《甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省镇原县镇原中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题（含答案）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、甘肃省镇原县镇原中学高二化学期中考试试题卷I（选择题） 一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3 分 ，共计48分 ） 1. 下列叙述中，正确的是（ ） A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量高的电子层上，由里向外逐层排布C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同D.微粒的最外层只能是个电子才稳定2. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关元素R、W、X、Y、Z的叙述中，正确的是（ ） A.未成对电子数最多的是元素的原子B.核外电子排布式与R相同，均为C.Y元素的第一电离能大于W元素的第一电离能D.Z原子中的核外电子运
2、动状态有35种3. 磷原子核外亚层中的电子，不相同的是（ ） A.能量B.电子云形状C.电子云伸展方向D.自旋方向4. 化合物与可以通过配位键形成，下列说法正确的是（ ） A.与的空间构型都是三角锥形B.与都是极性分子C.中各原子均达到电子稳定结构D.中，提供孤电子对，提供空轨道5. 下列关于价电子构型为的粒子描述正确的是（ ） A.它的元素符号为B.它的核外电子排布式为C.它可与生成液态化合物D.其电子排布图为：6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为电子结构的是（ ） A.B.C.D.7. 已知干冰晶胞的结构如图所示，则下列说法中正确的是（ ） A.该晶体中存在非极性键B.每个干冰晶胞含
3、有14个分子C.干冰中分子的碳原子采取杂化D.一定条件下，将制成类似于的共价晶体，则其碳原子采取杂化8. 用短线“”表示共价键，用“”表示孤电子对的结构式叫路易斯结构式。分子的路易斯结构式可以表示为，则下列说法错误的是（ ）A.分子的空间构型为三角锥形B.可能是C.分子是极性分子D.R分子的键角小于9. 在“和”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ） A.范德华力、范德华力B.范德华力、共价键C.共价键、离子键D.共价键、共价键10. 下列微粒与其立体模型对应正确的是（ ）选项ABCD微粒（甲醛）立体模型A.AB.BC.CD.D11. 下列有关说法正确的是（ ）A.水合铜离子的模型如图所示，
4、个水合铜离子中有个配位键B.晶体的晶胞如图所示，每个晶胞平均占有个，个C.原子的电子云图如图所示，原子核外大多数电子在原子核附近运动D.原子堆积模型如图，可表示原子的堆积方式12. （价）的八面体配合物为，若该配合物与作用生成沉淀，则、的值是（ ） A.，B.，C.，D.，13. 下列现象与氢键有关的是（ ）的熔、沸点比族其它元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定 A.B.C.D.14. 在的高压下，用激光加热到，成功的制得了原子晶体，下列有关该物质的推断正确的是（ ） A
5、.该原子晶体中含有分子B.该原子晶体易汽化，可用作制冷材料C.该原子晶体质软，可切割D.该原子晶体有很高的熔、沸点15. 关于金属性质和原因的描述不正确的是（ ） A.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收了某些波长的可见光造成的B.金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C.金属具有良好的导热性，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递了能量D.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而不破坏金属键16. 下面的排序不正确的是（ ） A.晶胞空间利用率:金属铜金
6、属镁金属钾金属钋B.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C.晶体熔点由低到高：D.晶格能由大到小：卷II（非选择题） 二、 填空题 （本题共计 5 小题 ，共计52分 ） 17. （5分） 、是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大的基态原子中没有成对电子；的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；的氢化物在常温下是液态，其沸点在同主族元素的氢化物中最高；是地壳中含量最高的金属元素；与同主族请回答下列问题：写出元素基态原子的价电子排布式_；、三种元素电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）；分子中的杂化类型为_；是优良的耐高温材料，其晶体结构与晶体相似的熔点比高，其
7、原因是_ 18.(12分) 在下列物质中：干冰；白鳞；金刚砂；甲烷；石英；过氧化钠；苯甲酸；镁；氯化铵；蔗糖（用数字编号回答下列问题） （1）固态时属于分子晶体的是_（2）属于分子晶体，且分子为正四面体结构的是_（3）属于原子晶体化合物的是_（4）含有非极性键的离子化合物是_（5）由极性键结合而成的非极性分子是_（6）既有离子键又有极性共价键和配位键的是_19.(8分) 如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分 （1）代表石墨是_；每一层内碳原子数与化学键之比是_ （2）上述、三种物质熔点由高到低的排列顺序为_（用字母表示） （3）金属镍及其化合物在合
8、金材料以及催化剂等方面应用广泛，、的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为和，则熔点_（填“”或“”） （4）某氮铝化合物具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成和（的晶体结构如图所示），晶体中原子的配位数为_，工业制备的化学方程式为_20.(14分) 如图为元素周期表的一部分，请根据元素在表中的位置，回答下列问题：（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是_（用化学式表示，下同）；碱性最强的是_（2）、的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（3）有两种离子化合物，均由、四种元素组成，这两种
9、物质可在水溶液中发生反应写出该反应的离子方程式：_（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）_；（5）由表中元素形成的常见无机化合物、有如图转化关系：若、含同一金属元素，为强电解质，且反应都在溶液中进行的化学式为_的化学式可能为（写出不同类物质）_或_21.(13分) 石雅云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也。”青金石是指碱性铝硅酸盐矿物，其中含钠、铝、硅、硫、氯、氧等元素。 （1）铝元素基态原子的外围电子轨道表达式为_，基态硅原子核外电子占据的原子轨道数为_，氧、硫、氯的电负性由大到小的顺序为_。（2）分子中的中
10、心原子的杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为_。（3）第四周期中，其基态原子与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_种。（4）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_（填化学式）。（5）下表是一组物质的沸点数据：有机物甲醇（）丙烯（）一氟甲烷（）相对分子质量324234沸点/64.7-47.7-78.2若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是_，丙烯中含有的键与键个数之比为_。（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数为 ，铝的摩尔质量为 ，原子半径为 ，阿伏加德罗常数的值为，该晶体的空间利用率为_（只要求列
11、计算式，不必计算出数值）。参考答案与试题解析高二化学期中考试试题一、 选择题 （本题共计 16 小题 ，每题 3分 ，共计48分 ） 1.C 2.D 3.C 4.D 5.B 6.C 7.D 8.B 9.B 10.A 11.A 12.B 13.B 14.D 15.A 16.A二、 填空题 （本题共计 5 小题 ，共计52分 ） 17.（1）（1分） （2） （4） 晶体中离子的电荷数大于，离子半径小，离子键的键能更大，熔点更高18.（1）； （2）； （3）； （4）；（5）； （6）（各2分）19.（1）（1分）, （2分）（2）（1分） （3）（1分）（4）（1分）,（2分）20.（1）、 （各1分） ,（1分）（2）（2分）（3）（2分）（4）、（各2分）（5）, ,或（各1分）21（1）. ,8, （各1分）（2）, 形（各1分）（3）4（2分）（4）（1分）（5）甲醇分子间存在氢键 ,8:1（各1分）（6）（3分）
