《黑龙江省海林市朝鲜族中学高二化学人教版选修3 第三章 第四节 离子晶体教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省海林市朝鲜族中学高二化学人教版选修3 第三章 第四节 离子晶体教案（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课题第四节 离子晶体备课日期2017.3.18授课日期2017.3.20教 学 目 标知识与技能：理解离子晶体的概念、构成及物理性质；理解离子晶体配位数及其影响因素；掌握常见离子晶体的类型；理解晶格能的概念及应用。过程与方法：通过复习分子晶体、原子晶体的相关知识，学会利用“知识迁移”的学习方法去学习离子晶体，培养自学能力；通过对晶胞中离子配位数的计算与分析，培养空间想象能力以及懂得利用跨学科知识的学习能力。情感态度与价值观：培养学生科学探究的意识。教学重点离子晶体的结构与性质的关系教学难点离子晶体的结构与性质的关系教学方法对比分析 归纳总结 探究教学教学手段 多媒体课件 NaCl、CsCl、C
2、aF2、ZnS晶胞模型课标要求能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质（NaCl、CsCl）。了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。知道分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒，微粒间作用力的区别。教学环节教学内容教学活动设计引入新课推进新课【展示】离子晶体图片【思考题】1.以上晶体的构成微粒是什么？2.微粒之间的作用力是什么？3.金属与非金属之间形成的化学键一定是离子键吗？ 4.预测：与分子晶体、原子晶体相比，以上晶体的硬度、熔沸点有何特点？一、离子晶体1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、常见的离子晶体：强碱、部分金
3、属氧化物、绝大多数盐类。如NaOH、CO、MC2等。物质NaClMgOCO2H2OSiC熔点（/）8012852-56.502700硬度2.56.59.53、物理性质：熔沸点较高，难挥发硬度较大，难压缩晶体不导电，但在熔融状态和水溶液中都能导电。 大多数易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂。【P78科学探究】：氯化钠和氯化铯的结构特点 图3-271.氯化钠、氯化铯晶体中，阴阳离子的个数比是多少？答： Na：1121/4=4 Cl：81/8 = 1Cs+：1 Cl：81/861/2=4都是1:1 ，属于AB型晶体 2.找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？图3-
4、28离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaCl66CsCl88【学生活动】计算氯化钠和氯化铯晶体中正负离子的半径比，填入P79表36，分析讨论：影响离子晶体配位数的因素有哪些？【学生阅读】课本P79科学视野以上内容4、影响离子晶体配位数的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比电荷因素：晶体中正负离子的电荷比键性因素：离子键的纯粹程度(不予讨论)【判断】氟化钙的化学式与配位数CaF2：Ca2+的配位数为8 Cl-的配位数为4正负离子的电荷不同，正负离子的个数必定不相同，结果，正负离子的配位数也不相同。【归纳】四类晶体的结构和性质 【阅读】P79 科学视野 表3-7探讨晶体中阳离子半径与碳酸盐稳定
5、性的关系 小结: 阳离子半径越大，碳酸盐越稳定二、晶格能 1、概念：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。通常为正值，单位为KJ/mol 2、影响因素：离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。3、作用：晶格能最能反映离子晶体的稳定性。晶格能越大，离子键越牢固，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。 【练习】比较物质熔沸点高低，先看常温时呈现的状态，再分析晶体的类型，重在找对比较方法。展示思考回答比较表中数据归纳物理性质学生发表合作探究发表分析讨论学生阅读板书分析判断讲述归纳阅读归纳提问发表练习教师总结课堂小结归纳这节课重点师生共同归纳课堂练习例题，
6、当堂自测巩固所学知识布置作业课时习题提升所学知识板书设计 第四节 离子晶体 一、离子晶体1、概念：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、常见的离子晶体：强碱、部分金属氧化物、绝大多数盐类。如NaOH、CO、MC2等。3、物理性质： 熔沸点较高，难挥发硬度较大，难压缩晶体不导电，但在熔融状态和水溶液中都能导电。 大多数易溶于极性溶剂水，难溶于非极性溶剂。4、影响离子晶体配位数的因素几何因素：晶体中正负离子的半径比电荷因素：晶体中正负离子的电荷比键性因素：离子键的纯粹程度(不予讨论)二、晶格能 1、概念：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量。通常为正值，单位为KJ/mol 2、影响因素：离子半径越小、所带电荷越多，晶格能越大，离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。3、作用：晶格能最能反映离子晶体的稳定性。晶格能越大，离子键越牢固，形成的离子晶体越稳定，而且熔点越高，硬度越大。课后反思
