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1、第2课时乙酸课标要求1了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。2掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。1乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，分子中的重要原子团为羧基(COOH)。2乙酸是一种弱酸：CH3COOHCH3COOH，其酸性比碳酸强，具有酸的通性，能使紫色石蕊溶液变红色，与活泼金属反应，与碱性氧化物反应，与碱反应，与盐反应。3酯化反应指酸和醇反应生成酯和水的反应，属于取代反应，乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O。1物理性质乙酸是食醋的主要成分，故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸
2、点为117.9 ，熔点为16.6 ；当温度低于16.6_时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。2分子结构分子式填充模型球棍模型结构简式重要原子团C2H4O2CH3COOH羧基(COOH)3酸性乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COOH，是一元弱酸，具有酸的通性。反应现象或方程式石蕊溶液溶液变红色活泼金属(Na)2CH3COOH2Na2CH3COONaH2碱(NaOH)CH3COOHNaOHCH3COONaH2O1乙酸的分子式为C2H4O2，它的结构式和结构简式又是怎样的呢？提示：结构式：CHHHCOOH结构简式：CH3COOH。2如何设计一个简单实验证明乙酸的酸性强
3、于碳酸？提示：可根据“强酸制弱酸”的原理来设计实验，具体操作为将碳酸钠加入到乙酸溶液中，若有无色无味的气体产生，且通入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明发生反应：2CH3COOHNa2CO3=2CH3COONaCO2H2O，有CO2放出，乙酸的酸性强于碳酸。1羟基氢原子的活动性比较乙醇水碳酸乙酸酸碱性中性弱酸性弱酸性电离程度微弱电离部分电离部分电离与钠与NaOH反应反应反应反应溶液与NaHCO3不反应不反应反应反应溶液不反应不反应不反应反应羟基氢原子的活动性CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH与Na反应速率缓和剧烈2两类羟基氢反应的定量关系NaH2NaOHNa2CO3CO2NaHCO3
4、CO21 molOH1 mol0.5 mol不反应不反应不反应1 molCOOH1 mol0.5 mol1 mol0.5 mol0.5 mol1 mol1 mol1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)可用分液漏斗分离乙酸和乙醇()(2)乙酸属于弱电解质，因CH3COOHCH3COOH()(3)1 L 1 molL1的CH3COOH溶液中，H数为NA()(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应()(5)乙醇和乙酸均与NaOH、Na反应()2下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是()A金属钠B溴水CNa2CO3溶液D紫色石蕊溶液解析：选BA项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应；
5、B项溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，B项不能；Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，可区分；紫色石蕊溶液与乙酸变红，与乙醇混溶，与苯分层，D可区分。3在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()ACH3CHCOOHOH BHOOCCOOHCHOCH2CH2OHDCH3COOH解析：选A相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应
6、关系为n1(与Na反应生成H2的物质的量)n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量)1 mol1 molHOOCCOOH1 mol2 molHOCH2CH2OH1 mol0CH3COOH0.5 mol1 mol由表中数据可知，若V1V20即n1n20，则有机物可能为 。4若将 转化为 需要用到的试剂是_；若将 转化为 需要用到的试剂是_。答案：Na2CO3或NaHCO3或NaOHNa1乙酸与乙醇的反应实验装置实验步骤在试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，加入23块碎瓷片，连接实验装置；用酒精灯小心均匀地加热试管35 min。将产生的气体经导
7、管通到饱和Na2CO3溶液的液面上实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味实验结论在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体乙酸乙酯化学方程式CH3COOHCH3CH2OH2酯化反应的概念像乙酸与乙醇这样生成酯和水的反应称为酯化反应。1乙酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为何用“”连接？提示：酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”。2乙酸与乙醇的酯化反应实验装置中，导管末端为何不伸入饱和Na2CO3溶液液面以下？提示：防止倒吸而炸裂试管。1酯化反应的实质酯化反应属于取代反应，也可看作是分子间脱水的反应，从脱水
8、的可能性有两种情况，一是羧酸提供羟基，醇提供氢原子；另一种可能是羧酸提供氢原子，醇提供羟基；采用示踪原子法(C2H518OH与乙酸反应)研究该反应的机理，发现18O存在于乙酸乙酯中，说明酯化反应机理是：羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中的羟基上的氢原子结合而生成了水，余下部分结合生成酯。即羧酸脱羟基，醇脱氢。2乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项(1)试剂的加入顺序先加入乙醇和乙酸，然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4。(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中，防止挥发出来的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水，造成溶液倒吸。(3)浓H2SO4的作用催化剂加快反应速率。吸水剂提高CH3COOH、CH
9、3CH2OH的转化率。(4)饱和Na2CO3溶液的作用溶解挥发出来的乙醇；与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠，除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使溶液分层，便于分离得到酯。(5)装置长导管的作用：导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。碎瓷片的作用：防止暴沸。(6)产物分离用分液法分离，上层油状液体为产物乙酸乙酯。(7)实验中采取的加快反应速率的措施加热。使用无水乙醇和冰醋酸，增大反应物浓度。使用催化剂。1酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()解析：选C酯化反应是可逆反应，反应物不能完全反应。2如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是()A向a
10、试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象C当反应发生后，振荡盛有饱和Na2CO3溶液的试管会有气泡产生D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇解析：选A应把浓H2SO4逐滴加入到乙酸和乙醇的混合物中，A项错误；导气管不插入饱和Na2CO3溶液中，防止倒吸，B项正确；随乙酸乙酯蒸出的乙酸与Na2CO3反应，产生CO2，C项正确；同时也吸收被蒸出的乙醇，D项正确。三级训练节节过关1.如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质
11、是()A与氢氧化钠反应B与稀硫酸反应C发生酯化反应D使紫色石蕊溶液变红解析：选B由填充模型知，该有机物为，能和NaOH发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。2下列有关酯化反应的说法正确的是()A醇与酸的反应都是酯化反应B酯化反应和中和反应原理一样C酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应D酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基解析：选C醇与酸反应只有生成酯和水才是酯化反应。酯化反应属于取代反应，也是可逆反应。只有酸和碱才能发生中和反应。酯化反应机理是羧酸去掉OH，醇去掉H原子。3.(山东高考)分枝酸可用于生化研究，其结构简式如右所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是() A分子中
12、含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同解析：选BA分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键。B.与乙醇、乙酸均发生酯化(取代)反应。C.1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，因为分子中只有2个羧基。D.使溴的四氯化碳溶液退色是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是氧化反应。4有机物M的结构简式为 ，下列有关M性质的叙述中错误的是()AM与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为12BM与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为11CM与氢氧化钠完全反应
13、时，二者物质的量之比为12DM既能与乙酸反应，又能与乙醇反应解析：选CM与Na完全反应时每摩COOH、OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol COOH只与1 mol NaHCO3反应，故B项正确；每1 mol COOH消耗1 mol OH，OH不与OH反应，C项错误；M中既含COOH，又含有OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。5已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构式_。(2)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(3)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(4)写出下列反应的化学方程式：_
