《鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时课件1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修4第三章物质在水溶液中的行为第4节 离子反应第1课时课件1（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第1课时1 哑泉致哑 安乐泉解毒 1 理解离子反应的概念 2 掌握离子反应发生的条件 3 初步学会离子方程式的书写 了解离子方程式的意义 无明显现象 生成白色沉淀 探究电解质在水溶液中反应的本质 探究实验一 Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 追根究底 A KCl溶液与Na2SO4溶液混合时 Ba2 SO42 BaSO4 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质是 一 离子反应及其发生的条件 1 离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应 有离子参加或生成的反应 生成蓝色沉淀 溶液变红后退色 有气泡冒出 CuSO4 2NaOH
2、 Na2SO4 Cu OH 2 NaOH HCl NaCl H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 探究复分解型离子反应发生的条件 探究实验二 考点一 物质的组成 一 知识梳理 1 离子反应 1 概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应 2 离子反应的条件在稀H2SO4中分别加入下列物质 能发生反应的请写出有关反应的离子方程式 A 加入BaCl2溶液 B 加入CH3COONa溶液 C 加入Na2CO3溶液 CH3COO H CH3COOH D 加入Zn粒 E 加入NaOH溶液 从A E可知离子反应发生的条件 生成的物质 生成的物质 生成易的物质 发生反应 3 离子反
3、应的本质A E中 混合后溶液中的物质的量减少的是 填序号 下同 H 的物质的量减少的是 因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 Zn 2H H2 Zn2 H OH H2O 难溶 难电离 挥发 氧化还原 A BCDE 减小 答案 2 离子反应的条件 溶液中的复分解反应 只要具备上述条件之一 这类离子反应就能发生 1 生成沉淀 2 放出气体 3 生成水 2 离子方程式 1 离子方程式 用来表示反应的式子 2 离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 还可以表示 3 离子方程式的书写离子方程式的书写要求按 写 拆 删 查 四步进行 但我们在书写离子方程式时 一般不需要用上述步骤书写 而是要抓住
4、离子反应的实质 根据实验现象 直接书写出离子反应方程式 如 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液反应的离子方程式书写步骤 实际参加反应的离子符号 某一个具体的化学反应 同一类型 的离子反应 答案 二 离子方程式 1 概念 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫做离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 1 写出反应的化学方程式 2 把易溶于水 易电离的物质写成离子形式 把难溶的物质 气体和水等仍用化学式表示 3 删去两边没有参加反应的离子 4 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 写 拆 删 查 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl Ba2 SO42 BaSO4
5、 Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4 2Na SO42 Ba2 2Cl BaSO4 2Na 2Cl 3 离子方程式表示的意义 1 可以表示某一个具体的化学反应 2 还可以表示同一类型的离子反应 可以表示强酸和强碱生成水和可溶性盐的反应 H OH H2O可以表示所有的酸和碱的中和反应吗 思考交流 生成蓝色沉淀 有气泡冒出 CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 探究实验二 CO32 2H CO2 H2O Cu2 2OH Cu OH 2 Ba OH 2 H2SO4 氢氧化钡溶液中有自由移动的离子 在电场的作用下定向移动
6、 形成电流 滴入硫酸溶液 发生反应 离子浓度减小至接近零 待氢氧化钡完全反应后 再滴入硫酸 离子浓度增大 用盐酸代替硫酸 无上述现象 因离子浓度无明显变化 灯泡发亮 灯泡变暗 直至熄灭 灯泡逐步变亮 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸 溶液的导电性如何变化 用数字传感器探测反应中的变化 稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化 考点一 物质的组成 解题探究 题组一基本反应离子方程式的书写1 完成下列反应的离子方程式 1 AlCl3溶液中加入过量氨水 2 向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 3 小苏打溶液与乙酸溶液混合 4 氧化镁溶于稀硫酸 5 澄清石灰水中加入稀盐酸 6 石灰乳与Na2CO3溶液
7、反应 7 将浓硝酸滴到CaCO3固体上 MgO 2H H2O Mg2 OH H H2O CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 答案 8 Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 9 NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 10 NH4Cl溶液呈酸性 其原因是 用离子方程式表示 下同 Na2S溶液呈碱性 其原因是 答案 题组二多重反应离子方程式的书写2 完成下列反应的离子方程式 1 Ba OH 2溶液与H2SO4溶液混合 2 Ba OH 2溶液与 NH4 2SO4溶液混合 答案 3 CuSO4溶液与Ba OH 2溶液混合 4 Fe2O3溶于HI溶液中 5 FeO溶于稀HNO3中 答案 答案 归纳反思
8、2 强化记忆盐 碱溶解性钾 钠 铵盐 硝酸盐都易溶 硫酸盐不溶铅和钡 盐酸盐不溶银亚汞 微溶物有四种 强碱都易溶 Ca OH 2是微溶 说明 1 四种微溶物是指Ag2SO4 CaSO4 MgCO3 Ca OH 2 2 AgCl AgBr AgI BaSO4及微溶的CaSO4 Ag2SO4都难溶于稀强酸 3 多重反应离子方程式书写时的注意点两种电解质溶液混合 至少电离出两种阴离子和两种阳离子 这四种 或更多种 之间都能两两结合成难电离 或难溶 的物质或后续离子之间的氧化还原反应 这样的离子反应称为多重反应 在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应 返回 考点一 物质的组成 解题探究 题组一
9、连续型1 指反应生成的离子因又能跟剩余 过量 的反应物继续反应而跟用量有关 1 可溶性多元弱酸 或其酸酐 与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中 碱过量 碱不足 2 多元弱酸 或其酸酐 与更弱酸的盐溶液反应 如CO2通入NaAlO2溶液中 NaAlO2过量 NaAlO2不足 3 多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸 盐酸不足 盐酸过量 4 铝盐溶液与强碱溶液反应铝盐过量 强碱过量 Al3 3OH Al OH 3 答案 5 NaAlO2溶液与强酸溶液反应NaAlO2过量 强酸过量 6 Fe与稀HNO3溶液反应Fe过量 稀HNO3过量 答案 题组二先后型2 一种反应物的两种或两种以上
10、的组成离子 都能跟另一种反应物的组成离子反应 但因反应次序不同而跟用量有关 又可称为竞争型 1 NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足 NaOH过量 2 将Fe NO3 3溶液与HI混合HI不足 HI过量 H OH H2O 答案 3 向含有OH 的溶液中 逐滴加入稀盐酸至过量 反应的离子方程式依次为 OH H H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 答案 4 向含有H Al3 的溶液中 逐滴加入NaOH溶液至过量 反应的离子方程式依次为 H OH H2O Al3 3OH Al OH 3 答案 同步练习 C 1 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A Na H OH SO42
11、 B H K CO32 NO3 C Cu2 K Cl NO3 D Na Ba2 Cl SO42 Ba2 SO42 BaSO4 2 下列中和反应对应的离子方程式不能以H OH H2O表示的是 A 盐酸和氢氧化钠B 氢氧化钾和盐酸C 氢氧化钡和稀硫酸D 澄清石灰水和硝酸 C 3 下列离子方程式正确的是 A Cu OH 2与稀HNO3混合OH H H2OB CaCl2与Na2CO3反应Ca2 CO32 CaCO3 C MgO与HCl反应O2 H H2OD Ba OH 2与稀H2SO4反应Ba2 SO42 BaSO4 B 4 下列离子反应不能发生的是 A NaCl溶液与AgNO3溶液混合B K2CO3溶液与H2SO4溶液C 稀H2SO4与Ba OH 2溶液混合D Na2SO4溶液与KCl溶液混合 D 谢谢大家
