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1、.福建省福州市2019-2020学年高一化学上学期期中试题（完卷时间：60分钟，总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 （ ） A金属氧化物 氧化铁 Fe3O4 B酸性氧化物 二氧化硫 SO2 C二元酸 硫酸 H2SO3 D碱 纯碱 Na2CO32、下列反应，不属于氧化还原反应的是 （ ） AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2HClO 2HCl+ O2C2Na2O2+ 2CO2=2Na
2、2CO3+ O2 DCaCO3H2OCO2= Ca(HCO3)2 3、下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是 ()A都是无色透明、均一、稳定的分散系 B分散质颗粒直径都在10-910-7m之间CFe(OH)3胶体具有丁达尔效应 DFeCl3溶液具有丁达尔效应4、下列叙述正确的是 ( ) ANaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B金属Cu能导电，所以Cu是电解质。CSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 DHCl水溶液能导电，所以HCl是电解质5、下列电离方程式正确的是 ( ) AMgSO4 = Mg+2 + SO42- BBa(OH)2 = Ba2+ + OH- C
3、Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42 DKClO3 = K+ + Cl- + 3O2-6、下列叙述正确的是 （ ） A1molCO2的质量为44gmol1 BSO42的摩尔质量为96g C 44g CO2的体积为22.4L D9.8g H2SO4含0.4NA个氧原子7、下列互为同位素的是 （ ） ANa和Na+ B35Cl 和37Cl C14N 和14C D02 和038、下列实验操作中有错误的是 ( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中C用托盘天平称量药品时，左盘放物品，右盘放砝码D制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象
4、，先向烧瓶中加入几片碎瓷片，再加热9、紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ）A10 B34 C44 D7810、用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 （ ） A通常状况下，NA个二氧化碳分子占有的体积为22.4L BNA个硫酸分子共有6mol原子 C标准状况下，22.4L氢气所含的原子数目为NA D18g水所含的分子数为NA11、将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不恰当的是 （ ）A丝绸与棉布（采用灼烧的闻其气味的方法）B(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法）CNaCl与KCl（采
5、用灼烧时观察焰色的方法）DK2CO3与KNO3（采用加酸观察有无气泡产生的方法）12、 Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ） Am+n B Am+n CAmn DAmn13、关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是 （ ）。A电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠 B在阳极附近有黄绿色的气体产生C在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 D电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性14、下列说法正确的是 （ ）A含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1molB标准状况下，18g水所具有的体积为22.4LC11.2L氦气所含的分子数目为0.5NAD
6、1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液15、下列实验方案能达到目的的是( ) A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶解后过滤 D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液16、对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，
7、再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列物质中含分子数最多的是 ( ) A标准状况下44.8L氨气 B55gCO2C标准状况下90 mL水 D6.021024个氢分子18、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 （ ） A所用NaOH已吸潮 B定容前溶液未冷却C称量时砝码位置放错 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面19、在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热 D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热20、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是( ) AAlCl3 B
8、FeCl2 CHCl DCuCl22、 填空题（共50 分）21、（第1小题每空2分，其他小题每空1分，共 16 分） （1）下列物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于混合物的是 _。 H2SO4 空气 CuSO4 Na2O FeCl3 溶液 Cu CO2 葡萄糖 （2）写出下列物质的电离方程式。 CuCl2 ： ； Al2(SO4)3 ： . (3) 3.011023个SO2分子含 mol SO2分子， mol氧原子，标准状况下体积为 ，质量为 。 (4) 在300 mL2 molL-1 Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量是 mol。此溶液中OH的物质的量浓度为 molL-1。（
9、5）根据下列微粒的结构示意图写出相应的微粒符号或根据所给微粒符号画出结构示意图： ； O2- 。22、（每空1分，共8分）实验室需要100mL 0.5 molL1的氢氧化钠溶液。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙； 量筒；托盘天平 玻璃棒。回答下列问题：（1）配制100mL 0.5 molL1的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体的质量为 ，还缺少的仪器有 （写仪器名称）；（2）人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是 (填各步骤序号)；A冷却；B洗涤；C称量；D溶解；E定容；F摇匀；G移液 （3）若向容量瓶中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理? ； （4）下列操作对所配溶液的物质
10、的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 容量瓶中原有少量蒸馏水：_ ， 定容时俯视观察液面：_，向容量瓶中转移溶液时不慎洒出一些_，溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤_。23、（每空1分，共16分）I 、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A过滤 B结晶 C分液 D蒸馏 E萃取分液 F升华 （1） 分离水和四氯化碳的混合物；（2） 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；（3） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（4） 分离酒精（沸点为78.1）和甲苯(沸点为110.6)的混合物；（5） 分离食盐和碘的混合物； II、实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是 _；
11、 下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是 _；（乙醇，四氯化碳，盐酸）进水AB出水 萃取后实验现象_； 分液后还要通过_（实验操作方法）得到纯溴。III、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。指出图中两处明显的错误 ， 。IV、某无色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一种或几种混合而成。往溶液中加入烧碱溶液并微热，则放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；另取原溶液加入稀H2SO4有气体放出。据此分析该溶液中一定有 、 ；可能有 ；一定没有 ；若要确定可能有的物质可通过 确定（填操作名称）。24、（化学方程式书写和计算每空2分，其他小题每空1分，共10分）某化学研究性学习小组利用一下装置制取并探究氯气的性质。【探究实验】（1）装置A中发生反应的化学方程式：
