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1、北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程（海淀）26.(13分)太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下: (1)下列说法中，正确的是_(填字母序号)。a.太阳能、风能都是清洁能源b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应，则放电时电极A的电极反应式为_；充电时电极B做_极。(3)含钒废水会造成水体污染，对含钒废水(除VO2+外，还含有Al3+，F
2、e3+等)进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下:已知溶液pH范围不同时，钒的存在形式如下表所示:钒的化合价pH11+4价VO2+，VO(OH)+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-加入NaOH调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为_、_；所得滤液1中，铝元素的存在形式为_。向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是_(用离子方程式表示)。（朝阳）27（14分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。 （1）碱液吸收法：采用石灰乳脱除S
3、O2。脱除后的主要产物是 。（2）液相氧化法：采用NaClO溶液进行脱除。 NaClO水解的离子方程式是_。 NaClO溶液吸收NO的主要过程如下： NO(aq) + HClO(aq) NO2(aq) + HCl(aq) H1 3NO2(aq) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(aq) H2 NO(aq)转化为HNO3(aq)的热化学方程式是 。 研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：初始pH3.54.55.56.57.5NO脱除率91%88%83%65%51% pH影响NO脱除率的原因是 。 （3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能
4、提高NOx的脱除率。当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NOx脱除率的影响如下图所示。 据图1，通入SO2后有效氯含量降低。SO2和HClO反应的离子方程式是 。 针对图2中NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：ASO2 + 2NO + H2O N2O + H2SO4 B2SO2 + 2NO +2H2O N2 + 2H2SO4C4SO2 + 2NO2 + 4H2O N2 + 4H2SO4 用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是 （填序号）。 b同时检测到气体
5、产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是 。（东城）26.（13分）用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：(1)步骤中进行分离操作的名称是 ，(2)下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是 （填字母序号）。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是 。(4)滤液中溶质的成分是 。(5)步骤中发生反应的离子方程式是 。(6)将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：根据成分表中数据，计算10 kg
6、固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。（西城）25（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是_。（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是_。（3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO42、NO3，
7、均为放热反应。在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。图1NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是_。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图2，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_（写出1种即可）。图2烟气中SO2和NO的体积比为41，50时的脱除率见图2，则此吸收液中烟气转化生成的NO3和Cl的物质的量之比为_。（房山）27（12分）钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：钛铁矿Li2CO3 、H2C2O4过滤滤液B滤渣滤液A盐酸双氧水过滤过滤煅烧氨
8、水双氧水磷酸水解沉淀TiO2溶液(NH4)2Ti5O15沉淀FePO4LiFePO4LiFePO4Li4Ti5O12LiOH 、Li2CO3沉淀后过滤、煅烧（1）钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_。（2）过程中反应的离子方程式是： FeTiO3 + 4H+ 4Cl= Fe2+ + TiOCl42+ 2H2O、_。（3）过程中，铁的浸出率结果如图1所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_。图2反应温度/Ti元素浸出率图1铁浸出率t/小时（4）过程中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高
9、时，Ti元素浸出率下降的原因是_。（5）在滤液B转化为FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：Fe2+ + _ + H3PO4 = FePO4 + _ + _（6）过程中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_。（丰台）27（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：粗产品NaClO2ClO2气体原料NaClO3H2SO4溶解试剂A反应母液H2O2NaOH溶液反应减压蒸发冷却结晶已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.N
10、aClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38时析出NaClO2晶体，高于60时分解成NaClO3和NaCl。（1）试剂A应选择 。（填字母）aSO2b浓硝酸cKMnO4（2）反应的离子方程式为 。（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc反应中NaOH溶液应过量d冷却结晶时温度选择38，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60下进行干燥，得到
11、粗产品NaClO2采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc /（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）（石景山）26.（12分）化学家侯德榜创立了中
12、国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流(1)写出CO2的电子式_。(2)用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成_。(3)工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。(4)滤液A中最主要的两种离子是_。(5)某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。 (6)某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为_。北京市2018届高三各城区一模化学试题分类汇编工艺流程参考答案（海淀）26（共13分，除特殊标注外，每空2分）（1）abc（答对12个给1分） （2）VO2+ + e- + 2H+ VO2+ + H2O 阴（3）Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3 AlO2-（此空1分） 2VO(OH)3- + H2O2 + 4OH- 2VO43-+ 6H2O （朝阳）27（1）CaSO3（或CaSO4） （2） ClO- + H2O HClO + OH-
