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1、1 化学式的计算选择题 注意事项 1 填写答题卡请使用2B铅笔填涂 2 提前 5 分钟收答题卡 一 选择题 本大题共34 小题 每小题0 分 共 0 分 在每小题给出的四个选项中 只有一个选项是符合题目要求的 1 在 FeO Fe2O3 CaCO 3的混合物中 已知铁元素的质量分数为56 则 CaCO3的质量分 数可能是 A 10 B 25 C 30 D 35 答案解析 B 解析 试题分析 假设混合物为100g 极端假设 设混合物中只有氧化亚铁 和碳酸钙 则含铁56g 与铁结合的氧元素为16g 余下的 28g 为碳酸钙 同理混合物 为氧化铁和碳酸钙的混合物 则铁为56g 与铁结合的氧元素的质量
2、为24g 应该含碳 酸钙的质量为20g 所以碳酸钙的质量在20g 28g 之间 则碳酸钙的质量分数在 20 28 之间 故选择B 2 将铁合金置于氧气中燃烧 得到 0 44g 二氧化碳和29g 四氧化三铁 则铁合金是 A 纯铁 B 钢 C 生铁 D 无法计算 答案解析 B 解析 试题分析 根据质量守恒定律 元素的质量不变 故铁合金中碳元素质 量 0 44g 12 44 100 0 12g 铁合金中铁元素质量 29g 168 232 100 21g 故铁合金中的含碳量 0 12g 21g 100 0 57 在 0 03 2 之间 属于钢 故选B 3 乙烯 C2H4 是石油炼制的重要产物之一 常温
3、常压时 乙烯是一种气体 它与另一 种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87 则另一种气体可能是 A C2H2 B CH4 C H2 D C3H6 答案解析 A 解析 试题分析 乙烯中碳元素的质量分数 24 28 100 85 7 由于它与 另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87 故一种气体中碳元素的含量一定 大于 87 故选 A 4 将 50g 含杂质 20 的石灰石样品 杂质不发生化学反应 也不含钙 高温煅烧一段时间 后 冷却 测得剩余固体中含钙元素的质量分数为40 则生成 CaO的质量约为 A 32 4g B 22 4g C 12 7g D 40 g 答案解析 C 解析 试题分析
4、 根据质量守恒定律可以知道反应前的总质量等于反应后的各 物质的总质量 钙元素的质量 50 100 20 40 100 100 16 克 剩余固 体的质量 16 40 40 克 所以生产二氧化碳的质量为 50 40 10 克 根据化学 方程式进行计算求得生成CaO的质量为12 7 克 故选C 5 经测定 某含有C O两种元素的常见气体的混合气体中 O元素的质量分数为60 则该混合物中 A 一定有CO B 一定有 O2 C 一定有CO2 D 一定是CO2 CO 答案解析 A 解析 试题分析 根据题意 O元素的质量分数为60 A 中 CO中氧元素的质 量分数为 16 28 100 57 也就是说 如
5、果全部是CO的话 氧元素的质量分数 应该为57 CO2中氧元素的质量分数为 32 44 100 73 即是说 如果全部是 CO2的话 则氧元素的质量分数应该为73 如果是CO2与 CO混合 那么氧元素的质量 分数必然介于57 与 73 之间 这包含了60 也就是说这种情况是可能的 氧气中氧 元素的质量分数为100 以此类推 CO与 O2混合也是可能的 一个低于60 一个高 于 60 可以混合出60 甚至三种气体同时存在也是有可能的 但是如果是CO2与 O2 混合 则氧元素只能在73 与 100 之间 大于60 因此是不可能的 综合上述所有可 能情况 必然有CO 故选 A 6 FeO Fe2O3
6、 Fe3O4三种化合物中 与等质量铁元素相结合的氧元素质量之比为 6 9 8 12 8 9 2 3 6 1 3 4 答案解析 A 解析 试题分析 根据铁原子个数最小公倍数法求得 6FeO 3Fe2O3 2Fe3O4 即三种化合物中 含有等质量的铁 由题意可知 与等质量铁元素相结合的氧元素的 质量比 就是氧原子的个数比 即为6 9 8 故选 A 7 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中 碳 氧原子的个数之比可为 A 1 1 B 1 2 C 1 3 D 2 3 答案解析 D 解析 试题分析 假设完全是CO则 二者的原子的物质的量之比 1 1 如果 是二氧化碳 碳 氧原子的物质的量之比 1 2 所以当
7、二者混合后 碳 氧原子的 物质的量之比应该是大于1 2 但是小于1 1 故选 D 8 二氧化钛 TiO2 是一种用途广泛的化工原料 用四氯化钛 TiCl 4 与某常见物质X 反应可制得二氧化钛 反应的化学方程式为 TiCl4 X TiO2 4HCl 关于物质X 下列说法正确的是 A 该物质由碳 氢 氧三种元素组成 B 该物质的化学式为H2O2 C 该物质中氢 氧元素的质量比为1 8 D 该物质中氧元素的质量分数是5 答案解析 C 解析 试题分析 有反应的方程式及质量守恒定律反应前后原子的种类和数 量不变可知 X的化学式为H2O 故 A选项该物质由碳 氢 氧三种元素组成是错误的 叙述 B选项 该
8、物质的化学式为H2O2是错误的叙述 C 选项该物质中氢 氧元素的质 量比为 1 8 是正确的叙述 D选项该物质中氧元素的质量分数是5 是错误的叙述 故 答案选择C 9 一定质量的某物质充分燃烧 消耗了32g 氧气 同时只生成44g 二氧化碳和18g 水 则该物质中 A 只含有碳元素B 只含有碳 氢两种元素 C 碳元素质量分数为85 7 D 碳 氢 氧元素质量比为6 1 8 答案解析 D 解析 根据题目给出的信息可知 某物质的质量 44g 18g 32g 30g 44g 二 氧化碳中碳元素的质量 44g 12 44 12g 18g 水中氢元素的质量 18g 2 18 2g 12g 2g 30g
9、因此该物质中一定含有碳 氢 氧三种元素 碳 氢 氧元素质量比 12g 2 2g 16g 6 1 8 碳元素质量分数 12 30 100 40 故选 D 10 肾病患者需要食用低钠盐的食品 目前 市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐 C4H5O5Na 每日食用5g 苹果酸钠盐 人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素 质量的 A 18 7 B 26 7 C 37 5 D 43 1 答案解析 C 解析 元素的质量是物质的质量与钠元素的质量分数求出钠元素的质量 C4H5O5Na 中钠的质量 5g 23 12 4 5 16 5 23 100 0 7372g 食盐中钠 的质量 5g 23 23 35 5 10
10、0 1 9658g 0 7372g 1 9658g 100 37 5 故选 C 11 100g CO2和 O2组成的混合气体中 实验测得碳元素的质量分数为15 则混合气体 中 O2和 CO2的质量比为 A 11 7 B 1 2 C 9 11 D 11 9 答案解析 C 解析 由题干可知 100g CO2和 O2组成的混合气体中含碳元素的质量为 100g 15 15g 而碳元素在二氧化碳中质量比为3 11 由此可知 二氧化碳的质量 为 55g 即氧气的质量为100g 55g 45g 则二者的质量比为45g 55g 9 11 答案为 C 12 15 防锈和回收废旧金属都是保护金属资源的重要途径 为
11、测定一种待回收的废铁 中铁的锈蚀程度 某同学取该部分锈蚀的铁片样品 仅由铁和氧化铁组成 测得其中 氧元素的含量为12 则样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数约为 A 28 B 31 8 C 46 7 D 70 答案解析 A 解析 设该锈蚀的铁片样品 仅由铁和氧化铁组成 的质量为x 则 氧化铁的质量 40 x 被腐蚀的铁的质量 100 40 x 所以该样品中已被锈蚀的铁元素占原金属铁的质量分数为 28 故选 A 13 含一种杂质的CO2样品 经分析含氧元素的质量分数为80 则可能混入了下列气 体中的 A CO B SO2 C O2 D N2 答案解析 C 解析 二氧化碳中氧元素的质量分数为
12、32 44100 73 A 一氧化碳中氧元素的质量分数为16 28100 57 B 二氧化硫中氧元素的质 量分数为32 64100 50 氧气中氧元素的质量分数为100 D 氮气中氧元素的质 量分数为0 样品中氧的质量分数为80 由此可知样品中的高 则杂质中氧的质量分 数必定高于二氧化碳中的故选C 14 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数目相等 则该酒精溶液中溶 质的质量分数大约为 A 50 B 25 C 60 D33 3 答案解析 A 解析 根据氢原子数相等 找出乙醇分子与水分子间的关系 进而确定出质量 关系 C2H5OH 6H 3H2O 46 54 此乙醇溶液中溶质的质量分数
13、为 46 46 54 100 46 故选 A 15 已知 Fe2O3和 Fe3O4中铁元素质量相等 则其中氧元素质量比为 A 4 3 B 3 4 C 9 8 D 8 9 答案解析 C 解析 由Fe2O3和 Fe3O4中铁元素质量相等 则铁的原子个数相同时 铁元素的质量相等 可得 3Fe2O3 6Fe 2Fe3O4 此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算 得到 即Fe2O3和 Fe3O4中氧元素的质量比为16 3 3 16 4 2 9 8 故选 C 16 在由 CH4和H2组成的混合气体中 测知碳元素的质量分数为60 则混合气体充分燃 烧生成二氧化碳和水的质量比为
14、 A 11 18 B 22 9 C 1 1 D 11 27 答案解析 D 17 相同质量的SO2和 SO3中所含氧元素的质量的比为 A 5 6 B 4 5 C 6 5 D 5 4 答案解析 A 18 常温下 某气体可能是由SO2 CO N2中的一种或几种组成的 测得该气体中 氧元素的质量分数为50 则该气体可能为下列组成中的 SO2 SO2 CO SO2 N2 CO N2 SO2 CO N2 A B C D 答案解析 D 19 元素 X的氧化物中 X元素与氧元素的质量比为7 20 X元素与氧元素的相对原子 质量之比为7 8 该化合物化学式为 A Fe2O3 B P2O5 C N2O5 D Al
15、2O3 答案解析 C 20 一瓶 CO和 2 CO的混合气体 已知碳元素和氧元素的质量比为9 20 混合物中CO 和 2 CO的质量比和分子数比分别为 A 9 20 和 2 3 B 7 22 和 1 2 C 7 22 和 2 1 D 7 11和 1 1 答案解析 B 21 A B 两种元素的相对原子质量之比是7 2 它们组成的一种化合物中 两种元素 3 的质量之比是7 3 则该化合物的化学式为 A AB B A2B3 C A3B2 D A3B4 答案解析 B 试题分析 设化合物的化学式为AxBy 则元素A的相对原子质量为7M时 元素 B 的相对原子质量为2M 化合物 AxBy中 A B两元素的
16、质量比 7M x 2M y 7x 2y 根据题意 化合物中A B两元素的质量比为21 8 则 7x 2y 7 3 解得 X Y 2 3 则这种化合物的化学式为 A2B3 故选 B 22 某气体样品可能含有NO N2O5 NO2中的一种或几种 经实验测定该样品中 氮 氧 两种元素的质量比为7 16 其样品的组成不可能是 A NO NO2和 N2O5 B N2O5和 NO C N2O5和 NO2 D NO2 答案解析 C 解析 试题分析 A 根据NO N2O5 NO2中氮元素和氧元素的质量比 NO中 氮元素和氧元素的质量比为7 8 7 16 B N2O5 中氮元素和氧元素的质量比为7 20 7 16 NO混合物中氮元素和氧元素的质量比为7 8 故可能 B N2O5 中氮元素和 氧元素的质量比为7 20 NO中氮元素和氧元素的质量比为7 8 故两者混合可能为 7 16 故可能B C N2O5 中氮元素和氧元素的质量比为7 20 NO2中氮元素和氧元素 的质量比为7 16 故两者混合不可能为7 16 故不可能C D NO2中氮元素和氧元 素的质量比为7 16 故可能 故选C 23 由氢氧化钠
