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1、1 2015 2016 学年山东省德州市高三 上 期末化学试卷 一 选择题 本题包括l5 小题 每小题3 分 共 45 分 每小题只有一项最符合题目要求 1 2015 年 8 月 12 日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故 事故警示我 们 化学药品的安全存放是非常重要的 下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A 液溴易挥发 应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B 硝酸见光易分解 易挥发 应用棕色广口试剂瓶密封保存 C 金属钠遇到氧气和水均立即反应 应保存在煤油中或者液体石蜡里 D 碳酸钠虽然属于盐 但是其水溶液呈碱性 应用带橡胶塞的试剂瓶保存 2 下列说法不正确的是 NA表示阿佛加
2、德罗常数 A 含 1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B 4 6 g Na与足量的稀盐酸反应 转移电子数一定为0 2NA C 1L 0 1molL 1 的 Na2CO3中 CO3 2 数目小于 0 1 NA D 常温下 22g CO2含碳氧双键数目为NA 3 常温下0 1molL 1 醋酸溶液的pH a 下列能使溶液pH a 1 的措施是 A 将溶液稀释到原体积的10 倍 B 加入适量的醋酸钠固体 C 加入等体积0 2 molL 1 盐酸 D 提高溶液的温度 4 下列说法正确的是 A H2 SO2 CO均可用浓硫酸干燥 B 固态共价化合物不能导电 熔融态的共价化合物能导电
3、 C SO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀 D 酸性氧化物一定是非金属氧化物 因此不能与酸溶液发生反应 5 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A 用加压的方法促进CO2在水中的溶解 B 合成氨工业用铁触媒作催化剂 C 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 6 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸 下列说法正确的是 A a 为正极 b 为负极 2 B 负极反应式为2H2O SO2 2e SO 4 2 4H C 电子从b 极向 a 极移动 D 生产过程中H 由 b 电极区通过质子膜向 a 电极区运动 7 下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是 A 该溶液中K Ca
4、2 ClO Br 可以大量共存 B 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去 说明NaHSO 3溶液具漂白性 C NaHSO 3溶液 c Na c H c HSO 3 c SO 3 2 c OH D 和足量Ca OH 2溶液反应的离子方程式 Ca 2 OH HSO 3 CaSO3 H2O 8 某电动汽车使用的是高铁电池 其总反应为3Zn OH 2 2Fe OH 3 4KOH 3Zn 2K2FeO4 8H2O 下列说法正确的是 A 放电时 若有6mol 电子发生转移 则有2mol K2FeO4被氧化 B 放电时 正极反应为 FeO4 2 4H 2O 3e Fe OH 3 5OH C 充电时 电池的负极与外接
5、电源的正极相连 D 充电时 阴极附近溶液的pH变小 9 用压强传感器探究生铁在pH 2和 pH 4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下 分析图象 以下结论错误的是 A 溶液 pH 2 时 生铁发生析氢腐蚀 B 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D 两溶液中负极反应均为 Fe 2e Fe2 10 下列实验现象与对应结论均正确的是 选项操作现象结论 A KI 淀粉溶液中滴入氯水 再通入SO2先变蓝色后褪色SO2有漂白性 B 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液 C 向白色 ZnS沉淀上滴加0 1mol LCuSO4溶液 沉淀变为黑色
6、Ksp ZnS Ksp CuS D 常温下将Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应 A A B B C C D D 11 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 Y Z W 位于同一周期 它们的最高价 氧化物的水化物能两两反应 X原子最外层电子数是电子层数的三倍 W的最高正价与最低 负价的代数和为4 下列推测不正确的是 A X的非金属性强于W 3 B X与 Y可形成的离子化合物不止一种 C W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2WO4 D Y Z 的简单离子都能破坏水的电离平衡 12 在 t 时 AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 又知 t 时 AgCl 的 Ksp
7、 4 10 10 下列说法不正确的是 A 如图中a 点对应的是AgBr 的不饱和溶液 B 在 t 时 Ksp AgBr 4 9 10 13 C 在 t 时 AgCl s Br aq AgBr s Cl aq 的平衡常数 K 816 D 在 AgBr 的饱和溶液中加入NaBr固体 可使溶液由b 点到以 c 点 13 二氯化二硫 S2C12 的结构式为Cl S S Cl 易与水反应 2S2Cl2 2H2O 4HCl SO 2 3S 对该反应下列说法正确的是 A S2C12做氧化剂 H2O做还原剂 B 氧化产物与还原产物的物质的量之比为l 3 C 每生成l mol SO2转移 4 mol 电子 D
8、每生成48g 硫会断裂6mol 共价键 14 下列各溶液中 有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是 A 25 时 NH4Cl 与 NH3H2O混合溶液中 c C1 c NH 4 c OH c H B 将 pH 3的醋酸溶液稀释后 溶液中所有离子的浓度均降低 C 将 pH 2 HCl 与 pH 12 NH3H2O溶液等体积混合 混合后溶液中c H c OH D 0 01molL 1 Na2CO3溶液与 0 01molL 1NaHCO 3溶液等体积混合一定存在 3c CO3 2 3c HCO 3 3c H 2CO3 2c Na 15 下列图示与对应的叙述一定正确的是 A 图 l 所示 反应 X g
9、2Y g 3Z g b 的压强一定比a 大 B 图 2 表示合成氨反应 温度T1和 T2对应的平衡常数为K1 K2 则 T1 T2 K1 K2 C 图 3 表明 该温度下 加入FeCl3不可能引起由b 向 a 的变化 D 图 4 所示 用水稀释pH相同的盐酸和醋酸 I 表示盐酸 表示醋酸 且溶液导电性 c b a 4 二 解答题 共2 小题 满分0 分 二 非选择题 共55 分 18 随原子序数的递增 八种短周期元素 用字母表示 原子半径的相对大小 最高正价或 最低负价的变化如图所示 根据判断出的元素回答问题 1 y 在元素周期表中的位置是 z d e f 四种元素的简单离子中 半径 最大的是
10、 填离子符号 2 e 的氢氧化物是一种重要的基本化工原料 写出工业上制备该氢氧化物的离子方程 式 3 z 的氢化物和h 的氢化物反应形成化合物A A中含有的化学键类型为 4 含 f 的某化合物可用作净水剂的原理是 用离子方程式表示 5 25 f 的最高价氧化物的水化物的Ksp 1 0 10 34 使含 0 1molL 1 f 离子的溶液开 始产生沉淀的pH为 6 元素 e 和 g 组成的化合物B的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 19 某化学兴趣小组欲对含少量硫酸亚铁和硫酸铁的硫酸铜溶液进行综合实验 1 除去 Fe 2 和 Fe3 并制备 CuSO 45H2O 请根据以下流程回答问题 有关氢氧
11、化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表 氢氧化物Fe OH 3Fe OH 2Cu OH 2 开始沉淀的pH 1 9 6 5 4 7 沉淀完全的pH 3 7 9 7 6 7 试剂 X的化学式为 加入试剂Y调节溶液pH的范围是 操作 a 用到的玻璃仪器为烧杯 玻璃棒和 操作 b 的名称为 2 已知 5Fe 2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn2 4H 2O 欲测定混合溶液中的Fe 2 的浓度 取待测液 20 00mL 用浓度为0 01molL 1 的酸性 KMnO4溶液滴定 下列滴定方式中 最合理的是 填字母序号 夹持部分已略去 5 达到终点时用去酸性KMnO4溶液 12 00mL 请计算c Fe 2
12、 20 氮元素的化合物种类繁多 性质也各不相同 1 图 1 为一定温度下1molNO2 g 和 1molCO g 反应生成NO g 和 CO2 g 过程中的 能量变化示意图 已知E1 147 5kJmol 1 E 2 376 2kJmol 1 E 1 E2为反应的活化能 若在 反应体系中加入催化剂 反应速率增大 则E1 填 增大 减小 或 不 变 该反应的热化学方程式为 2 硝基苯甲酸乙酯在OH 存在的条件下发生水解反应 O2NC6H4COOC2H5 OH O 2NC6H4COOO C 2H5OH 两种反应物的初始浓度均为0 050molL 1 某温度下测得 O2NC6H4COOC2H5的转化
13、率 随时间 变化的数据如下表所示 t s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 0 33 42 49 59 73 74 75 75 回答下列问题 该反应在330s 530s 的平均反应速率为 只列算式 不做 运算 为提高O2NC6H4COOC 2H5的转化率 可以采取的措施有 写 1 条即可 3 2015 年 8 月 12 日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露 可用如图2 所示装置除去含 CN Cl 废水中的 CN 控制溶液 pH为 9 10 阳极产生的ClO 将 CN 氧化为两种无污染 的气体 该反应的离子方程式为 其中两个电极的材料分别为石墨和铁 则石 墨作极
14、其电极反应式为 21 某强酸性溶液X 含有 Fe 3 Fe2 Ba2 Al3 NH 4 CO 3 2 SiO 3 2 SO 4 2 NO3 中的一种 或几种离子 取溶液进行连续实验 能实现如下转化 6 依据以上信息 回答下列问题 1 写出步骤 生成气体A的离子方程式 2 气体 F 的电子式为 实验中 可以观察到反应 的现象是 3 检验溶液I 中存在的阳离子的方法是 4 沉淀 G的化学式为 写出反应 的化学方程式 5 溶液 X中肯定不存在的离子有 对不能确定是否存在的离子 可以另取 X溶液于试管中 选择下列试剂中的一种加入X溶液中 根据现象就可判断 则该试剂 是 期末化学试卷 参考答案与试题解析
15、 一 选择题 本题包括l5 小题 每小题3 分 共 45 分 每小题只有一项最符合题目要求 1 2015 年 8 月 12 日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故 事故警示我 们 化学药品的安全存放是非常重要的 下列有关化学药品的存放说法不正确的是 A 液溴易挥发 应用少量的水液封并放在冷暗处保存 B 硝酸见光易分解 易挥发 应用棕色广口试剂瓶密封保存 C 金属钠遇到氧气和水均立即反应 应保存在煤油中或者液体石蜡里 D 碳酸钠虽然属于盐 但是其水溶液呈碱性 应用带橡胶塞的试剂瓶保存 考点 化学实验安全及事故处理 分析 A 液溴易挥发 需液封 B 液体用细口瓶保存 C 钠的密度比煤油
16、的大 D 碳酸钠溶液水解显碱性 解答 解 A 溴单质易挥发 应在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发 水封法保存 故 A正确 B 液体用细口瓶保存 固体用广口瓶 故B错误 C 金属钠易和空气中的水 氧气以及二氧化碳反应 常保存在密度较小的煤中油 故C正 确 D 碳酸钠溶液水解显碱性 玻璃中的二氧化硅能和碱溶液发生反应 生成具有粘性的硅酸 钠 将玻璃塞和玻璃瓶粘到一块 应用橡胶塞 故D正确 故选 B 点评 本题考查试剂的存放 明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键 题目 难度不大 2 下列说法不正确的是 NA表示阿佛加德罗常数 7 A 含 1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA B 4 6 g Na与足量的稀盐酸反应 转移电子数一定为0 2NA C 1L 0 1molL 1 的 Na2CO3中 CO3 2 数目小于 0 1 NA D 常温下 22g CO2含碳氧双键数目为NA 考点 阿伏加德罗常数 专题 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 分析 A 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体 B 求出钠的物质的量 然后根据反应后钠元素为 1 价来分析 C CO3 2 是弱
