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1、.2019-2020学年度高一上学期期中考试化学试题 考试时间:90分钟 满分：100分 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡相应位置，在本试卷上答题无效。可能用到的原子量：H:1 Cl: 35.5 O:16 Na:23 Ba:137 Mg:24 Ne:20 S:32 C:12第卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1下列分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用分液漏斗分离汽油和植物油2下列有关胶体性质的叙述不正确的是（ ） A雾是气溶胶，在阳光下可观察
2、到丁达尔效应 B欲制备氢氧化铁胶体，向盛有沸水的烧杯中加FeCl3的饱和溶液煮沸得红褐色沉淀 C用石膏或卤水点制豆腐利用了胶体的性质 D用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，16gO2中含有的氧分子数为NAB1molOH中含有的电子数为10NAC标准状况下，11.2L H2O中含有的氢原子数为NAD1mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA4硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）A1：3 B2：3 C1：1 D4：35下列有关NH3的尾气处理装置正确的是（）A
3、BC D6在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）7将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A2molL1 H2SO4溶液 B2molL1 NaOH溶液C2molL1 MgSO4溶液 D硅酸溶胶8下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（）ANa+、H+、NO3、CO32 BNa+、Fe3+、Cl、SO42CK+、Cu2+、SO42、OH
4、DNa+、Al3+、NO3、Cl9下列说法正确的是（ ） A不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物 B酸性氧化物一定是非金属氧化物 C电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化 D化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成10已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为2：13，则该反应的还原产物为（）AN2O BNO CNO2 DN2O3二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）A标准状况下，11.2LCl2含有
5、分子数等于0.5NAB常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数等于0.4NAC0.1molCu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为2.24LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质含有相同的原子数目12已知Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量比为4：1现有 49.7g Cl2，将其通入到足量70的NaOH水溶液中，反应完全后得500mL溶液该溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A0.8mol/L B0.9mol/L C1.6mol/L D1.8mol/L13今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na
6、+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42、Cl，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是（）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66gANa+ 一定存在B100mL溶液中含0.01mol CO32CCl 一定存在DBa2+ 一定不存在，Mg2+可能存在14下列反应的离子方程式不正确的是（）A碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB等物质的量的NH4HCO3与N
7、aOH在溶液中反应：NH4+OHNH3H2OC在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OD等体积同浓度NaHSO4、Ba（OH）2两溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O15下列反应的离子方程式表示正确的是（）A向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3+8H+6I3I2+2NO+4H2OB硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OCFeCl3溶液中通入过量的H2S气体：2Fe3+H2SS+2Fe2+2H+DNaHCO3溶液与过量Ba（OH）2溶液
8、反应：Ba2+2OH+2HCO3BaCO3+CO32+2H2O16水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是（）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol17 Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法中正确的是（）ANa2O2只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CO2是还原产物D
9、2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移18有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（）A反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化D可以推理得到I2+Fe2+2I+Fe3+19在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为 g/cm3，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为
10、c mol/L下列叙述中正确的是（）w=100% c=1molL1 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w 所得溶液中含有NA个HCl分子A全部 B C D只有20某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多可能有（）A3种或4种 B3种或5种 C4种或5种 D4种或6种第卷（非选择题，共50分）三、填空题（共3道）21(10分)按要求填空：（1）2.7g H2O所含氢原子数与L（标准状况下）NH3所含氢原子数相等（2）以下物质：NH3 CaCO3
11、蔗糖 饱和食盐水 H2SO4 Cu属于电解质的有（填序号）（3）标出下列反应中电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O该反应中的氧化剂是如反应中转移了0.4mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为L22（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关的离子方程式为 。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉
12、淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。（填序号） ACl BNO3 CCO32 DOH23（8分）关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为根据上述反应可推知（填序号）A氧化性：KBrO3H3AsO4； B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X； D还原性：XAsH3在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为四、实验题24（14分）
13、实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外，还需要的其它玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的温度 浓度 容量 压强 刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
