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1、.株洲市二中2019-2020年下学期高二年级期中考试试卷 化 学 试 题时量: 90分钟 分值: 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Zn-65 一、选择题（共18题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1下列说法不正确的是A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2.下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均为正确值） A.2NO2O2+2NO H =+116.2 kJ
2、/mol（反应热）B.S（s）+O2（g） SO2（g）H =296.8 kJ/mol（反应热）C.NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H =+57.3 kJ/mol（中和热）D.C2H5OH（l）+2O2（g）2CO （g）+3H2O（g）H =801 kJ/mol（燃烧热）3已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H =akJmol1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H =220kJmol1 且HH、 O=O 和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为 A.332 B.118 C.+350 D.+1304对于任何一个平衡体系，采用以下
3、措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压 D使用催化剂5250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H = +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应6对于合成氨反应，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H 0 达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大7已建立化学平衡的某可逆反应，当
4、条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是 生成物的质量分数一定增加； 生成物的物质的量一定增加；反应物的转化率一定增大； 平衡时反应物的浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 一定使用了催化剂A. B. C. D.8酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH+ln ，已知在pH4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：D来源:学.科.网Z.X.X.KAHln呈红色 Bln呈黄色k+s-5#u C
5、遇pH值介于3144的溶液可能呈橙色 DHln呈黄色9 下列表达式正确的是ANaHCO3的电离： NaHCO3 = H+ + CO32+ Na+BNa2S的水解：S2 + 2H2O H2S+2OHCCH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4+CH3COODFeCl3的水解：Fe33H2O Fe(OH)33H10下列溶液肯定显酸性的是A含H+的溶液 Bc(OH) c(H+)的溶液CpH7的溶液 D加酚酞显无色的溶液1125时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH）的乘积为110-18，下列说法正确的是A.该溶液可能pH=5 B.该溶液的pH一定是9C.该溶液的pH可能是7 D
6、.该溶液可能是NH4Cl溶液12用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水的增加而最终增大的有 H+的物质的量 c（H+） c（OH） c (H+)/ c (CH3COOH) c (CH3COOH)/ c (CH3COO) A. B. C. D1325时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH)c(Na)= c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4) c(H) c(OH)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na)D加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4)
7、 c(Na)14 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42、ClB水电离的c(H+)=11013 molL1的溶液中：K+、Na+、AlO2、CO32C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO42DKw/c(H+)=11013molL1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、NO315.下列电池工作时，O2在正极放电的是A锌锰电池B氢燃料电池C铅蓄电池D镍镉电池16锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c (SO42)
8、减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡17.在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5mol A、0.5molB 和 3molC 和 2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C的体积分数都为 0.2，下列叙述中正确的是A平衡时甲中 A 的体积分数为 0.4B平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比不相等C若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为 8：5D若平衡时
9、甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x418常温下，向20mL0.2mol/L H2C2O4溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化曲线如图所示，已知CaC2O4难溶于水。根据图示，下列说法不正确的是A曲线代表的粒子是HC2O4B当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度的大小关系为： c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H+）c（OH-）CNaHC2O4溶液：c（OH-）+ c（C2O42-）= c（H+）+ c（H2C2O4）D向NaHC2O4溶液中逐渐加入CaCl2粉末并充分搅拌，溶液pH可能逐渐减小二、非选择题，共46分 19请认真观察右图
10、，然后回答问题：（1）.图中所示反应是_热反应，（填“吸”或“放”）该反应的H = （用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2（g）+1/2 O2（g）= H2O（g）H =241.8 kJmol，该反应的活化能为167.2 kJ/ mol， 则其逆反应的活化能为_。19.50 盐酸的体积mLpH7（3）（）相对（）改变的外界条件是_20. 25时，用0.1000 mol/LHCl滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，得到如右图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50 mL。回答：（1）NaOH溶液用 滴定管量取。(填“酸式”或“碱
11、式”)（2）滴定的指示剂可选择 溶液。（填序号）石蕊 酚酞（3）实验测定NaOH溶液的浓度为 mol/L。（4）滴定后仰视读数，会使测定结果 。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）21锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答：（1）电池正极是 。（填字母）（2）电池正极反应式为 _。（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_ （填“是”或“否”）， 原因是_ _。22.依据水溶液中的离子平衡规律，回答下列问题。（1）25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体
12、积为Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。（2）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_。 （已知Ksp（AgCl）=1.810-10， Ksp（AgI）=8.510-17）。（3） 室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为 。已知：H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 HClO Ki1=2.9510-8 H2CO3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-1123. 有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2开始沉淀的pH1.86.35.2完全沉淀的pH3.08.36.7来源:注：金属离子的起始浓度为0.1 molL-
