《2018-2019学年化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：（一） 原子核外电子的排布、元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019学年化学同步苏教版必修2课时跟踪检测：（一） 原子核外电子的排布、元素周期律（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律1不符合原子核外电子排布基本规律的是()A核外电子总是优先排在能量低的电子层上BK层是能量最低的电子层CN电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2解析：选D根据核外电子排布规律知，核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，A、B、C正确，D错误。2下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最
2、高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化解析：选B元素性质不包括核外电子排布，A错误；O无最高正价，F无正价，C错误；由H到He最外层电子数从1到2，D错误。3下列原子结构示意图正确的是()解析：选CA项中正确的原子结构示意图为；B项中正确的原子结构示意图为；D项中正确的原子结构示意图为。4下列判断正确的是()A核电荷数：AlNaB金属性：NaAlC原子序数：NaCl D原子半径：ClNa解析：选BA项中核电荷数大小关系为AlNa，错误；B项中元素的金属性关系为NaAl，正确；C项中Na是11号元素，Cl是17号元素，所以原子序
3、数：NaCl，错误；D项中1117号的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：ClNa，错误。5下列排列顺序不正确的是 ()A原子半径：钠硫氯B最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H3PO4C最高正化合价：氯硫磷D热稳定性：硫化氢氯化氢解析：选D氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性，则生成相应氢化物的热稳定性应为氯化氢硫化氢，故D项符合题意。6已知下列元素原子的半径为：NOSiP原子结构示意图原子半径(1010 m)0.750.741.17r根据以上数据，磷原子的半径r可能是()A1.431010 m B1.101010 mC1.201010 m D0.701010 m解析：选
4、BP与N最外层电子数相同，原子序数PN，则原子半径r0.75，P与Si电子层数相同，原子序数PSi，则原子半径r1.17，故0.75rSB盐酸的酸性比H2SO3的酸性强非金属性：ClSC钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈金属性：NaKDHF的热稳定性比HCl的强非金属性：FCl解析：选DA项，H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，沸点：H2OH2S，但沸点高低是物理性质，与元素的非金属性强弱无关，错误；B项，盐酸是无氧酸，H2SO3不是最高价含氧酸，即两者都不属于最高价氧化物的水化物，虽然盐酸比H2SO3酸性强，也不能证明非金属性：ClS；C项，元素的金属性越强，其单质与水或酸发生反应产生氢气
5、就越容易，则钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈，则金属性KNa，错误；D项，元素的非金属性越强，其相应氢化物的热稳定性越强，热稳定性：HFHCl，则非金属性：FCl，正确。9X、Y、Z、W为118号中的四种元素，其最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。(1)写出元素的名称：X_，Z_。(2)画出它们的原子结构示意图：Y_，W_。(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。(4)按碱性减弱，酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的化学式：_、_、_、_。解析：由
6、Y、Z原子的次外层均有2个电子，结合最高正价知Y为碳，Z为氮；又知W、X原子次外层有8个电子，结合最高正价知W为氯，X为钠。答案：(1)钠氮(2)(3)Na2O2HNO3=2NaNO3H2O(4)NaOHH2CO3HNO3HClO410A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：(1)四种元素的元素符号依次是A_；B_；C_；D_。它们原子半径由大到小的顺序是_。(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式_，分别比较酸性或碱性的强弱_。(3)写
7、出气态氢化物分子式_，比较其稳定性_。解析：因A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则D原子的核电荷数是(28)220，为钙元素。根据核电荷数依次增大并都形成离子，排除氩元素，B为氯元素，C为钾元素。答案：(1)SClKCar(K)r(Ca)r(S)r(Cl)(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2酸性：HClO4H2SO4，碱性：KOHCa(OH)2(3)HCl、H2SHClH2S1下列说法中错误的是 () A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
8、C金属性越强，其原子在反应中越易失去电子D非金属性越强，其阴离子越难失去电子解析：选BA项中原子呈电中性，质子数等于核外电子数，正确；B项中决定化学性质的是元素原子的最外层电子数，而质量数等于质子数和中子数之和，所以质量数相同的原子，核外电子数不一定相等，错误；C项中金属性越强，金属越活泼，还原性越强，越容易失去电子，正确；D项中非金属性越强，非金属越活泼，越易得电子，得电子后的微粒越难失去电子，正确。2A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氢原子C碳原子和铝原子 D氮原子和碳原子解析：选CA原子的M层比
9、B原子的M层少3个电子，说明B原子的M层最少有3个电子，而B原子的L层为8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子的L层有4个电子，故A的原子结构示意图为，是碳；B的原子结构示意图为，是铝。3下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DN、O、F原子半径逐渐增大解析：选CA项，HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，错误；B项，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，错误；C项，钠、镁、铝的还原性依次减弱，正确；D项，N、O、F原子半径逐渐减小，错误。4关于1117号元
10、素性质的比较中：元素的最高正化合价依次升高；元素的非金属性逐渐增强；元素的金属性依次减弱；元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。正确的说法是()A BC全都不正确 D解析：选D1117号元素，原子的电子层数相同，核电荷数递增，元素的金属性减弱，非金属性增强，元素的最高正化合价从1升高到7价，对应最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强。5下列叙述中能说明A比B金属活泼性强的是 ()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温下，A能从水中置换出H2，而B不能解析
11、：选D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而不能确定A、B的金属性强弱。选项B中电子层数多的原子不一定比电子层数少的原子的金属性强。选项C中说明了等物质的量的A、B与酸反应生成H2的多少，未说明与酸反应的快慢，与酸反应生成H2多的金属活泼性不一定强。如与足量的稀盐酸反应时，1 mol Al比1 mol Na生成的H2多，但Al不如Na活泼。选项D正确，只有很活泼的金属在常温下才与水反应，而较活泼的金属在常温时不与水发生反应。6某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是()A该元素的原子最外电子层上有6个电子B该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C该元素是非金属元
12、素D该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4解析：选B根据元素X的化学式H2X，元素X显2价，最高正化合价为6价，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。7某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为()A5n2 B3n12C3n6 Dn10解析：选B设X的最高化合价为y，ny2(2n2)0，所以y3n4，则在氢化物中显负价：8(3n4)3n12。8原子序数1117的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是()A原子半径：XYZB单质的非金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZD原子序数：XYZ解析：选B从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知：三种元素的非金属性强弱顺序为XYZ，原子序数为ZYX。根据元素周期律可得，原子半径的大小顺序为ZYX，气态氢化物的稳定性为HXH2YZH3，即XYZ。9某同学做元素周期律性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上，不对应，需整理)：实验方案实验现象
