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1、曲靖一中2020届高三年级第二次周考测试理科综合能力测试本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。第卷（选择题，共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23； I 127； Cr 52； S 32； Fe 56；N 14；一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7下列做法中不正确的是 A向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物 B用氢氟酸刻蚀工艺玻璃上的纹饰 C从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 D在海轮外壳上嵌入锌块，可减缓船体的腐蚀速
2、率8美国国环保组织“环境健康中心”发布消息称，百事可乐中含有一种可能致癌的化学物质4-甲基咪唑（结构如下图所示）。下列有关4-甲基咪唑的说法错误的是 A4-甲基咪唑的分子式为C4H6N2 B4-甲基咪唑与乙烯互为同系物 C4-甲基咪唑能与溴发生加成反应 D4-甲基咪唑能使酸性高锰酸钾溶液褪色9.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 A1 mol Na2O2和CO2完全反应，转移电子数为NA B0.5 L 0.2 molL1 Fe(NO3)3溶液中，含Fe3数为0.1NA C在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA D常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含
3、有的碳原子总数为2NA10. 对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是Ac(H+)+c(NH4+)=2c(OH) B由H2O电离出的c(H+)=1. 01012 molL1C与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3H2O)+c(NH3)=0.02 molL1D与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c(OH)+c(NH3H2O)+c(NH3)=c(H+)11.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 AX2的还原性一定大于Y B由mXa与nYb得manb CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X
4、大于Y12.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 molL1 C生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L DNaOH溶液的物质的量浓度为5 molL113下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL，向另一试管中加入0.1 mol/L H
5、2C2O4溶液4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC26（14分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。.甲同学的方案：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净
6、煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图）。该方案的不足之处有 。.乙同学所采用的装置如图，回答下列问题：按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待整套装置中 后，点燃酒精灯。点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。 乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积。为提高测量的准确性，图量气管装置中的液体可用 ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并 。若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小” 或“无影响”）如果开始读数时
7、操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27. (14分)重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72 H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途，我国目前主要是以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 中涉及的主要反应： 主反应：4 FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28 Na2Cr2O7+2Fe2O3+8CO2 副反应：SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2、Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+CO2 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
8、沉淀物 A1(OH)3Fe(OH)3 Mg(OH)2 Cr(OH)3完全沉淀时溶液pH 4.7 3.7 1 1.2 5.6 试回答下列问题： 中反应是在回转窑中进行的，反应前铬铁矿需粉碎，反应时需不断搅拌，其作用是_，滤渣1的颜色是_。 中调节pH至4.7，目的是_。 中加硫酸酸化的目的是使CrO转化为Cr2O，请写出该转化的离子方程式_。 由、可知，红矾钠和硫酸钠的结晶方法不同，原因是温度对溶解度的影响不同.其中，随着温度的升高，_的溶解度增大。 称取红矾钠试样2.5000g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于锥形瓶中，加入10 mL 2molL-1H2SO4和足量碘化钠充分反应(其
9、中铬元素的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定(其离子方程式为I2+2S2O=2I +S4O)。 判断达到滴定终点的依据是_。 若实验中，共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，所得产品中的重铬酸钠的纯度为 _ (设整个过程中其他杂质不参与反应)。28. （15分）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。 在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H
10、2O(g) HakJmol1（a0），测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。 能说明该反应已达平衡状态的是_。 ACO2的体积分数在混合气体中保持不变 B混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化 C单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O D反应中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变 下列措施中能使增大的是_（选填编号）。 A升高温度 B恒温恒容下充入He(g) C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入2 mol CO2和3 mol H2 计算该温度下此反应的平衡常数K_。若改变条件 （填选项），可使K1。 A增大压
11、强 B增大反应物浓度 C降低温度 D升高温度 E加入催化剂 某甲醇燃料电池原理如图1所示。 M区发生反应的电极反应式为_。 用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解反应的总反应的离子方程式为_。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 _（忽略溶液体积变化）。 有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) Ha kJmol1； CH3OH(g)CH3OH(l) Hb kJmol1； 2H2(g)O2(g)2H2O(g) Hc kJmol1； H2O(g)H2O(l
12、) Hd kJmol1， 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。29（9分）图甲表示十字花科植物A的CO2同化过程。图乙和图丙表示景天科植物B的CO2同化过程（夜间气孔开放，吸收的CO2生成苹果酸储存在液泡中；白天气孔关闭，液泡中的苹果酸经脱羧作用释放CO2用于光合作用）。请回答下列问题： （1）在叶绿体中，吸收光能的色素分布在_上，植物A细胞内同化CO2的具体部位是_。 （2）植物B夜晚能吸收CO2，却不能合成(CH2O)的原因是_，植物B白天进行光合作用所需的CO2的来源有_和_。 （3）在上午10：00时，突然降低环境中的CO2浓度，植物B细胞中C3含量的变化趋势是_(升高/降低/基本不变)，原因是_。 （4）将绿色植物A置于密闭的玻璃容器内，在一定条件下不给光照，CO2的含量每小时增加8mg，给予充足光照后，容器内CO2的含量每小时减少36mg，则这株植物实际每小时生产葡萄糖_mg。30.（8分）某生态系统仅有甲、乙、丙、丁、戊5个种群形成一定的营养结构，下表列出了各
