《2019年《高考帮》化学总复习练习：专题06 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼（考题帮化学）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年《高考帮》化学总复习练习：专题06 镁、铝、铁、铜 金属的冶炼（考题帮化学）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六 镁、铝、铁、铜金属的冶炼1.高考组合改编题下列说法中正确的有()2017海南,7A稀硫酸和铜粉反应可制备硫酸铜2017海南,7D铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝2017天津理综,4B改编蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液,可制备无水AlCl32017天津理综,1B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物2017浙江4月选考,6D氯化铁溶液可用于制作印刷铜电路板2017浙江4月选考,10D金属镁失火不可用水来灭火2017全国卷,13A改编向2 mL 0.1 molL-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,看到黄色逐渐消失,加1滴KSCN溶液,溶液颜色不变,证明还原性:FeFe2+A.3个 B.4
2、个 C.5个 D.6个2.高考组合题下列离子方程式书写正确的是 ()A.2017海南,6B硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H+FeS H2S+Fe2+B.2017海南,6C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:2Al3+3CO32- Al2(CO3)3C.2017浙江4月选考,13C酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+D.2016天津理综,4B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H23.2017浙江4月选考,24,2分由硫铁矿烧渣(主要成分:Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O),再通过绿矾制备铁黄FeO(
3、OH)的流程如下:烧渣 溶液绿矾铁黄已知:FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法不正确的是()A.步骤,最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤,涉及的离子方程式为FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+C.步骤,将溶液加热到有较多固体析出,再用余热将液体蒸干,可得纯净绿矾D.步骤,反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)34.2016全国卷,7,6分化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()化学性质 实际应用A Al2(SO4)3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D HF与SiO2反应 氢氟
4、酸在玻璃器皿上刻蚀标记5.2015新课标全国卷,10,6分下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积
5、比Mg(OH)2的小6.2014山东理综,9,5分等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是()A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O47.2014新课标全国卷,9,6分下列反应中,反应后固体物质增重的是()A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8.2017全国卷,27,15分重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤的主要反应为:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3N
6、a2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 。(2)滤渣1中含量最多的金属元素是,滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(3)步骤调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”),原因是(用离子方程式表示)。(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 步骤的反应类型是。(5)某工厂用m1 kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2 kg,产率
7、为。9.2017北京理综,28,16分某小组在验证反应“Fe+2Ag+ Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。(1)检验产物取出少量黑色固体,洗涤后,(填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有。(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测。同时
8、发现有白色沉淀产生,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀;溶液呈红色30产生白色沉淀,较3 min时量少;溶液红色较 3 min 时加深120产生白色沉淀,较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 (资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)对Fe3+产生的原因作出如下假设:假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;假设b:空气中存在O2,由于(用离子方程式表示),可产生Fe3+;假设c:酸性溶液中的NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;假设d:根据现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。下述实验可证实假设
9、a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验:向硝酸酸化的溶液(pH2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液。3 min 时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。实验:装置如下图。其中甲溶液是,操作及现象是 。(3)根据实验现象,结合方程式推测实验中Fe3+浓度变化的原因: 。10.2017海南,17,10分以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示:硼镁泥的主要成分如下表:MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题:(1)“酸解”时
10、应该加入的酸是,“滤渣1”中主要含有(写化学式)。(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是。11.2015天津理综,9,18分废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作的名称:。(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要
11、仪器名称为,其目的是(填序号)。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用如图装置,图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是 。 (满分64分35 分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.2018山东、安徽名校大联考,2本草纲目在绿矾(FeSO47H2O)“发明”项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之
12、则赤”。下列叙述正确的是()A.绿矾能电离出H+,所以有“味酸”B.绿矾煅烧后的固体产物为FeOC.可用无水CuSO4检验煅烧绿矾生成的H2OD.通入Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的SO32.2018银川一中第三次考试,6FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置略去)。下列说法正确的是()A.导管g的作用是增强装置的气密性B.试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水C.与用细导管连接相比,直接用E接收产物的优点是可防止堵塞D.F中浓硫酸的作用是防止G中氢氧化钠进入E3.2018湖北重点中学新起点考试,7现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(
13、OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间的关系如图所示,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是()A.X可能为Al或Cl2 B.Y一定为NaOH(aq)C.N一定是HCl(aq) D.Q、Z中的一种必为Al2O34.2018辽宁五校协作体联合模拟,12已知反应:2Fe3+2I-2Fe2+I2,用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是()A.实验中现象说明有Fe2+生成B.实验中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C.实验水溶液中c(Fe2+)大于实验中c(Fe2+)D.实验中再加入4滴0.1 molL-1 FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化5.2016重庆适应性检测,2下列反应描述错误的是
