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1、2013年安徽高考化学卷(真题Word版)相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 2077.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：催化剂HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键C.HCHO分子中含键又含键 D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO28.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b中的物质c
2、中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3H2O B.空气： C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br- D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 + 2LiCl + Ca
3、= CaCl2 + Li2SO4 + Pb。下列有关说法正确的是A.正极反应式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) H0y该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C
4、SO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)xCO的转化率12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH- HSO3- H+ + SO32- 向0.1molL-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A. 加入
5、少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3-)增大B. 加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +c(SO32-)C. 加入少量NaOH溶液，的值均增大D. 加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO)c(H+)=c(OH-)题号78910111213答案25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)
6、W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。(4)在25、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。26.(16分)COOCH3(CH2)4COOCH3有
7、机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：FECBACH2=CH2O2AgDONH3HOCH2 CH2NH2CONH(CH2)2OH(CH2)4CONH(CH2)2OH一定条件CH3OH催化剂C6H10O4O2催化剂C6H12H2Ni (1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。(2)由C和E合成F的化学方程式是 。(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。含有3个双键 核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 不存在甲基(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。(5)下列说法正确的是 。a.A属于饱和烃 b.D与乙醛的分子式相同c.E不能
8、与盐酸反应 d.F可以发生酯化反应27.(13分)通O2过滤、洗涤、干燥Ce(OH)4产品滤渣ACe(OH)3悬浊液加碱滤液B(含Ce3+)加稀硫酸和H2O2过滤滤液A加稀盐酸过滤、洗涤废玻璃粉末二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：滤渣B(1)洗涤滤渣A的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂
9、能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。28.(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如
10、下：(1)在25下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mLc(Cr2O72-)/moL-1c0蒸馏水体积/mL46010c13056010305600t/mint1测得实验和溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。(3)实验和的结果表明 ；实验中0t1时间段反应速率v(Cr3+)= molL-1min-1(用代数式表示)。(4)该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)424H2O中起催化作用的
11、成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2+起催化作用；假设二： ；假设三： ；(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4Al2(SO4)324H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论2013年安徽高考化学卷参考答案7.【答案】C 【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有键又含有键，正确；D、氧气的体积，并没有标
12、明状况，故不一定为2.24L，错误。【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。9. 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。10. 【答案】D 【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4 +2e- = Pb + SO4
