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1、常见气体的实验室制法及其性质探究(建议用时：35分钟)1(2019郑州模拟)用如图装置制取并收集气体，对应的装置和试剂均正确的是()中收集气体中试剂a、b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2浓盐酸与二氧化锰饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸浓硫酸酸性KMnO4溶液B铜与稀硫酸不反应，A项错误；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下可发生反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，制取的Cl2中含有的HCl气体可通过饱和食盐水除去，由于氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集氯气，由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气
2、，B项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将HBr氧化为Br2，因此制取和干燥HBr时均不能用浓硫酸，C项错误；CO与酸性高锰酸钾溶液不反应，故不能用酸性高锰酸钾溶液吸收多余的CO气体，CO相对分子质量与空气的相近，不能用排空气法收集，D项错误。2Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。下列判断正确的是()A玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应B使用Y形管甲时，应将Na2SO3固体转移到浓硫酸中CY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀DY形管乙中的试剂可以分别是浓氨水
3、和NaOH固体D玻璃管的作用是连通大气，平衡气压，以便左右两边产生的气体顺利导入BaCl2溶液中，A项错误；使用Y形管甲时，应将浓硫酸转移到Na2SO3固体中，B项错误；SO2与BaCl2不反应，氧化性气体能将溶液中的SO氧化为SO，而不是将BaSO3氧化为BaSO4，C项错误。3某学习小组拟利用如图装置制备氮化钙(化学式为Ca3N2，极易与H2O反应)。下列说法正确的是()A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生，说明装置气密性良好BU形管中盛放的干燥剂既可以是碱石灰，也可以是浓硫酸C将产物Ca3N2放入盐酸中，只能得到一种盐D反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞KDA项
4、，不能用通气体的方法检验装置气密性；B项，U形管只能装固体；C项，Ca3N2放入盐酸中可得到两种盐CaCl2和NH4Cl。4(2019惠州模拟)某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_。(2)通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为_。(3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_。请设计实验方案检验装置C中有Fe2生成_。该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即
5、可证明反应生成了SO，该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。(4)装置D中倒置漏斗的作用是_。(5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_(填字母)。a浓硫酸b酸性KMnO4溶液c碘水 dNaCl溶液解析(1)配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3水解，需先把FeCl3晶体溶解在浓盐酸中，再加水稀释。(2)SO2通入FeCl3溶液中时，SO2表现出还原性，能将Fe3还原为Fe2，则装置C中观察到的现象为溶液由棕黄色变为浅绿色。(3)根据上述分析可知，装置C中发生反应的离子方程式为2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2。检验装置C中有Fe2生成的方法为取少量C中反应
6、后的溶液于试管中，滴加酸性KMnO4溶液，现象为KMnO4溶液褪色时说明含有Fe2，反之无Fe2。或取少量C中反应后的溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，现象为产生蓝色沉淀时说明含有Fe2，反之无Fe2。加入的HNO3能将溶解的SO2氧化为H2SO4，会干扰实验，故该做法不合理。(4)装置D中倒置漏斗能将SO2尾气充分吸收，且能防止溶液倒吸。(5)要验证SO2具有还原性，应选择具有较强的氧化性的试剂，且实验过程中有明显的实验现象，b、c项试剂均可代替FeCl3溶液。答案(1)浓盐酸抑制氯化铁水解(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2Fe3SO22H2O=SO4H2Fe2取少量C中反应后的溶
7、液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，说明有Fe2，若不褪色，说明没有Fe2(合理即可)不合理硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验(4)使气体被充分吸收；防止溶液倒吸(5)bc5(2019桂林模拟)现用下列装置(仪器可重复使用)制备PH3，并证明PH3具有强还原性和热不稳定性。已知：标准状况时，PH3是一种无色、微溶于水、有剧毒的气体，具有强还原性，在空气中能自燃；白磷(P4)常温下为白色或黄色蜡状固体，不溶于水，在空气中易自燃；乙醚是一种易挥发的液体，沸点为34.6 ，能溶解白磷。(1)仪器m的名称为_，装置C名称为_。(2)实验室用白磷与NaOH浓溶液反应生成NaH2
8、PO2的同时制得PH3，反应的化学方程式为_。(3)用装置A制取PH3，实验前，在仪器n中加入适量的乙醚和白磷并微热，然后才滴入浓NaOH溶液。实验前先微热的目的是_。(4)将A、C、E依次相连，按照(3)中操作滴入浓NaOH溶液后，同时点燃E处导出的气体，若装置C中溶液黄色变浅，同时得到白色蜡状固体，说明PH3具有_性，装置C中发生的化学反应方程式为_，点燃E处气体的目的为_。(5)将以上装置组合以证明PH3受热已分解，并验证PH3受热分解的气体产物，则仪器连接顺序为A_D_E(在“”之间的空白处填写装置编号)。能证明PH3分解的气体产物的现象是_。解析(2)NaH2PO2中磷元素为1价，P
9、H3中磷元素为3价，根据得失电子守恒，可得到反应方程式为P43NaOH(浓)3H2O3NaH2PO2PH3。(3)乙醚易挥发，实验前微热可生成乙醚蒸气除去装置中的空气，防止P4和PH3自燃。(4)C中溶液黄色变浅，即Fe3被还原，可证明PH3有还原性；得到白色蜡状固体即生成P4，化学方程式为6Fe2(SO4)34PH3=P412FeSO46H2SO4。(5)先由A装置生成PH3，在B装置加热分解，再将产物通过D装置冷却得到P4，然后第一次通过装置C除去PH3，第二次通过装置C检验PH3是否完全除去，然后检验生成的氢气；证明分解生成的是氢气，需先看到第二次通过装置C的溶液不褪色，然后点燃E处气体
10、火焰呈蓝色。答案(1)分液漏斗洗气瓶(2)P43NaOH(浓)3H2O3NaH2PO2PH3(3)排除装置中的空气，防止P4和PH3自燃(4)还原6Fe2(SO4)34PH3=P412FeSO46H2SO4防止有毒气体PH3泄漏，污染空气(5)BCC第二瓶C中溶液不褪色，点燃E处气体，火焰呈蓝色6(2019湖南各校联考)氯酸钾是一种重要的氧化剂，受热易分解。为充分利用资源，变废为宝，实验室以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下：回答下列问题：(1)加热下氯化过程发生反应的化学方程式为_。(2)用如图装置制备Cl2，为保证氯化过程中Cl2反应充分，制Cl2时应采取的措施是_，导气口n后所连接装置合适的是_。(3)操作2包含一系列实验操作，主要为_降温结晶过滤洗涤低温干燥。(4)如图是制备过程中处理尾气的部分装置。B中溶液为_。A中装有蒸馏水，查阅资料可知次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。请设计实验方案测定A中氯元素含量_。解析(1)加
