《山东省济宁一中高三化学二轮复习专题64金属晶体精选练习(含解析)鲁教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁一中高三化学二轮复习专题64金属晶体精选练习(含解析)鲁教版.pdf（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题 64 金属晶体 1 下面有关晶体的叙述中 错误的是 A 金刚石的网状结构中 由共价键形成的最小碳环上有6 个碳原子 B 在 NaCl 晶体中每个Na 或 Cl 周围都紧邻6 个 Cl 或 6 个 Na C 白磷晶体中 粒子之间通过共价键结合 键角为60 D 离子晶体在熔化时 离子键被破坏 而分子晶体熔化时 化学键不被破坏 答案 C 解析 金刚石的网状结构中 每个最小的碳环上有6 个原子 以共价键为边 NaCl 晶 体的配位数为6 即每个晶胞中有6 个 Na 6 个 Cl 白磷的化学式为 P4 结构为正四面 体形 键角为60 分子内以P P共价键结合 而P4分子晶体以分子间力结合 而非
2、共价 键 离子晶体熔化时 离子键被断开 而分子晶体熔化时 分子并未发生改变 2 下列有关金属晶体的判断正确的是 A 简单立方 配位数6 空间利用率高 B 钾型 配位数6 空间利用率低 C 镁型 配位数8 空间利用率高 D 铜型 配位数12 空间利用率高 答案 D 3 下列分子或离子中 能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 H2O NH3 F CN CO A B C D 答案 D 4 下列关于金属晶体的叙述正确的是 A 常温下 金属单质都以金属晶体形式存在 B 金属离子与自由电子之间的强烈作用 在一定外力作用下 不因变形而消失 C 钙的熔沸点低于钾 D 温度越高 金属的导电性越好 答案 B
3、 5 氢是重要而洁净的能源 要利用氢气作为能源 必须解决好安全有效地储存氢气的问题 化学家研究出利用合金储存氢气的方法 其中镧 La 镍 Ni 合金是一种储氢材料 这种 合金的晶体结构已经测定 其基本结构单元如图所示 则该合金的化学式可表示为 A LaNi5B LaNi C La14Ni24 D La7Ni12 答案 A 解析 根据上述物质的结构知La 原子的数目为12 1 6 2 1 2 3 而 Ni 原子的数目 为 12 1 2 6 6 1 2 15 所以 La 与 Ni 的原子个数比为3 15 1 5 6 下列说法正确的是 A S 2 电子排布式 1s22s22p63s23p4 2 B
4、在金属晶体中 自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递 可以用此来解释的 金属的物理性质是导热性 C 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用 所以和共价键类似 也有饱和性和方向性 D 某物质的晶体中含A B C三种元素 其排列方式如图所示 晶胞中A B C的原子个数比 为 1 2 2 答案 B 解析 A S 2 电子排布式 1s22s22p63s23p6 故 A错误 B 金属自由电子受热后运动速率增大 与金属离子碰撞频率增大 传递了能量 故金属有 良好的导热性 故B正确 C 金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈相互作用 自由电子为整个金属的所有阳离 子所共有 所以金属键
5、没有方向性和饱和性 而共价键有方向性和饱和性 故C错误 D 根据图片知 该小正方体中A原子个数 8 1 B原子个数 6 3 C原子个数 1 所以 晶体中 A B C的原子个数比为1 3 1 故 D错误 故选 B 7 下列哪种模型可以表示金属钠的原子堆积模型 答案 C 解析 A项为简单立方堆积 金属钋主要以此方式堆积 B项为六方堆积模型如镁 锌 钛等晶体属于此类堆积方式 C为体心立方堆积模型 钾 钠 铬 钼 钨属于此类堆积 D项为面心立方堆积 铜 铅 金 银为此种堆积模型 所以C项符合题意 8 多数晶体中的微观微粒服从紧密堆积原理的根本原因是 A 便于形成规则的几何外形 B 微观微粒结合得越紧密
6、 体系总能量越低 体系越稳定 C 便于使晶体具有对称性 D 为了使晶体具备各向异性 答案 B 9 某晶体中含有A B C三种元素 其排列方式如图所示 3 晶体中 A B C的原子个数之比依次为 A 1 3 1 B 2 3 1C 8 6 1 D 4 3 1 答案 A 解析 N A 8 1 N B 6 3 N C 1 则晶体中A B C的原子个数之比为1 3 1 10 如图所示 下列说法不 正确的是 A 此种堆积方式为面心立方堆积 B 该种堆积方式每一层上为密置层 C 该种堆积方式可用符号 ABCABCABC 表示 D 金属 Mg就属于此种堆积方式 答案 D 解析 观察题图 该晶体为 ABCABC
7、ABC 的面心立方堆积 每一层上为密置层 Mg 属于六方堆积方式 所以D错误 11 下列有关金属元素的特性的叙述 正确的是 A 金属元素原子只有还原性 离子只有氧化性 B 金属元素在化合物中一定显正化合价 C 金属元素在不同的化合物中一定显不同的化合价 D 金属元素的单质在常温下均为金属晶体 答案 B 解析 Fe 2 能被 HNO 3氧化表现还原性 A 错 金属元素无负化合价 B 对 金属元素在不 同的化合物中化合价不一定相同 也不一定不同 C错 Hg在常温下呈液态 不是晶体 D 错 12 下列关于金属键的叙述错误的是 A 金属键无方向性和饱和性 B 金属键是金属阳离子与自由电子之间存在的强烈
8、的静电吸引作用 C 金属键中的电子属于整块金属 D 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 答案 B 解析 金属键是金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用 既有金属阳离子与自由电子 间的静电吸引作用也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用 13 有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示 有关说法正确的是 A 为简单立方堆积 为六方最密堆积 为体心立方堆积 为面心立方最密堆积 4 B 每个晶胞含有的原子数分别为 1个 2 个 2 个 4个 C 晶胞中原子的配位数分别为 6 8 8 12 D 空间利用率的大小关系为 14 下列关于晶体的说法中 不 正确的是 晶体中粒子呈周期性有序排列
9、有自范性 而非晶体中粒子排列相对无序 无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 共价键可决定分子晶体的熔 沸点 在水中 冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大 MgO的晶格能远比NaCl 大 这是因为前者粒子所带的电荷多 粒子半径小 金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式 配位数分别为4 和 6 A B C D 答案 B 解析 含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体 分子晶体的熔 沸点与分子间 作用力有关 分子晶体的稳定性与共价键强弱有关 15 下列说法中错误的是 A 手性催化剂主要催化一种手性分子的合成 B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 C 元素电负性越大的原子 吸引电子的
10、能力越强 D 原子晶体中原子以共价键结合 具有键能大 熔点高 硬度大的特性 答案 B 解析 试题分析 B项 钨的熔点 3410 比硅 1410 高 因此 原子晶体的熔点一定 比金属晶体的高的说法也是错误的 故错 故选B 考点 手性原子晶体金属晶体 点评 本题考查的是手性 原子晶体和金属晶体的相关知识 题目难度不大 注意对基础知 识的学习 掌握及应用 16 己知Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO3 2 H 2OHSO3 OH 请用 Na2SO3溶液和 a 试剂 及必要的实验用品 设计简单实验 证明盐类的水解是一个吸热过程 a 试剂是 操作和现象是 答案 酚酞 取样品溶于水 滴加酚酞显红色 加热
11、后溶液红色加深 解析 Na2SO3溶液中存在水解平衡 SO3 2 H2OHSO3 OH 所以 Na 2SO3溶液呈碱性 向 溶液中滴加酚酞后 溶液变成红色 5 加热后滴有酚酞的亚硫酸钠溶液的红色加深 证明亚硫酸钠的水解为吸热反应 加热后平衡 SO3 2 H 2OHSO3 OH 向着正向移动 故答案为 酚酞 取样品溶于水 滴加酚酞显红色 加热后溶液红色加深 17 某学生设计氨催化氧化实验 并将制得的NO进一步氧化为NO2 用水吸收NO2 并检验 HNO3的生成 可供选择的固体药品有 NH4Cl Ca OH 2 KClO3 MnO2 CaO 可供选择的液体药品有 浓氨水 过氧化氢 浓盐酸 水 可供
12、选择的仪器有 如图 另有铁架台 铁夹 铁圈 乳胶管若干 可供选择 设计实验时 A和 B两个制气装置允许 使用两次 其余装置只能使用一次 1 氨氧化制NO的化学反应方程式为 该反应应在装置 中进行 2 为快速制NH3和 O2 制取 NH3的装置最好选择 其化学反应方程式为 制取 O2的装置最好选择 其化学反应方程式为 3 利用快速制NH3和 O2的装置组装 各仪器按气流方向连接的正确顺序为 按装置先后顺序排列 4 装置 C的作用是 5 装置 H中溶液变红 其原因是 用化学方程式表示 答案 1 F 2 A 1 分 NH3 H2O 浓 CaO NH3 Ca OH 2 A 1 分 2H2O2 2H2O
13、 O2 3 4 吸收多余NH3及生成 H2O 5 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 解析 试 题 分 析 1 氨 氧 化 制NO的 化 学 反 应 方 程 式 为 6 由于是两种气体之间的反应 所以根 据装置的特点可知 应该放在装置F 找进行 2 要快速制备氨气 则应该是将生石灰加入到浓氨水中 所以选择的装置是A 反应的 化学方程式是NH3 H2O 浓 CaO NH3 Ca OH 2 3 由于生成的氨气和氧气中都含有水蒸气 且反应后剩余的氨气要被浓硫酸吸收 同时 还要干燥NO 所以正确的连接顺序是 4 根据以上分析可知 装置C中浓硫酸的作用是吸收多余NH3及生成 H2O 5 由于NO2和剩
14、余的氧气溶于水会有硝酸生成 溶液显酸性 因此石蕊试液变为红色 反应的离子方程式是4NO2 O2 2H2O 4HNO3 考点 考查化学实验 点评 该题是中等难度的试题 试题综合性强 贴近高考 侧重对学生实验能力的培养和训 练 该类试题综合性强 理论和实践的联系紧密 有的还提供一些新的信息 这就要求学生 必须认真 细致的审题 联系所学过的知识和技能 进行知识的类比 迁移 重组 全面细 致的思考才能得出正确的结论 18 在中和滴定中 稀盐酸是常用的滴定剂 而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作 基准物质标定的 某学生为此进行如下操作 a 用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶 并排出滴定管尖嘴部位的气
15、泡 b 用待标定盐酸润洗滴定管内壁3 次 每次用量2 3 mL c 向滴定管内注入待标定盐酸 记录管内液面所在刻度V1 mL d 将准确称取的W g干燥的 NaOH 放入锥形瓶中 加25 mL 蒸馏水 振荡使之溶解 e 滴入 1 滴酚酞指示剂 f 在锥形瓶下铺一张白纸 向瓶内滴加待标定的盐酸 边滴边摇动锥形瓶 直到溶液的红色 刚好褪去 并不再变红 即为滴定终点 g 记录滴定管内液面所在刻度V2 mL 1 若该生操作无误 则所标定盐酸的物质的量浓度为 2 在进行滴定操作时 操作者的眼睛应注视 3 若该生在溶解固体氢氧化钠时 用了28 mL 蒸馏水 则所标定盐酸的浓度值将 填 偏高 偏低 无影响
16、4 若该生记录滴定管内液面所在刻度时 滴定前是仰视读数 达滴定终点是平视读数 则所标定盐酸的浓度值将 填 偏高 降低 无影响 答案 1 W 40 V2 V1 mol L 1 2 锥形瓶中溶液颜色变化 3 无影响 4 偏高 解析 试题分析 1 根据盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式可知 反应消耗盐酸与氢氧 化钠物质的量之比为1 1 即消耗的盐酸物质的量等于消耗氢氧化钠物质的量 W 40 W 40 V2 V1 C C W 40 V2 V1 mol L 1 2 进行滴定操作时 操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化 3 若该生在溶解固体氢氧化钠时 用了28 mL 蒸馏水 则所标定盐酸的浓度值将无影响 因 7 为定容的时候也要加水 4 若该生记录滴定管内液面所在刻度时 滴定前是仰视读数 使得读数偏大 达滴定终点 是平视读数 则所测出的氢氧化钠体积偏小 则所标定盐酸的浓度值将偏高 考点 溶液的配制及其操作 点评 本题属于中等题 难度不大 主要考察了溶液的配制及其操作 掌握读数时仰视和俯 视对读数的影响使解题的关键 19 在实验室将16 8 g固体 NaHCO 3加热一段时间后 测得剩余固体的质量变为
