《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.3 pH的应用 教学能手示范课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.3 pH的应用 教学能手示范课（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 酸碱中和滴定 问题探究一 今有未知浓度的氢氧化钠溶液 你能想出多少种测定其浓度的方法 问题探究二 酸和碱反应的实质是什么 H OH H2O 练习1 有未知浓度的氢氧化钠溶液0 2L 需加入0 1mol L的硫酸溶液0 4L恰好中和 氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少 酸碱中和滴定 定义 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 原理 nH nOH c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 问题探究三 为使酸碱中和滴定结果准确 误差小 关键的问题是什么 nH nOH c 酸 V 酸 c 碱 V 碱 问题探究四 如何准确量取两种溶液体积 思考 为什么酸式滴定管与
2、碱式滴定管结构上不同呢 问题探究五 如何准确判断酸碱恰好中和 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用酚酞或甲基橙的变色判定反应终点 问题探究六 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂 但其滴定终点的变色点并不是pH 7 这样对中和滴定终点的判断有没有影响 练习2 25 在20 00mL0 1000mol L的盐酸中 逐滴滴入0 1000mol LNaOH溶液20 00mL 判断下列情况下溶液的pH 滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴 一滴溶液的体积是0 04mL 这时溶液的pH 完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH pH 4 pH 10 跟完全反应所需NaOH 20 00mL 溶液少加一滴 计算盐酸
3、的物质的量浓度是多少 c HCl 0 0998mol L跟实际浓度0 1000mol L相比 误差很小 结论 在滴定终点前后 溶液的pH发生突跃 酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内 按pH突跃范围内的体积计算 结果可以达到足够的准确度 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验 演示酸碱中和滴定的过程 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠 滴定管 锥形瓶用水洗干净标准 内壁不挂水珠 滴定管检漏 活塞灵否 装液读数时要注意 滴定管要直立 装液或放液后 需等1 2分钟才能观察液面高度 读数时 视线应与凹液面水平 必须准确到0 1mL 并估计到0 01mL 用滴定管移取定量待测液注入锥
4、形瓶 滴加2 3滴指示剂 振荡混匀 注意 不能用待测液洗涤锥形瓶 进行滴定 左手旋塞 右手摇瓶 眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化 滴定到指示剂颜色变化 并不立即褪去 即为滴定终点 计算 HCl NaOH NaCl H2O 误差原因分析 标准酸滴定未知碱 HnA nNaOH NanA nH2O1molnmolC酸V酸C碱V碱C碱 问题探究七 用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 摇动锥形瓶时有液体外溅 滴定前锥形瓶中有蒸馏水未干燥 滴定管滴定前读数正确 滴定后读数时 视线俯视 酸式滴定管尖嘴部分含气泡 滴定后消失 练习3 分析下列操作导致结果的变化 待测碱液浓度变稀 V酸用量减少 标准酸用量减少 即V酸用量减少 V酸读数减少 气泡体积占有了盐酸的体积 引起V酸变大 对标准液和待测液体积都没造成影响 小结 一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法 中和滴定 指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后 溶液的pH发生突跃 作业 课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项 再见
