《高考化学一轮复习配套课件：3.1钠及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习配套课件：3.1钠及其重要化合物（102页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一节钠及其重要化合物 考点一钠的重要性质 核心自主排查 1 钠的物理性质 低 小 大 2 钠的化学性质与原子结构的关系 3 钠的化学性质 1 与非金属单质反应 与氧气反应 变暗 黄 淡黄色 4Na O2 2Na2O 2Na O2Na2O2 与氯气反应的化学方程式为 2Na Cl22NaCl 2 与水的反应 反应的化学方程式为 与滴加酚酞的水反应的现象及解释 2Na 2H2O 2NaOH H2 小 低 放热 碱 NaOH 4 钠的制取 保存和用途 1 制取 化学方程式为 2 保存 密封保存 通常保存在石蜡油或 中 2NaCl 熔融 2Na Cl2 煤油 3 用途 钠 钾合金 液态 可用于原子反
2、应堆的 作强还原剂 将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来 如4Na TiCl4Ti 4NaCl 用作电光源 制作高压钠灯 导热剂 5 焰色反应 火焰的颜色 稀盐酸 无色 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 思维诊断 正确的打 错误的打 1 钠与氧气反应时 条件不同 产物不同 提示 钠与氧气在常温下反应生成Na2O 加热时生成Na2O2 2 实验完毕后 剩余的金属钠可丢进废液缸 提示 因为钠易与水发生剧烈反应产生H2 丢进废液缸可能引起爆炸等事故 应将剩余的钠放回原瓶 3 钠投入硫酸铜溶液中 反应的离子方程式为2Na Cu2 2Na Cu 提示 钠投入硫酸铜溶液中 钠先与水反应生成NaOH NaOH再与C
3、uSO4反应生成Cu OH 2沉淀 4 钠的化学性质较活泼 在空气中易发生反应 故应保存在CCl4 密度大于水 中 提示 钠的密度小于水 也小于CCl4 钠浮在CCl4的液面上 不能将钠与空气 隔绝 5 用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 则溶液中一定含Na 不含K 提示 只有透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色才能确定是否含有钾元素 方法点拨 钠与可溶性盐溶液反应的思维流程 高考模拟预测 1 下列有关钠的说法正确的是 A Na与足量O2反应生成Na2O 随着温度的升高 生成Na2O的速率逐渐加快B 1molNa被完全氧化生成Na2O2 失去2NA个电子C Na表面自然形成的氧化层能够保
4、护内层金属不被空气氧化 D Na在O2中完全燃烧所得产物的电子式为 解析 选D Na常温下与O2反应生成Na2O 随着温度的升高 生成Na2O2 A错误 钠原子只能失去1个电子 1molNa被完全氧化生成Na2O2 失去NA个电子 B错误 Na表面自然形成的氧化层 不能保护内层金属不被空气氧化 C错误 Na在O2中完全燃烧所得产物为Na2O2 其电子式为 D正确 2 2017 泰安模拟 下列说法中不正确的是 A 锂可用于制造质量轻 电容量大的可充电电池B 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 说明该溶液一定不存在K C 将Na投入NH4Cl溶液中可生成两种气体D 将金属钠投入冷水中 钠熔化
5、成小球 说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 解析 选B 等质量金属 锂失去的电子多 可用于制造质量轻 电容量大的可充电电池 A正确 因黄色光遮挡紫色光 观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃 否则无法观察到钾元素的颜色 没有透过蓝色钴玻璃 B错误 将Na投入NH4Cl溶液中 与水反应生成氢气和氢氧化钠 氢氧化钠与NH4Cl生成氨气 C正确 钠的熔点低于水的沸点 钠与水反应放热 钠熔化 D正确 加固训练 1 在蒸发皿中放一小块钠 加热至熔化时 用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触 瞬间产生耀眼的火花 同时有红色物质生成 下列说法中不正确的是 A 上述反应是置换反应B 上述反应是放热反应
6、C 上述反应中无水CuSO4表现了还原性D 加热且无水条件下 Na可以与CuSO4反应并生成Cu 解析 选C 钠的化学性质很活泼 在加热熔融的条件下与无水CuSO4反应可置换出铜 所以生成的红色物质为单质Cu 其中Cu2 被还原 表现了氧化性 所以A D对 C错 同时由接触瞬间产生耀眼的火花 可推测该反应为放热反应 所以B对 2 将少量金属钠放入下列盛有足量溶液的小烧杯中 既有气体生成 又有白色沉淀产生的是 MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 Ca HCO3 2溶液 Al2 SO4 3溶液 解析 钠与各溶液中的水发生反应 都能产生H2 即2Na 2H2O 2NaOH H2 中Mg2
7、 2OH Mg OH 2 中Ca2 OH CaCO3 H2O 中生成Al OH 3沉淀 答案 考点二钠的氧化物 核心自主排查 氧化钠与过氧化钠的比较 白色固体 淡黄色固体 2 1 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 思维诊断 正确的打 错误的打 1 Na2O Na2O2都可作供氧剂 提示 Na2O只吸收CO2 Na2O2既吸收CO2又放出O2 可作供氧剂 2 Na2O Na2O2中氧的化合价相同 它们的分子中阳离子与阴离子的个数比不相同 提示 Na2O Na2O2中氧的化合价分别为
8、2价 1价 二者的阳离子均为Na 阴离子分别为O2 和 故阳离子与阴离子个数比都是2 1 3 Na2O Na2O2都是碱性氧化物 提示 Na2O是碱性氧化物 Na2O2是过氧化物 4 将Na2O2加入石蕊试液中 有气泡产生 且溶液变蓝色 提示 Na2O2与水反应产生氧气 且具有强氧化性 能氧化石蕊使其褪色 5 Na2O2与水反应 既作氧化剂又作还原剂 提示 Na2O2中氧为 1价 升高为0价作还原剂 降低为 2价作氧化剂 高考命题探究 模拟母题示例1 Na2O2与H2O CO2反应 2017 聊城模拟 200 时 11 6gCO2和H2O g 的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加
9、了3 6g 则原混合气体的总物质的量是 世纪金榜导学号30682025A 0 125molB 0 25molC 0 5molD 1mol 解析 选C 根据质量守恒定律可知 生成O2的质量为11 6g 3 6g 8g n O2 0 25mol 根据Na2O2与H2O g CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O g 的物质的量之和为0 25mol 2 0 5mol 模拟母题变式 1 上述反应共转移电子 mol 提示 0 5 上述反应中 作氧化剂 还原剂的Na2O2分别占1 2 CO2和H2O g 的物质的量之和为0 5mol 则参加反应的Na2O2的物质的量为0 5mol 则转移电子为0 2
10、5mol 2 0 5mol 2 上述混合气体中CO2和H2O g 的物质的量之比为 提示 1 4 设CO2和H2O g 的物质的量分别为amol bmol 则有44a 18b 11 6 28a 2b 3 6 则a b 1 4 探究归纳总结 过氧化钠的性质1 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 2 Na2O2强氧化性的 四个表现 1 Na2O2与FeCl2溶液的反应 能将Fe2 氧化成Fe3 得到Fe OH 3沉淀 2 Na2O2与氢硫酸的反应 能将H2S氧化成单质硫 3 Na2O2与Na2SO3溶液的反应 能将氧化成 4 Na2O2与品红溶液的反应 能使品红溶液褪色 3 有关Na2O2计算的
11、 3 角度 从三个角度探究Na2O2与H2O CO2反应的计算 1 从气体体积角度 若CO2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量Na2O2 气体体积的减少量或原混合气体体积的即为生成氧气的量 2 从电子转移角度 Na2O2不论是与CO2还是与水蒸气反应 CO2与H2O g 均既不是氧化剂也不是还原剂 反应的实质都是Na2O2自身发生氧化还原反应 所以各有1molO2生成时 转移电子均为2mol 3 从固体质量角度 以1molNa2O2为例 Na2O2Na2CO3 Na2O2 CO 固体质量增加28gNa2O22NaOH Na2O2 H2 固体质量增加2g 模拟母题示例2 Na2O2性质的应
12、用 2017 郑州模拟 在含有Fe2 Fe3 Al3 的溶液中加入足量的Na2O2固体 再加入过量的稀盐酸 完全反应后 离子数目几乎没有改变的是世纪金榜导学号30682026 A Fe2 B Fe3 C Al3 D 解析 选C Fe2 被Na2O2氧化成Fe3 Fe2 数目减少 Fe3 数目先增多再形成Fe OH 3 与NaOH反应放出氨气 数目减少 Al3 Al OH 3 Al Al3 数目几乎没有改变 高考模拟预测 2017 福州模拟 为了探究过氧化钠的强氧化性 某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置 实验步骤及现象如下 检查装置气密性后 装入药品并连接仪器 缓慢通入一定量的N2后 将装
13、置D连接好 导管末端未伸入集气瓶中 再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸 剧烈反应 产生黄绿色气体 一段时间后 将导管末端伸入集气瓶中收集气体 装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体 反应结束后 关闭分液漏斗的活塞 再通入一定量的N2 至装置中气体无色 回答下列问题 世纪金榜导学号30682027 1 装置B中湿润的红色纸条褪色 证明A中反应有 填化学式 生成 若B中改放湿润的淀粉 KI试纸 仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论 请用离子方程式说明原因 2 装置C的作用是 3 甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得 乙同学认为此结论不正确 他的理由可能为 4 实验证明 Na2O2与干燥
14、的HCl能反应 完成并配平该化学方程式 该反应 填 能 或 不能 用于实验室快速制取纯净的Cl2 理由是 解析 1 B中湿润的红色纸条褪色 说明A中反应有Cl2生成 若B中是湿润的淀粉 KI试纸 试纸变蓝 不能说明一定有Cl2生成 因为O2也可把I 氧化成I2 4H 4I O2 2I2 2H2O 从而使试纸变蓝 2 装置C中盛放的是NaOH溶液 其作用是吸收HCl和Cl2 防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2 3 Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低 不可能得到O2 Na2O2与H2O反应生成O2 4 根据电子守恒和原子守恒配平方程式 该反应有水生成 H2O混在Cl2中 且Na2O2与生
15、成的H2O反应有O2生成 实验室没有可直接使用的干燥HCl气体 固体与气体反应较慢 答案 1 Cl24H 4I O2 2I2 2H2O 2 吸收HCl和过量的Cl2 防止污染空气 使D中能收集到较为纯净的氧气 3 Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低 不可能得到O2 O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得 4 14122H2O不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成 或HCl混在Cl2中或H2O混在Cl2中 答出任何一点即可 实验室 没有可直接使用的干燥HCl气体 或固体与气体反应较慢或其他合理答案 加固训练 1 下列说法正确的是 A 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
16、B 二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重C 过氧化钠的电子式为D 过氧化钠与二氧化硫反应的方程式为2Na2O2 2SO2 2Na2SO3 O2 解析 选B Na2O2由Na 和构成 故1molNa2O2固体含有离子总数为3NA A选项错误 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 故二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质质量增加 B选项正确 Na2O2属于离子化合物 结构中存在非极性共价键 其电子式为 故C选项错误 Na2O2具有强氧化性 能将SO2氧化 化学方程式为Na2O2 SO2 Na2SO4 故D选项错误 2 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A 将足量的Na2O2和Na2O分别加入酚酞试液中 最终溶液均为红色B 用钠与空气反应制纯净的Na2O2 空气必须经过碱石灰处理后 才能与钠反应C 钠与钠离子都具有强还原性D 在Na2O2与CO2的反应中 氧化剂是Na2O2 还原剂是CO2 解析 选B Na2O2加入酚酞试液中 由于Na2O2具有漂白性 故酚酞试液先变红后褪色 A错误 Na 不具有还原性 C错误 Na2O2与CO2的反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂
