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1、2018年石景山区高三统一练习化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 62017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是A石油 B氢能 C太阳能 D煤7有关氯及其化合物的说法，正确的是A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵（主要成为HCl）以增强漂白性DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性8在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoC12溶液来制备化工产品Co(NH3)6Cl3，下列表述正确
2、的是A中子数为32，质子数为27的钴原子：Co3227BH2O2的电子式：CNH3和NH4Cl化学键类型相同DCo(NH3)6Cl3中Co的化合价是+39北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯（PS），蜡虫可降解聚乙烯（PE）。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质10室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10的NaC1溶液
3、100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL（20时，氯化钠的溶解度为36.0 g）。下列说法正确的是A两同学所需溶质的质量相同B两同学所配溶液的质量相同C两同学所需实验仪器种类相同 D甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大11从某含Br废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。已知：物质Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217甲丙乙 下列说法不正确的是A甲装置中Br发生的反应为：2Br + Cl2 = Br2 + 2ClB甲装置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，转移0.
4、1mol eC用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层D用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br212探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：试纸：1mol/L Na2SO4试纸：0.01mol/L Na2SO4实验现象：时间试纸试纸1mina极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝c极附近试纸变红，d极附近10min红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色下列说法不正确的是Ad极附近试纸变蓝Ba极附近试纸变红的原因是：2H2O + 2e
5、 = H2+2OHC对比试纸和试纸的现象，说明电解质浓度环境影响H+和OH的迁移D试纸的现象说明，此环境中H+的迁移速率比OH快25（17分）PVAc是一种具有热塑性的树脂，可合成重要高分子材料M，合成路线如下：已知：R、R、R为H原子或烃基（1）标准状况下，4.48L气态烃A的质量是5.2g，则A的结构简式为_。（2）已知AB为加成反应，则X的结构简式为_；B中官能团的名称是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_。（5）反应的化学方程式为_。（6）在EFGH的转化过程中，乙二醇的作用是_。（7）已知M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则
6、M的结构简式为_。氨化CO2NH3煅烧NaHCO3过滤滤液A饱和食盐水沉淀池纯碱26（12分）化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流程图。（1）写出CO2的电子式_。（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3的生成_。（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_。（4）滤液A中最主要的两种离子是_。（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因_。（6） 某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳
7、酸氢钠的质量分数为_。27（14分）硒及其化合物在工农业生产中有重要用途，硒也是人体必需的微量元素。（1）硒（34Se）在周期表中位于硫下方，画出其原子结构示意图_。（2）氧族元素单质均能与H2反应生成H2X，用原子结构解释原因_。 （3）298K、1.01105Pa，O2、S、Se、Te分别与H2化合的反应热数据如图1所示。写出Se与H2化合的热化学反应方程式_。（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚硒酸钠等含硒物质。常温下，Se（）溶液中各组分的物质的量分数随pH变化曲线如图2。 27题-图1 27题-图2 向亚硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH = 5，该过程中主要反应的
8、离子方程式_。 在pH0的酸性环境下，向Se（）体系中通入SO2制得单质Se的化学方程式是_。 下列说法正确的是_（填字母序号）。aNaHSeO3溶液显酸性bpH8时，溶液中存在 c(HSeO3) + 2c(SeO32) + c(OH) c(H+) c在Na2SeO3溶液中，c(SeO32)c(HSeO3)c(H2SeO3) 常温下，H2SeO3的第二步电离平衡常数为K2，计算K2 = _。28（15分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：已知：Cr2O72(橙色)+H2O 2CrO42(黄色) +2H+ H +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可
9、被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_。（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？_（“是”或“否”），理由是_。（3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是_。（4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是_；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_。（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72废水，探究不同因素对含Cr2O72废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O
10、72的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。实验是否加入Fe2(SO4)3否否加入5g否是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL电极材料阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72放电的电极反应式是_。H+阴 极+eFe2+Fe3+H2OCr2O72Cr3+实验中Fe3+去除Cr2O72的机理如图所示，结合此机理，解释实验中Cr2O72去除率提高较多的原因_。石景山区20172018学年高三一模化学参考答案题号6789101112答案BADCDCB阅卷说明：1. 化学方程式评分标准：
11、（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不写“”或“”不扣分。2. 简答题中加点部分为给分点。3合理答案酌情给分。25.（17分）（除特别注明，均每空2分）（1）HCCH（2分）（2）CH3COOH（2分）酯基、碳碳双键（各1分，共2分）（3）（3分）（4）稀NaOH溶液/ （2分）（5） （2分）（6）保护醛基不被H2还原 （2分）（7）（2分）26.（12分）（除特别注明，均每空2分）（1）（2分）（2）CO2 + NH3H2O=HCO3+NH4+（写NaHCO3给分，其他答案合理给分）（2分）（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4)和c(HCO3)，有利于NaHCO3晶体的析出（2分）（4）NH4+ 和Cl （1分）（5）滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl)；通入氨气，增大c(NH4)，使平衡NH4Cl(s)NH4(aq) + Cl(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶
