《2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（六） 预测同主族元素的性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步鲁科版必修2课时跟踪检测：（六） 预测同主族元素的性质（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（六） 预测同主族元素的性质12014是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有()A碱性：KOHNaOHB相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4D元素的金属性：MgAl解析：选BA同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；D.同周期自左向右金属性逐渐减弱，A、C、D均能用元素周期律解释，不符合题意。B.相对分子质量与元素周期律没有关系，B符合题意。2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()解析：选B钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空
2、间大且盖有玻璃片，能防止液体溅出来，C装置空间太小，可能会爆炸，D装置钾与水反应太剧烈不易操作。3碱性位于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是()ARbOHBAl(OH)3CLiOHDNaOH解析：选D从K、Mg相邻金属中，可以看出金属性KNaMg 或KCaMg，则其氢氧化物也应是该强弱顺序。4依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM解析：选B元素周期表非金属性CB，则H2CO3的酸性强于H3BO3，A项错误；Be、Mg
3、位于同一主族，且原子序数MgBe，故碱性Mg(OH)2Be(OH)2，B项正确；C项HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M与R2核外电子层结构相同，则M必在R的下一周期，原子序数MR，D项错。5有下列结论：微粒半径：S2ClSF；氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se；离子的还原性：S2ClBrI；氧化性：Cl2SSeTe；酸性：H2SO4HClO4H2SeO4；非金属性：FClSSe。其中正确的是()A BC只有D只有解析：选ACl、S同周期且原子序数SCl，错误；依据同周期同主族元素的递变推测，正确；同主族离子的还原性依次增强，错误；、依规律推断正确；HClO4酸性强于H2
4、SO4，错误。6砷为第4周期A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()AAsH3比NH3稳定性强B可以存在3、3、5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D砷的非金属性比磷弱解析：选AN、P、As均为A族元素，分别位于第2、3、4周期，根据元素周期律判断，As比P非金属性弱，NH3比AsH3稳定性强，H3AsO4(As2O5的对应水化物)的酸性比H3PO4弱。As与N、P同在A族，N和P都有3、3、5的化合价，则As也有3、3、5的化合价。7.(福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZSiNO，A
5、项正确；因为O的非金属性比Si强，所以气态氢化物的热稳定性H2OSiH4，C项正确；O元素位于周期表的第2周期、第A族，D项正确。8(新课标卷)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ解析：选D根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。原子最外层电子数：FSNa，A项错误；单质沸点：NaSF2，B项错误；离子半径：S2FNa，C项错误；原子序数：SNaF，D项正确。9A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A
6、、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图 ，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：(1)A的元素名称为_，位于第_周期_族。(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)_。(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是_，由此可知非金属性D_A。解析：原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x2，y14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小NaSiS。O、S同主族上
7、下相邻，则原子半径SO。由此可知气态氢化物稳定性H2OH2SSiH4。由反应Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO4可知酸性H2SO4H2SiO3，非金属性SSi。答案：(1)硅3A(2)NaSiSO(3)H2OH2SSiH4(4)Na2SiO3H2SO4=H2SiO3Na2SO410现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示：元素性质或原子结构A原子核内只有一个质子B单质是空气中含量最多的气体X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍Y短周期元素中原子半径最大的元素Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6请回答：(1)X元素在元素周期表中的位
8、置是_，X、Y形成单核离子半径大小顺序_。(2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为_。(3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为314。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方_。解析：原子核内只有1个质子，A为H；空气中含量最多的气体是N2，B为N；X原子最外层电子是次外层的3倍，X是O；短周期元素原子半径最大的是Na，最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是Cl(短周期)。X、Y形成单核离子是O2和Na，它们的核外电子层排布相同，核电荷数越大，则半径越小。化合物中N、H原子个数之比为13。即为NH3
9、，其催化氧化方程式是4NH35O24NO6H2O。答案：(1)第2周期A族O2Na(2)Cl22OH=ClOClH2O(3)4NH35O24NO6H2O1(山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析：选D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl、S2、Ca2、K核
10、外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C项错误。2下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是()ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小解析：选ASi、P、S、Cl为同周期元素非金属性依次增强，所以单质与氢气化合越来越容易，故A正确；元素原子最外层电子数越多，失去电子能力越弱，金属性越弱，故B错误；元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族，故C错误；F、O2、Mg2、Na离子具有相同的电子数，离子半
11、径O2、F、Na、Mg2逐渐减小，故D错误。3(全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是()Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析：选A由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c 为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为NaSOH;
12、 D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。4.(山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：选A由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的稳定性，也小于HCl的稳定性，A项正确；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B项错误；S2的还原性大于O2的，C项错误；Cl2和H2O反应时，Cl
13、2既是氧化剂，又是还原剂，D项错误。5下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()AZ、N两种元素的离子半径相比，前者较大BX、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应DZ的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液解析：选D根据原子半径的递变规律，X为O，Y为Na，Z为Al，M为Si，N为Cl。离子半径：ClAl3，A错误；沸点：H2OHCl，B错误；SiO2既能与HF反应，也能与NaOH溶液反应，C错误；Al2O3是两性氧化物，既可以和NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，D正确。6(江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是()A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
