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1、.徐水一中2019-2020学年第一学期高二期中考试化学试题说明：本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分l00分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 卷(选择题 共50分)一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每题2分， 10小题，共20分）1、下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ）A普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀 C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快2、下列说法中，
2、正确的是A反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H7的是：A将纯水加热到90 B向水中加少量Na2CO3固体 C向水中加少量NaOH固体 D向水中加少量FeCl3固体4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2，Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag+ 2OH-。据此判断氧化银是（ ） A负极，并被氧化B正极，并被还原 C负极，并被还原D正极，并被氧化5、升高温度，下列数据不一定增大的是A. 化学反应速率 B. KNO3的溶解度SC. 化学平衡常数K D. 水的离子积常数Kw6、反应Fe(s)CO2(g)FeO(s
3、)CO(g)，700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15。下列说法正确的是：A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态D该反应的正反应是放热反应7、对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是：A已达平衡的反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动B已达平衡的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高C改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动D已达平衡
4、的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动8、下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mole，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ） A产生气体体积= B电极上析出固体质量 c(H+) c(B+)c(A-) B、c(B+)=c(A-) c(H+) c(OH_) C、c(B+)c(A-)c(OH_)c(H+) D、c(A-)c(B+)c(H+)c(OH_)13、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()A配制标准溶液的固体KOH中混有
5、NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液14、已知一定温度下，现有甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度下向密闭容器甲中通入2molX和1 molY，达到平衡状态时放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和05 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b 2c，则a、b、m的关系正确的是A、m4 B、ab C、ac(OH-)C蒸馏水中通HCl， Kw增大 D水的电离为吸热过程16、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A25 时pH2的HA溶液与pH12的M
6、OH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) c(Na2CO3) CpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1 D0.1 mol-1 的NaHA溶液，其pH4： c(HA-) c(H+) c(H2A) c(A2-)17、有关下列电化学装置的说法中正确的是（ ）A图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺
7、牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀18、现有下列热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H3890 kJmol1CH3CH2OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H41 367 kJmol1下列说法正确的是_。ACO（g）的燃烧热比C（s）的燃烧热大BH4H3H2H1CCO(g)具有的能量比CO2(g)高D1 mol C2H5OH蒸气完全燃烧生成CO2和液态水，放出大于1 367 kJ的热量19、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示
8、意图如下图所示。关于该电池的叙述正确的是()A电池的负极反应为：C6H12O6 -24e6H2O = 6CO224HB该电池能够在高温下工作C放电过程中，H从正极区向负极区迁移 D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L20、 室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3 : 2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL1卷(非选择题 共50分)21、（5分）学好高二化学平衡的方法. 22、（17分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想
9、的燃料。甲醇在各个领域有着广泛的应用。（1）实验测得：32 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_（2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。下图是一个化学过程的示意图。2CH3OH+3O2+4KOH K2CO3+6H2OA（石墨）电极的名称是 。写出通入CH3OH的电极的电极反应式是 。乙池中反应的化学方程式为 。当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C(H+) = mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）。（3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g） H
10、=90.8 kJmol1。在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）。则该反应达到平衡状态的标志有 a混合气体的密度保持不变 b混合气体的总压强保持不变cCO的质量分数保持不变 d甲醇的浓度保持不变ev正（H2）= v逆（CH3OH） fv（CO）= v（CH3OH）要提高反应2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是： a升温 b加入催化剂 c增加CO的浓度d加入H2 e加入惰性气体 f分离出甲醇23、（15分）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 2Al2O3(s)2AlCl3(g)6C(s) = 6AlCl(g)6CO(g) Ha kJmol1 3AlCl(g) 2Al(l)AlCl3(g) Hb kJmol1反应：Al2O3(s)3C(s)2Al(
