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1、北京市西城区2017届高三化学二模【RGS55】 2017.5本试卷共16页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第一部分 （选择题 共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6下列材料中不属于有机高分子化合物的是A BCD 宇宙飞船外壳光导纤维宇航服尿不湿酚醛树脂二氧化硅聚酯纤维聚丙烯酸钠7下列事实与水解反应无关的是A用Na2S除去废水中的Hg2+ B用热的Na2CO3溶液去
2、油污C利用油脂的皂化反应制造肥皂 D配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO48下列事实不能用元素周期律解释的是A酸性：HClO4 H2SO4 BNa、Mg与水反应，Na更剧烈C气态氢化物的稳定性：HF HCl D向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生9已知反应：2Fe3+ + 2I 2Fe2+ + I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法中，不正确的是A实验i中现象说明有Fe2+生成B实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+ C实验iii水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)D实验iii中再加入4滴0.1 molL1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化10在
3、一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应如下：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H1， 研究发现，反应过程中会有副反应：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H2。温度对CH3OH、CO的产率影响如右图所示。下列说法中，不正确的是AH1 0B增大压强有利于加快合成反应的速率K=c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)C生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率D合成CH3OH反应的平衡常数表达式是11依据下列实验现象，不能得出对应结论的是 实验现象结论A室温下测0.1 molL1醋酸pHpH3.3醋酸是弱酸B向2 mL 0
4、.1 molL1NaOH溶液中i滴加几滴同浓度的MgSO4溶液 ii再滴加几滴同浓度FeCl3溶液i产生白色沉淀ii产生红褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2C常温下，将CO2通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D将少量溴乙烷与NaOH溶液共热，冷却、HNO3酸化后，滴加AgNO3溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素12工业酸性废水中的Cr2O72可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨，阳极
5、为铁，滴加1 mL浓硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B实验中，Cr2O72在阴极放电的电极反应式是Cr2O72 + 6e+ 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O C实验中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72 + 6Fe2+ 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OD实验中，理论上电路中每通过6 mol电子，则有1 mol Cr2O72 被还原非选择题 （共11题 共180分）25（17分）聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料。聚合物 X是其中的一种，转化路线如下：已知：（R
6、代表烃基或氢原子）（1）A的结构简式是_。（2）B所含的官能团名称是_。（3）E的结构简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）的反应类型是_。（6）J是五元环状化合物，的化学方程式是_。（7）X的结构简式是_。26（14分）MnSO4在工业中有重要应用。用软锰矿浆（主要成分为MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等杂质）浸出制备MnSO4，其过程如下：I 向软锰矿浆中通入SO2，锰、铁、铝、铅元素以离子形式浸出，测得浸出液的pH2。II 向浸出液中加MnO2，充分反应后，加入石灰乳，调溶液pH = 4.7。III再加入阳离子吸附剂，静置后过滤。IV滤液蒸发浓缩，冷却结晶，
7、获得MnSO4晶体。【资料】部分阳离子形成氢氧化物沉淀的pH离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Pb2+开始沉淀时的pH7.62.73.88.38.0完全沉淀时的pH9.73.74.79.88.8（1）I中向软锰矿浆中通入SO2生成MnSO4，该反应的化学方程式是_。（2）II 中加入MnO2的主要目的是_；调溶液 pH = 4.7，生成的沉淀主要含有_和少量CaSO4。（3）III中加入阳离子吸附剂，主要除去的离子是_。（4）用惰性电极电解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2。 电解MnSO4溶液的离子方程式是_。 高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有关微粒的变化如右图所示，其中
8、X是_，总反应的化学方程式是_。27（12分）氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：I II III达标废水低浓度氨氮废水含NH4+的废水含余氯废水（1）I中加入NaOH溶液，调pH =11并鼓入大量空气。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空气的目的是_。（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在67，将氨氮转化为无毒物质。 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+ 的物质的量之比最小是_。 过程II发生3个反应：i ClO+ H+ = HClOii NH4+ + HClO = NH2Cl + H+ + H2
9、O （NH2Cl中Cl元素为+1价）iii 已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”。右图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）_；反应iii的化学方程式是_。（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5 mgL1。若含余氯废水中NaClO的含量是74.5 mgL1，则处理10 m3 含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计）。28（15分）某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实
10、验】试剂：酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验】试剂：未酸化的0.5 molL1 FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）操作现象取2 mL 5% H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，
11、反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH = 1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 molL1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42。检验棕黄色沉淀中SO42的方法是_。 （4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：i H2O2溶液氧化Fe2+ 消耗H+iiFe2+ 氧化的产物发生了水解 根据实验II记录否定假设i，理由是_。 实验验证假设ii：取_，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是_。（7）由实验、可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_（至少写两点）有关。西城区高三模拟测试 理科综合参考答案及评分标准 【RGS55】 2017.5 第一部分（选择题 共120分）123456789
