《高考化学大一轮复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡8.3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习课件：第八章 水溶液中的离子平衡8.3（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节盐类的水解 考点一盐类的水解及其规律 核心自主排查 1 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H 或OH 结合生成 的反应 弱电解质 2 实质 破坏了 水的电离程度 可能导致c H c OH 可能引起溶液呈碱性或酸性 水的电离平衡 增大 H OH 3 特点 可逆 酸碱中和 4 不同类型的盐的水解规律 否 中性 pH 7 是 Cu2 酸性 pH 7 是 CH3COO 碱性 pH 7 5 表示方法 水解离子方程式 1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 例如 Cu2 2H2OCu OH 2 2H H2ONH3 H2
2、O H 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 如Na2CO3水解反应的离子方程式 H2O OH H2OH2CO3 OH 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 如FeCl3溶液中 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 4 水解分别是酸性和碱性的离子组由于水解相互促进的程度较大 书写时要用 等 如NaHCO3与AlCl3混合溶液反应的离子方程式 Al3 3 Al OH 3 3CO2 6 盐的水解常数 Kh MA表示强碱弱酸盐 则A 水解的离子方程式为A H2OHA OH Kh Ka HA的电离常数 同理 强酸弱碱盐 如NH4Cl 的水解常数 Kh 与弱碱电离常数 Kb 之间
3、的关系 Kh 思维诊断 正确的打 错误的打 1 盐溶液都是中性的 提示 能水解的盐溶液不一定是呈中性的 如Na2CO3溶液呈碱性 2 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 提示 强酸弱碱盐呈酸性 强碱弱酸盐呈碱性 3 CH3COONH4溶液呈中性是因为CH3COONH4溶液不能发生水解 提示 CH3COONH4溶液中CH3COO 和都能发生水解 且两者水解的程度相同 所以溶液呈中性 4 已知酸性 HF CH3COOH 所以等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF 提示 依据越弱越水解可知 CH3COO 的水解程度大于F 的水解程度 所以CH3COONa溶液的碱性更强 5 由于NaHCO3溶液中有电离出
4、H 的能力 所以NaHCO3溶液显酸性 提示 NaHCO3溶液中既能电离出H 又能水解生成OH 但是水解程度更大 所以NaHCO3溶液显碱性 6 可溶性铝盐都能发生水解反应 提示 Al3 可看成弱碱阳离子 可看成弱酸阴离子 均可以发生水解反应 7 由一价离子组成的正盐MA呈碱性 那它一定是强碱弱酸盐 提示 也可能是弱酸弱碱盐 但是弱碱的电离平衡常数大于弱酸的电离平衡常数 所以溶液显碱性 方法点拨 盐类水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 1 强酸的酸式盐只电离 不水解 溶液显酸性 2 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性 取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度小于
5、水解程度 溶液呈碱性 如NaHCO3溶液中 H 次要 H2OH2CO3 OH 主要 若电离程度大于水解程度 溶液显酸性 如NaHSO3溶液中 H 主要 H2OH2SO3 OH 次要 3 相同条件下的水解程度 正盐 相应酸式盐 如 4 水解相互促进的盐 单独水解的盐 水解相互抑制的盐 如的水解程度 NH4 2CO3 NH4 2SO4 NH4 2Fe SO4 2 基础小题快练 1 下列物质在常温时发生水解 对应的离子方程式正确的是 A Na2CO3 2H2OH2CO3 2OH B NH4Cl H2ONH3 H2O H C CuSO4 Cu2 2H2OCu OH 2 2H D NaF F H2O H
6、F OH 解析 选C 多元弱酸酸根离子水解是分步进行的 是可逆反应 水解的量较少不能生成沉淀和气体 2 常温下 下列各粒子可以使水的电离平衡向正方向移动 而且溶液的pH大于7的是 解析 选D A项 Al3 可促进水的电离 但是水解使溶液呈酸性 B项 水解 溶液呈酸性 pH 7 C项 在水溶液中完全电离 电离出的H 抑制水的电离 D项 F 水解使溶液呈碱性 高考模拟预测 1 2017 石家庄模拟 由一价离子组成的四种盐 AC BD AD BC的1mol L 1的溶液 在室温下 前两种溶液的pH 7 第三种溶液pH 7 最后一种溶液pH 7 则 解析 选A 根据盐的水解规律可知 弱离子越弱 水解程
7、度越大 该题我们可进行归纳综上可知 电离程度 HC AOH HD BOH 即酸性 HC HD 碱性AOH BOH 答案为A 2 2017 太原模拟 25 时 浓度均为0 2mol L 1的NaHCO3与Na2CO3溶液中 下列判断不正确的是世纪金榜导学号30682126 A 均存在电离平衡和水解平衡B 存在的粒子种类相同C c OH 前者大于后者D 分别加入NaOH固体 恢复到原温度 c 均增大 解析 选C 在NaHCO3溶液中作为弱酸的酸式酸根既能电离也能水解 同时还存在水的电离平衡 在Na2CO3溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡 A项正确 在两溶液中均存在Na H H2CO3 OH H2
8、O七种微粒 B项正确 同浓度的正盐水解程度大于其酸式盐 所以Na2CO3溶液中c OH 大 碱性强 C项错 D选项中 NaHCO3溶液中NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O 使c 增大 在Na2CO3溶液中加入NaOH固体抑制了的水解 使c 增大 D正确 加固训练 1 已知 NH3 H2O的电离平衡常数Ki 1 8 10 5 H2CO3的电离平衡常数Ki1 4 4 10 7 Ki2 4 7 10 11 关于浓度均为0 1mol L 1的三种溶液 氨水 氯化铵溶液 Na2CO3 下列说法不正确的是 A c B 水的电离程度 C 溶液的pH D 将 与 等体积混合 所得溶液呈碱性 解析 选
9、C A项 氯化铵为强电解质 完全电离后产生大量的 氨水为弱电解质只有少量的产生 正确 B项 抑制了水的电离 和 均促进了水的电离 但是由于电离平衡常数 NH3 H2O Ki 1 8 10 5 H2CO3 Ki2 4 7 10 11 大于的水解程度 则对水的电离促进更多 排序正确 C项 中溶液因水解而呈酸性 中溶液因水 解而呈碱性 错误 D项 将 与 等体积混合 可得NH4HCO3溶液 由于电离平衡常数 NH3 H2O Ki 1 8 10 5 H2CO3 Ki1 4 4 10 7 大于的水解程度 所以溶液呈碱性 正确 2 2017 长春模拟 25 时 在1 0L浓度均为0 01mol L 1的某
10、一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中 测得c Na c A 则下列描述中 不正确的是 A 该溶液的pH 7B HA的酸性弱 A 水解程度大C c A c HA 0 02mol L 1D n A n OH 0 01mol n H 解析 选A 该混合溶液中存在Na A OH 与H 根据c Na c A 结合电荷守恒知溶液中c OH c H 溶液呈碱性 pH 7 说明HA为弱酸 A项错误 B项正确 由物料守恒知 C项正确 因n Na 0 01mol 利用电荷守恒知 D项正确 考点二盐类水解的综合考查 核心自主排查 1 影响盐类水解的因素 1 内因 酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度
11、溶液的碱性或酸性 越大 越强 越大 越大 增大 增大 减小 减小 例如 不同条件对Fe3 3H2OFe OH 3 3H 的影响 向右 增多 减小 增大 颜色变深 向左 增多 减小 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 增大 生成红褐色 沉淀 放出 气体 2 盐类水解的应用 思维诊断 正确的打 错误的打 1 25 时 氨水与氯化铵的pH 7的混合溶液中 c Cl c 提示 25 时 pH 7的溶液 c H c OH 根据电荷守恒可知 c Cl c 2 由于FeCl3性质比较稳定 蒸干FeCl3水溶液后仍能得到FeCl3 提示 加热促进了Fe3 水解平衡的正向移动 生
12、成的HCl易挥发 会离开平衡体系 最终得到Fe OH 3 3 将硝酸铵晶体溶于水 若水温下降 说明硝酸铵水解是吸热的 提示 硝酸铵晶体溶于水吸收热量 不能说明盐水解为吸热反应 4 浓硫化钠溶液有臭味与盐类的水解有关 提示 硫化钠越浓平衡越向水解的方向移动 生成的硫化氢越多 5 加热CH3COONa溶液 溶液中的值将减小 提示 加热促进了CH3COO 的水解 c CH3COO 减小 c Na 不变 所以的值将减小 6 用物质的量浓度都是0 1mol的HCN和NaCN配成的混合溶液呈碱性 则c CN c HCN 提示 由溶液呈碱性 可知CN 的水解程度大于HCN的电离程度 则c HCN c CN
13、7 在0 1mol L 1的NaHCO3溶液中 存在c Na c H c c c OH 提示 该式为电荷守恒 c 前的系数为2 高考命题探究 角度1水解平衡的影响因素 模拟母题示例 2017 淮安模拟 已知NaHSO3溶液常温时显酸性 溶液中存在以下平衡 H2OH2SO3 OH H 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是世纪金榜导学号30682127 A 加入少量金属Na 平衡 左移 平衡 右移 溶液中c 增大B 加入少量Na2SO3固体 则c H c Na c c OH c C 加入少量NaOH溶液 的值均增大D 加入氨水至中性 则2c Na c c
14、 H c OH 解析 选C NaHSO3溶液显酸性 说明的电离程度比水解程度大 因而在含的溶液中 以第 个平衡为主 加入Na Na与H 反应 平衡 右移 故c 减小 A错误 该溶液中存在电荷守恒 c H c Na c c OH 2c 故c 前应乘以2 B错误 加入少量NaOH溶液 使c OH 增大 OH 与H 反应 促进平衡 电离平衡 右移 c 增大 c 减小 c H 减小 故C正确 加入氨水至中性 则c H c OH 由电荷守恒c H c Na c c c OH 2c 可知 c Na c c 2c c H c OH D错误 模拟母题变式 1 NaHSO3溶液常温时呈酸性 此时水的电离是受到了
15、促进还是抑制 提示 抑制 电离使溶液显酸性 抑制水的电离 水解使溶液显碱性 而溶液呈酸性 证明电离大于水解 对水的电离的抑制程度大于促进程度 水的电离受到抑制 2 NaHSO3溶液和Na2SO3溶液中含有的微粒种类是否相同 提示 相同 两溶液中均含有H2O H2SO3两种分子和Na H OH 五种离子 高考母题示例 2016 四川高考 向1L含0 01molNaAlO2和0 02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2 随n CO2 增大 先后发生三个不同的反应 当0 01mol n CO2 0 015mol时发生的反应是2NaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 下列对应关
16、系正确的是世纪金榜导学号30682128 解析 选D 通入CO2首先进行的反应为NaOH和CO2反应生成Na2CO3和水 0 02molNaOH消耗0 01molCO2 生成0 01molNa2CO3 然后NaAlO2和CO2反应生成Al OH 3和Na2CO3 0 01molNaAlO2消耗0 005molCO2 生成0 005molNa2CO3 然后再通入CO2 CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3 消耗0 015mol的CO2 生成0 03mol的NaHCO3 未通入CO2时 溶液中的电荷守恒 有c Na c H c c OH 故A错误 当CO2为0 01mol 则溶质为0 01molNa2CO3和0 01molNaAlO2 水解程度比强 则浓度小于浓度 故B错误 当CO2为0 015mol时溶液为0 015molNa2CO3 离子浓度的关系为c Na c c OH c 故C错误 当CO2的物质的量为0 03mol时 溶质为NaHCO3 溶液显碱性 故D正确 高考母题变式 1 加热蒸干NaAlO2溶液后得到的固体产物是 提示 NaAlO2固体 对NaAlO2溶液加热 水解被促
