《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市高中化学人教版必修一 第一章 第二节化学计量在实验中的应用第2课时教案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用（第2课时）【新课导入】1假设电解了1.8g水，则生成氧气的质量是 ，物质的量是 ；这些氧气中含 个氧分子。2根据电解水的化学方程式计算并观察教材第13页图1-14并填写下表：质量物质的量H2和O2物质的量之比体积之比H2O2小结：根据实验观察和推算初步得出结论：H2和O2物质的量之比为2:1，体积之比也是2:1。板书：相同温度和压强下，1mol O2和1mol H2的体积相同。【教材讲解】通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子个数都相等，约为6.021023个，1 mol任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的
2、粒子的相对原子(分子)质量，我们可以用摩尔质量做桥梁计算物质的质量。那么，1 mol任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢？计算并填写14页表格，对比表1和表2中的计算结果，你能得出什么结论？物质物质的量mol质量g密度gcm-3体积cm3Fe1567.867.12Al1272.7010H2O1180.99818.04H2SO41981.8353.55归纳整理：1标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，基本相同。2相同温度下，不同的固体和液体物质的量相同时体积不同。3同样是1 mol的物质，气体和固体的体积相差很大。过渡：请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题
3、：投影：1物质体积的大小取决于哪些微观因素？2当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素？3为什么相同外界条件下，1 mol固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol气态物质所具有的体积却基本相同？4为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行？学生思考交流，回答。PPT展示并讲解：决定物质体积的因素：1物质体积的大小取决于：物质粒子数的多少；粒子本身的大小；粒子之间的距离三个因素。2当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子
4、之间的距离可以看作是相同的。所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4气体的体积受温度、压强的影响很大。因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。PPT展示1mol其他气体和其他物质的体积。指导学生参看PPT上1mol水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol同样物质，当状态不同时，其体积的差异。讲述：对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。板书：（一）气体摩尔体积即单位物质的量的气体所占的体积。1符号：Vm 。
5、2数学表达式为Vm=。3单位：Lmol-1。讲解并板书：在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 Lmol-1)。讲解：1为了研究的方便，科学上把温度为0C、压强为101 kPa规定为标准状况。2气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。投影练习：判断正误，指出错误原因：(1)标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4 L。(，物质应是气体)(2)1 mol气体的体积约为22.4 L。(，未指明条件标准状况)(3)标准状况下，1 mol O2和N2混合气体(任意比)的体积约
6、为22.4 L。(，气体体积与分子种类无关)(4)22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。(，未指明气体体积是否在相同条件下测定)(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 Lmol-1。(，与温度和压强有关)(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4 Lmol-1。(，不一定)思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？学生思考并回答。教师总结：因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这
7、一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。讲解并板书：气体的体积与温度、压强的关系。 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体具有相同数目的分子数。板书：同温同压下：小结：影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 Lmol-1。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就能很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。在物质的量的学习中，我们知道了物质的量与质量及粒子个数的关系，这节课我们又学了气体摩尔体积和
8、阿伏加德罗定律，大家能否找出这些量之间的相互关系呢？学生活动，教师指导并最后归纳：我们知道物质的量是联系质量和粒子集体的桥梁，也是与气体的体积密切相关的物理量，以此为中心，我们可得出以下关系：板书：讨论交流：根据已学过的内容，大家想想在m与V，M与Vm之间又有着什么样的关系呢？结论：VmM Vm把上列关系补充在上面所写的关系网中。过渡：下面我们就在熟悉以上各量之间关系的基础上，重点学习有关气体摩尔体积的计算。板书：（二）有关气体摩尔体积的计算投影：例1 标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？分析：要知道CO2在标准状况下的体积，必须用到标准状况下的气体摩尔体积，这需要气体的物质的量做桥梁
9、。根据我们上面对各量关系的讨论，可进行如下计算：解：n(CO2)0.05 mol因为在标准状况下Vm22.4 Lmol-1，所以0.05 mol CO2在标准状况下体积为：V(CO2)n(CO2)Vm0.05 mol22.4 Lmol-11.12 L答：在标准状况下，2.2 g CO2的体积为1.12 L。例2 在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。学生先思考并计算，教师巡看，然后视具体情况进行分析，总结。分析：物质的相对分子质量与该物质的摩尔质量在数值上是相等的。因此，要求某物质的相对分子质量，首先应计算出该物质的摩尔质量。据MVm可以求出；据M也
10、可以求出结果。解法一解：在标准状况下，该气体的密度为： gL-1标准状况下：Vm22.4 Lmol-1则该气体的摩尔质量为：MVm2.86 gL-122.4 Lmol-164 gmol-1即该气体的相对分子质量为64。解法二解：标准状况下，该气体的物质的量为：n=0.03 mol摩尔质量为：M=64gmol-1即气体的相对分子质量为64。答：此气体的相对分子质量为64。本课小结1学习了气体摩尔体积的概念2知道了气体体积大小与温度、压强有关3了解了气体摩尔体积与物质的量、微粒个数间的关系4有关物质的量之间的换算，必须熟悉各量之间的关系，对气体进行的计算，尤其要注意外界条件，对于同一个问题，可通过
11、不同途径进行解决。板书设计二、气体摩尔体积1气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。2符号：Vm3表达式：Vm= 4单位：Lmol-15标准状况下的气体摩尔体积：Vm=22.4 Lmol-16阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。作业布置课后习题3题、10题。【当堂检测】10.5 mol的氢气和氧气的混合气体在标准状况下所占的体积约是( )A22.4L B11.2L C5.6L D2.24L2设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中，正确的是( )A1 mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22.4 L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，48 g O3所含的氧原子数为3NA D标准状况下，1mol水所占的体积约是22.4L
