《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 题型突破14》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学苏教版大一轮复习讲义：专题8 题型突破14（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 一 单曲线 图像中离子浓度的分析比较 1 2019 青岛质检 室温时 将 0 10 mol L 1 NaOH 溶液滴入 20 00 mL 未知浓度的某一元酸 HA 溶液中 溶液 pH 随加入 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示 忽略溶液混合时体积的变 化 当 V NaOH 20 00 mL 图中 c 点 二者恰好完全反应 则下列有关说法不正确的是 A HA 为弱酸 其物质的量浓度为 0 10 mol L 1 B a 点时 c A c HA 2c H 2c OH C c HA c A c Na 的值 b 点近似等于 c 点 D d 点时 2c HA 2c A 3c Na 答案 D 解析 A
2、项 当 V NaOH 20 00 mL 图中 c 点 二者恰好完全反应 所以 HA 的浓度是 0 10 mol L 1 起始时 HA 的 pH 3 这说明 HA 为弱酸 正确 B 项 a 点时 HA 被中和 一半 溶液中的溶质是等浓度的 HA NaA 根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中 c A c HA 2c H 2c OH 正确 C 项 b 点溶液显中性 c A c Na 则 b 点溶 液中 c HA c A c Na c HA 2c A c 点二者恰好反应 根据物料守恒可知 c HA c A c Na 因此溶液中c HA c A c Na 的值为2c HA 2c A 0 10 mol L 1
3、 由于溶液中A 浓度均远大于HA 浓度 所以c HA c A c Na 的 值约等于0 1 mol L 1 即b 点近似等于c 点 正确 D 项 d 点时溶质是氢氧化钠和NaA 二 者物质的量之比为 1 2 根据物料守恒可知 3c HA 3c A 2c Na 错误 2 常温下 向 20 00 mL 0 100 0 mol L 1的 NH4 2SO4溶液中逐滴加入 0 200 0 mol L 1的 NaOH 溶液 溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示 下列说法正确的是 A 点 a 所示溶液中 c NH c SO c OH c H 4 2 4 B 点 b 所示溶液中 c NH c N
4、a c H c OH 4 C 点 c 所示溶液中 c SO c H c NH3 H2O c OH 2 4 D 点 d 以后的溶液中可能出现 c SO c NH3 H2O c OH c NH 2 4 4 答案 C 解析 A 项 由图知 a 点溶液中 pH 7 即 c H c OH 铵根离子水解程度较小 结合 物料守恒知 c NH c SO 所以溶液中离子浓度大小顺序是 c NH c SO 4 2 4 4 2 4 c H c OH 错误 C 项 c 点溶液中 溶液呈碱性 所以 c H c OH 溶液中 的溶质是硫酸铵 硫酸钠 一水合氨 根据电荷守恒得 c H c NH c Na 2c SO 4 c
5、 OH 根据物料守恒得 c NH c NH3 H2O 2c SO 2c Na 带入得 2 4 4 2 4 c SO c H c NH3 H2O c OH 正确 D 项 d 点溶液中 二者恰好反应生成硫 2 4 酸钠 一水合氨 且硫酸钠浓度是氨水浓度的一半 一水合氨电离程度较小 所以 c NH3 H2O c SO 错误 2 4 二 双曲线 图像中离子浓度的分析比较 3 2018 西安模拟 常温下 将浓度均为 0 1 mol L 1 HX 溶液和 HY 溶液分别与 0 1 mol L 1 NaHCO3溶液等体积混合 实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示 下列说法正确 的是 A 常温下 相同浓
6、度的 HX 溶液和 HY 溶液 HX HY 错误 B 项 HX 与 NaHCO3反应过程中 根据电荷守恒应该是 c Na c H c X c OH 2c CO 2 3 c HCO 错误 D 项 反应前 根据物料守恒有 c HY c Y c CO c HCO 3 2 3 3 c H2CO3 0 1 mol L 1 正确 4 2018 西安模拟 常温下 用0 10 mol L 1 NaOH 溶液分别滴定20 00 mL 浓度均为0 10 mol L 1 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如右图 下列说法正确的是 A 点 和点 所示溶液中 c CH3COO c CN B 点 和点 所示
7、溶液中 c Na c OH c CH3COO c H C 点 和点 所示溶液中 c CH3COO c CN c HCN c CH3COOH D 点 和点 所示溶液中都有 c CH3COO c OH c CH3COOH c H 答案 C 解析 A 项 点 的溶液中存在电荷守恒为 c OH c CN c Na c H 而且 c OH c H 点 所示溶液中的电荷守恒为 c OH c CH3COO c Na c H 而且 c OH c H 二者中钠离子浓度相同 所以 c CH3COO c CN 错误 B 项 点 中 pH 7 则 c OH c H 则点 中 c Na c CH3COO c H c O
8、H 错 误 C 项 点 的溶液中存在物料守恒 c HCN c CN c Na 点 所示溶液中的物 料守恒 c CH3COOH c CH3COO c Na 二者中钠离子浓度相同 则 c HCN c CN c CH3COOH c CH3COO 即 c CH3COO c CN c HCN c CH3COOH 正确 三 多曲线 图像中离子浓度的分析比较 5 2018 河南省焦作调研 25 时 用 0 25 mol L 1的 NaOH 溶液 分别滴定同浓度的三种 稀酸溶液 滴定的曲线如图所示 下列判断不正确的是 A 同浓度的稀酸中 c A c B c D B 滴定至 P 点时 溶液中 c B c HB
9、C pH 7 时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达 100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH 2c H 答案 D 解析 A 项 根据图像可知三种酸 HA HB 和 HD 溶液的起始pH HA 最小 酸性最强 HD 的 pH 最大 酸性最弱 酸性越强 酸根离子的浓度越大 正确 B 项 滴定至P 点时溶质为 等物质的量浓度的HB 和 NaB 溶液显酸性 电离大于水解 因此c B c HB 正确 C 项 pH 7 时 三种溶液中阴离子的水解程度不同 D 水解程度最大 则三种溶液中 c A c B c D 正确 D 项 混合溶液的质子守恒关系式 c H
10、A c HB c HD c OH c H 错误 6 已知 H2A 为二元弱酸 室温时 配制一组 c H2A c HA c A2 0 10 mol L 1的 H2A 和 NaOH 混合溶液 溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示 下 列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A pH 7 的溶液中 c Na 2c A2 B E 点溶液中 c Na c HA c HA 答案 D 解析 根据电荷守恒 pH 7 的溶液中 c Na 2c A2 c HA 故 A 正确 根据电荷 守恒 c Na c H 2c A2 c HA c OH c Na 2c A2 c HA c OH c
11、H E 点溶液中c A2 c HA c OH c H 所以 c Na c HA c HA c A2 c OH c H 0 10 mol L 1 故 B 正确 根据电荷守恒 c Na c H 2c A2 c HA c OH c Na 0 10 mol L 1 即 c H2A c HA c A2 c Na 所以 c H c H2A c OH c A2 故 C 正确 根据图像pH 2 的溶液中 c H2A c A2 c HA 故 D 错误 7 2019 长春高三检测 已知 H2A 为二元弱酸 25 时 在 0 1 mol L 1 50 mL 的 H2A 溶 液中 H2A HA A2 的物质的量浓度随
12、溶液 pH 变化的关系如图所示 注 溶液的 pH 用 NaOH 固体调节 体积变化忽略不计 下列说法不正确的是 A 在 pH 3 时 c HA c A2 c H2A B pH 在 0 7 中 c HA c A2 c H2A 0 1 mol L 1 C 在 pH 3 6 的过程中 主要发生反应 HA OH A2 H2O D 在 pH 4 3 时 c Na c H c OH 2c HA 答案 D 解析 H2A 属于二元弱酸 加入NaOH 固体调节pH 反应的先后顺序是 H2A NaOH NaHA H2O NaHA NaOH Na2A H2O 代表的是H2A 代表的是 HA 代表的是A2 A 项 根
13、据图像 pH 3 时 浓度大小顺序是c HA c A2 c H2A 正确 B 项 根据物料守恒 有c HA c A2 c H2A 0 1 mol L 1 正确 C 项 pH 在 3 6 的过程中 HA 浓度降低 A2 浓度升高 即发生反应 HA OH A2 H2O 正确 D 项 根据电荷守恒 c H c Na c HA c OH 2c A2 错误 8 常温下 将体积为 V1的 0 100 0 mol L 1 HCl 溶液逐滴加入体积为 V2的 0 100 0 mol L 1 Na2CO3 溶液中 溶液中 H2CO3 HCO CO所占的物质的量分数 随 pH 的变化曲 3 2 3 线如图 下列说
14、法不正确的是 A 在 pH 10 3 时 溶液中 c Na c H c HCO 2c CO c OH c Cl 3 2 3 B 在 pH 8 3 时 溶液中 0 100 0 mol L 1 c HCO c CO c H2CO3 3 2 3 C 在 pH 6 3 时 溶液中 c Na c Cl c HCO c H c OH 3 D V1 V2 1 2 时 c OH c HCO c CO c H 3 2 3 答案 D 解析 A 项 任何溶液中均存在电荷守恒 则在pH 10 3 时 溶液中存在c Na c H c HCO 2c CO c OH c Cl 正确 B 项 由图可知 在pH 8 3 时 该
15、溶液 3 2 3 为 NaHCO3和 NaCl 的混合溶液 根据物料守恒可得c HCO c CO c H2CO3 c OH 根据化学反应 Na2CO3 HCl NaCl NaHCO3 NaHCO3 HCl NaCl H2CO3 所以离子浓度大小关系 为 c Na c Cl c HCO c H c OH 正确 D 项 V1 V2 1 2 时 混合后的溶液 3 是等物质的量浓度的Na2CO3 NaHCO3 NaCl 的混合溶液 Na2CO3和 NaHCO3是强碱弱酸 盐 水解导致溶液显碱性 CO的水解程度大于HCO的水解程度 则溶液中c HCO 2 3 3 3 c CO 由于水解程度是微弱的 所以c HCO c CO c OH c H 错误 2 3 3 2 3
