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1、.三明一中2019-2020学年高三上学期学段考化 学 试 题（考试时间：120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学用语表示正确的是A中子数为10的氧原子： B硫原子的结构示意图 : C过氧化钠的电子式: D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl 2下列有关镁的叙述正确的是A镁在空气中燃烧的产物全是MgO B电解MgCl2溶液可得到金属镁C电解时得到的镁蒸气应在CO2氛围中冷却 D镁条着火时不能用泡沫灭火器灭
2、火3下列溶液能区别SO2和CO2的是石灰水 石蕊试液 品红溶液 KMnO4溶液 氯水 H2S溶液 NaOH溶液A B C D4已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2b kJmol1B2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1CC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g) H4b kJmol15下列物质中含有相同的化
3、学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CH4 DNa2O2、H2O2、H2O、O36下列指定反应的离子方程式正确的是A将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3= Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe = 2Fe2+C向NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2 制Al(OH)3: CO2 + Al(OH)4=Al(OH)3+ HCO3- D向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I27Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是A铝的氧化物粉末是白色的，属于两
4、性氧化物；铁、铜的最高价氧化物粉末都是黑色的，属于碱性氧化物B铝制品、铁制品、铜制品长期放置在空气中均易腐蚀C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用单质与氯气反应的方法D常温下Cu、Fe、Al均不能和浓硫酸发生化学反应8下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是物质编号物质转化关系abcdA:.N2NO2NOHNO3BNaNa2O2NaOHNaClCSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAl2O3NaAl(OH)4AlAl(OH)39海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是A向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B工业生产常选用NaOH作为沉淀剂C粗盐可采用除杂和重结
5、晶等过程提纯D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单 质溴，再用SO2将其还原吸收10在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是11设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.8 g D2O和1.8 g H2O中含有的质子数、中子数均为NA B14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA C1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子网D一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA12下列说法正确的是A化学反应的焓变与反应的途径无关BFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2CSO2通入BaCl2
6、溶液中有白色沉淀生成D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为Cu(NO3)2，途径a、b消耗的硝酸一样多13有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀BNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与Ba(OH)2反应C等物质的量Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度的盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量稀盐酸反应， NaHCO3产生的CO2少14某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质：（每种物质只加1次）（a）KI溶液；（b）淀粉溶液；（
7、c）NaOH溶液；（d）稀H2SO4溶液；（e）氯水发现溶液的颜色变化为：无色棕黄色蓝色无色蓝色，由此可知加入试剂的先后顺序是A（a）（e）（b）（c）（d） B（a）（b）（e）（c）（d）C（b）（e）（a）（d）（c） D（a）（d）（b）（e）（c）15下列有关物质的性质与用途具有对应关系，正确的一组是 SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 氯化铝是电解质，可用于电解氯化铝制金属铝氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂 NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 可用蘸有
8、浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气A B C D全部16已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：(I) 2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3 (II) Ba(H2PO2)2H2SO4=BaSO42H3PO2 下列推断不正确的是 A反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应BH3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸C在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为11D在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子17将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1m
9、olL-1稀盐酸下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是ABCD D. 18a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性19X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是YZMWA原子半径：WYZMXB热稳
10、定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3CX、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键DYM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构20下列物质中，不是电解质的是ANaHSO4 BCu(OH)2 CHCl DO22138.4g 金属铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后收集到气体22.4L（标准状况下，假设反应过程中只生成NO和NO2）,则反应消耗硝酸的物质的量为A1.6mol B1.2mol C1.0 molD2.2mol22类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是A第二周期元素气态
11、氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B第A族元素气态氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则第A族元素气态氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3CFe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与Br2、I2反应分别生成FeBr3、FeI3DNaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性23下列变化的实质相似的是 浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 不能用浓硫酸干燥氨气和碘化氢气体 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 浓硫酸
12、和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小A只有 B只有 C只有 D全部24等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加入等质量的铝，生成H2的体积比为5:6（相同条件下），则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是A甲中酸过量、乙中铝过量 B甲乙中都是铝过量C甲中铝过量、乙中碱过量 D甲中酸过量、乙中碱过量25下列实验操作或装置正确的是第卷 非选择题（50分）二、填空题（50分）26（5分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。（1）硫化氢气体与二氧化硫气体混合（2）铝热反应（铝热剂：铝粉和氧化铁粉末）（3）氧化铜高温分解（4）金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式（5）铜与混合酸(稀硫酸和稀硝酸组成)反应的离子方程式27（9分）实验室用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案：方 案 Al Al3+ Al(OH)3方 案 Al Al(OH)4Al(OH)3方 案（1）用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，写出该方案中有关的离子方程式： ，不能用氢氧化钠代替氨水的原因是： 。（2）用方案来制备Al(OH)3时，必须注意 的用量， 以防止生成的Al(OH)3溶解。方 案生成1mol Al(OH)3消耗H+ 或 OH 的物质的量/ mol消耗H+消
