《山东省济南市高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市高三化学上学期期末考试试题(含解析)新人教版.pdf（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 山东省济南市 2014 届高三教学质量调研考试 期末 化学试题 说明 本试题满分100 分 时间90 分钟 试题分为第 卷 选择题 和第 卷 非选择题 两部分 第 卷为第1 页至第 4 页 第 卷为第5 页至第 8 页 答案按要求写在答题卡指定位置 第 卷 选择题共 48 分 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35 5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 一 选择题 本题包括16 小题 每小题3 分
2、共 48 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生活 社会密切相关 下列有关说法中 错误 的是 A 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 有利于节约资源 保护环境 B 凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 均不可食用 C 为防止电池中的重金属污染土壤和水体 应积极开发废电池的综合利用 D 提倡人们购物时尽量不用塑料袋 是为了减少白色污染 2 下列有关物质应用的说法中 正确的是 A 用石英器皿盛装氢氟酸 B 臭氧具有强还原性 可用于自来水的杀菌消毒 C Fe 3 具有氧化性 可腐蚀印刷线路板上的铜 D 硫酸钡俗称 钡餐 可用于治疗胃酸过多 答案 C 解析 2 试题分析 A 二氧化硅能和氢氟酸反
3、应 而石英的主要成分是二氧化硅 所以不能用石英器皿盛装氢氟 酸 A不正确 B 臭氧具有强氧化性 可用于自来水的杀菌消毒 B不正确 C Fe 3 具有氧化性 可 腐蚀印刷线路板上的铜生成亚铁离子和铜离子 C正确 D 硫酸钡俗称 钡餐 但不溶于水 也不 溶于酸 因此不能用于治疗胃酸过多 治疗胃酸过多的是碳酸氢钠 D不正确 答案选C 考点 考查二氧化硅 臭氧 铁离子以及硫酸钡的性质 用途等 3 2012 年 IUPAC正式命名了116 号元素 下列关于 293 116 X 和 291 116 X 的说法中 错误 的是 A 这是两种原子B 两者电子数相差1 C 两种原子中中子数分别为177 和 175
4、 D 两者互为同位素 4 用下列分离装置进行相应实验 能达到相应实验目的的是 A 用图 所示装置除去CO2中含有的少量HCl B 用图 所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体 C 用图 所示装置分离NaCl 和 Na2SO4的混合溶液 D 用图 所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 答案 D 解析 试题分析 A 图 I 是洗气 但碳酸钠溶液也能吸收CO2 因此 A不正确 应该用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2 3 中的氯化氢 B 图 是蒸发 氯化铵是铵盐 受热易分解生成氨气和氯化氢 因此用图 所示装置 蒸干 NH4Cl 饱和溶液得不到NH4Cl 晶体 B不正确 C
5、图 是过滤装置 但氯化钠和硫酸钠都是易溶 于水的 所以用图 所示装置不能分离NaCl 和 Na2SO4的混合溶液 C 不正确 D 图 是萃取 由于 单质碘易溶在四氯化碳中 因此用图 所示装置分离CCl4萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层是 正确的 D正确 答案选D 考点 考查常见基本化学实验操作的正误判断 5 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中 正确的是 A 在反应 KIO3 6HI KI 3I2 3H2O中 每生成3 mol I 2转移的电子数为6NA B 电解精炼铜时 当电路中转移NA个电子 阳极溶解32 g 铜 C 向仅含 0 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气 当有0 1
6、mol Fe 2 被氧化时 转移电子的数目为 0 5NA D 将 100 mL 0 1 mol L 1 的 FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe OH 3胶粒 0 01NA 6 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 在 0 1 mol L 1 NaOH溶液中 K Na SO 4 2 HCO 3 B 在 0 1 mol L 1 Na2CO3溶液中 Al 3 Ba2 NO 3 Cl C 在 0 1 mol L 1 FeCl3溶液中 K NH 4 I SCN D 在c H c OH 10 12 的溶液中 K Na ClO NO 3 答案 D 解析 4 7 右表为元素周期表前四周期的一
7、部分 其中R为稀有气体元素 下列有关X W Y R Z X W Y R Z 分别代表元素符号 五种元素的叙述中 正确的是 A 常温常压下 五种元素的单质中有两种是气态 B Y Z 的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W 的氢化物比X的氢化物稳定 D Y与 W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较 前者弱于后者 8 下列有关物质分类或归类中 正确的是 混合物 盐酸 漂白粉 氯水 水银 化合物 CaCl2 NaOH HCl HD 电解质 明矾 石膏 冰醋酸 氯化银 同素异形体 C60 C70 金刚石 石墨 5 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 9 下列由相关实验现象所推断出的结论中 正
8、确的是 A Cl2 SO2均能使品红溶液褪色 说明二者均有氧化性 B 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管 试管底部固体均减少 说明二者均发生升华 C Fe与稀 HNO 3溶液 稀H2SO4溶液反应均有气泡产生 说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D 分别充满HCl NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 说明二者均易溶于水 10 下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中 与Na2SO3不发生 反应的是 Na2O2和 CO2 Al 和 NaOH 溶液 MnO 2和浓盐酸共热 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 A 只有 B 只有 C 只有 D 只有 答案 A 6 11 空间实验室 天宫一号
9、的供电系统中有再生氢氧燃料电池 RFC RFC是一种将水电解技术与 氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池 下图为RFC工作原理示意图 下列有关说法中 正确的是 A 当有 0 1 mol电子转移时 a 极产生 1 12 L O 2 标准状况下 B b极上发生的电极反应是 4H2O 4e 2H 2 4OH C c 极上发生的电极反应是 O2 4H 4e 2H 2O D d极上进行还原反应 产生的H 可以通过隔膜进入 A 考点 考查电化学原理的有关判断与应用 7 12 在 25 时 将0 1 mol L 1 的 HA溶液与 0 1 mol L 1 的 NaOH溶液等体积混合后 测得混合溶液pH 8 则
10、下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中 错误 的是 A c HA c A c Na 0 1 mol L 1 B c Na c A c OH c H C c Na c A c OH c H D c OH c H c HA 答案 A 解析 13 在 25 时 甲 乙两个烧杯中分别盛有1 L pH均为 2 的盐酸和醋酸 现分别投入0 12 g镁粉 充分反应 下列说法中 正确的是 A 反应过程中 两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 B 反应结束后 两个烧杯中产生氢气的物质的量相等 C 反应结束后 乙烧杯中有镁粉剩余 D 反应结束后 甲烧杯中溶液呈中性 答案 B 解析 试题分析 盐酸是强酸 则pH
11、2 的盐酸溶液的浓度是0 01mol L 因此溶液中氢离子的物质的量是 0 01mol 醋酸是弱酸 存在电离平衡CH3COOHCH3COO H 所以 pH 2 的醋酸溶液的浓度大于 0 01mol L 金属镁的物质的量是0 12g 24g mol 0 005mol 所以镁与盐酸反应时二者恰好反应 与醋酸反应时镁是不足的 A 醋酸是弱酸 在反应过程中不断电离出氢离子 因此反应过程中 两 个烧杯中产生氢气的速率是醋酸的大于盐酸的 A不正确 B 反应结束后 两个烧杯中产生氢气的物 质的量相等 都是0 005ml B正确 C 反应结束后 甲烧杯中有镁粉剩余 C不正确 D 反应结束 后 甲烧杯中生成的氯
12、化镁水解 溶液显酸性 D不正确 答案选B 8 考点 考查弱电解质的电离 反应速率 溶液酸碱性判断以及金属与酸反应的计算 14 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A g 2B g 2C g H 0 其他条件不变化 只有 温度变化时 某量随温度变化的关系如图所示 则下列说法中 正确的是 A 若P1 P2 纵坐标表示A的质量分数 B 若P1 P2 纵坐标表示C的质量分数 C 若P1 P2 纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 D 若P1 P2 纵坐标表示A的转化率 15 由已知电离常数判断 下列关于SO2与 Na2CO3 aq 反应的离子方程式的书写中 不合理 的是 酸电离常数 碳酸K1 4 10 7
13、 K2 5 6 10 11 亚硫酸K1 1 54 10 2 K2 1 02 10 7 A SO2 H2O 2CO3 2 2 HCO 3 SO3 2 9 B SO2 H2O CO3 2 H 2CO3 SO3 2 C 2SO2 2H2O CO3 2 H 2CO3 2 HSO3 D SO2 H2O CO3 2 HCO 3 HSO 3 答案 B 解析 试题分析 弱酸的电离平衡常数越大 酸性越强 根据电离平衡常数可知 酸性强弱顺序是H2SO3 HC2O3 HSO3 HCO 3 所以根据较强的酸制备减弱的酸可知 A C D 均是正确的 B 不正确 即HSO3 不 能制备碳酸 答案选B 考点 考查电离平衡常
14、数的应用 酸性强弱比较 16 下列各组中的实验步骤及现象 能达到相应实验目的的是 答案 D 解析 试题分析 A 由于在酸性条件下 NO3 具有强氧化性 能把 SO3 2 氧化生成 SO4 2 进而生成硫酸钡白色沉 淀 所以检验亚硫酸钠是否变质时应该用氯化钡 不能用硝酸钡 A不正确 B 二氧化锰只能氧化浓 盐酸制备氯气 与稀盐酸是不反应的 B不正确 C 由于稀硝酸具有强氧化性 能把碘化钾氧化生成 单质碘 从而时淀粉溶液显蓝色 因此不能用稀硝酸 应该用盐酸或稀硫酸 C不正确 D 加入氯化 铁固体 增大铁离子的浓度 红色加深 说明平衡向正反应方向移动 因此可以说明浓度对平衡状态 的影响 D正确 答案
15、选D 考点 考查实验方案设计与评价 10 第 卷 非选择题共 52 分 注意事项 1 第 卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置 考试结束后将答题卡和试卷一 并上交 2 答卷前将密封线内的项目填写清楚 密封线内答题无效 二 本题包括3 个小题 共24 分 17 8 分 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属 其单质和化合物被广泛应用 1 硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿 其主要反应为 CuFeS2 4Fe 3 Cu2 5Fe2 2S CuFeS 2中 S为 2 价 Fe 为 2 价 关于该反应 下列说法中 正确的是 选填序号 a 从物质分类的角度看 CuFeS2属于合金b 反应过程中
16、只有一种元素被还原 c CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d 当转移1 mol 电子时 产生16 g S 2 高铁酸钾 K2FeO4 是一种新型水处理剂 在水中发生反应生成Fe OH 3胶体 该反应中 高铁 酸钾表现 填 氧化性 或 还原性 Fe OH 3胶体具有净水作用 其原因 是 3 某同学取一张铝箔 并用针刺一些小孔 然后取一药匙过氧化钠粉末 用铝箔包好 放入右图 所示装置内倒扣的漏斗中 图中铁架台和铁夹没有画出 按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式 答案 8 分 1 2 分 bd 2 2 分 氧化性 胶体具有很大的表面积 吸附性强 可以使水中的悬 浮物形成沉淀而析出 因此氢氧化铁胶体具有净水作用 3 4 分 2Na2O2 2H2O 4Na 4OH O2 2A1 2OH 6H2O 2 A1 OH 4 3H2 11 18 8 分 硫酸 硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂 1 常温下 可用铝槽车装运浓硫酸 这是因为浓硫酸具有性 硝酸应保存在棕色试剂瓶 中 这是因为硝酸具有性 敞口放置的浓盐酸浓度会减小 这是因为盐酸具有性 2 在100 mL 18 mol L 1
