价现，没有突变特殊记，稀有气体。(2)电离能变化有规律，增大趋势同周期，两组存在特殊化，二比三大，五比六大。8、共价键成键电子为共用，假若偏移呈极性，电子云重叠不相同，和分两种，化学反应容易断，键。9、配合物浓稀色变配合物，决定构型配位数，多数在何处？过渡。10、溶解性相似即相溶，结构和极性，极性判为主，结构断为辅，溶解制约多因素，压强，温度。11、晶体固体物质多为晶，自发因为自范性，三维空间排有序，多面体。12、晶胞无隙并置排晶胞，均摊共用很奇妙，顶点棱面要牢记，乘八分之一的乘八分之一，乘二分之一的乘二分之一。13、分子晶体分子晶体密堆积，熔沸硬度都很低
