《鲁科版高中化学选修四 3-2-1 弱电解质的电离平衡（课时练）（教师版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修四 3-2-1 弱电解质的电离平衡（课时练）（教师版）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-2-1 弱电解质的电离平衡1.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A.电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱B.电离平衡常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K 1 K 2K2K3,D错。故答案A。2在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡状态的标志是()A溶液显电中性 B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变 D溶液中CH3COOH和CH3COO共存【答案】C【解析】CH3COOH溶液中阴、阳离子所带正、负电荷总数相同，使溶液呈电中性，与其是否达到电离平衡状态无关，故A项错误；CH3COOH是弱电
2、解质，不完全电离，因此溶液中一定有CH3COOH和CH3COO，但不一定表示达到电离平衡，故B项和D项错误；H恒定不变，说明CH3COOH达到电离平衡，故C项正确。3.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3H2ONH4+OH-,当增大溶液的pH时,NH4+会()A.可能增大也可能减小B.增大C.减小D.无变化【答案】A【解析】当增大溶液的pH时,如加入NaOH固体,则平衡逆向移动,NH4+减小;如通入氨气或将溶液微热,则NH4+增大;所以NH4+可能增大也可能减小,A对。故答案A。4向0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体时，会引起()A溶液的pH增大 B溶液中
3、的H增大C溶液的导电能力减弱 D溶液中的OH减小【答案】A【解析】CH3COOHCH3COOH，当加入CH3COONa晶体时，溶液中CH3COO增大，平衡向左移动，H减小，pH增大，OH增大，但溶液中离子浓度增大，导电性增强，故选A。5在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1氨水至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B.C. DOH【答案】A【解析】一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和n(NH)增大，但OH和NH减小。A、B、C各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度之比等于物质的量之比。6欲使醋酸溶液中的CH3COO浓度增大，
4、电离平衡向右移动，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体()ANaOH BNaHCO3 CCH3COOK DMg【答案】A【解析】A项由于加入NaOH会减少H的物质的量，使平衡向右移动，A选项正确；B项由于加入NaHCO3会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了CO2，B选项错误；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO的物质的量浓度，但电离平衡向左移动，C选项错误；D项由于加入Mg会降低H的物质的量浓度，使平衡右移，但产生了H2，D选项错误。7. 25时将水不断滴入0.1 molL-1的氨水中,下列变化的图象合理的是()【答案】A【解析】NH3H2O加水稀释,溶液中OH-减小,pH
5、减小,A对、D错;氨水加水稀释,氨水的电离程度增大,B错;氨水加水稀释,溶液中NH4+和OH-浓度减小,导电性减弱,C错。故答案A。8相同条件下,下列有关溶液的比较中,不正确的是()pH=2的CH3COOH溶液 pH=2的HCl溶液pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液A.水电离出的H+:=B.向、溶液中加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH均减小C.将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量更多D.分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后,溶液的pH:【答案】D【解析】在室温下,pH相同的酸(或碱)或pH1+pH2=14的酸、碱,对水的电离抑制程度相同,故水电离出的H+相等,A
6、项正确;向中加入NH4Cl晶体时,一水合氨的电离受到抑制,溶液的碱性减弱,pH减小,向溶液中加入少量NH4Cl晶体时,反应生成一水合氨,OH-减小,pH减小,B项正确;等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,由于CH3COOH是弱电解质,pH相同其浓度更大,生成的H2更多,C项正确;加水稀释至100 mL后,溶液的pH:,D项错误。故答案D。9已知25 时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K1.75105 molL1，下列有关说法可能成立的是()A25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K8105 molL1B25 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K2104 molL1C标准状况下，醋酸溶液
7、中K1.75105 molL1D升高到一定温度，K7.2105 molL1【答案】D【解析】醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K为醋酸电离常数的表达式，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项。且醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K增大，降低温度，K减小。标准状况下(0 )，温度低于25 ，则K小于1.75105 molL1，所以C项错误。10已知下面三个数据：7.2104 molL1、4.610
8、4 molL1、4.91010 molL1分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()AK(HF)7.2104 molL1BK(HNO2)4.91010 molL1C根据两个反应即可得出一元弱酸的酸性强弱顺序为HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104 molL1，K(HNO2)4.6104 molL1，K(HCN)4.91010 molL1。1125
9、 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，H增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，H降低D将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论H、OH或Kw的变化。向水中加入稀氨水，OH增大，平衡逆向移动，H减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，H增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，OH减小，H增大，C项不正确；将
10、水加热，水的电离平衡正向移动，H、OH均增大，Kw增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。12已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。ASO2BNaHCO3CHClDNaOH(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是_。【答案】(1)B(2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，Cl很大，平衡左移【解析】A、D直接与HClO反应，使HClO减小，C中加HCl，使H增大，平衡向左移动，HClO减小。在饱和食盐水中，Cl
11、很大，使平衡Cl2H2OHClHClO左移，从而降低了Cl2在水中的溶解度。13.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如右图所示，请回答。(1)“O”点为什么不导电：_。(2)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_。(4)若使c点溶液中的CH3COO提高，在如下措施中，可选择_(填序号，下同)。A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。AH BH个数CCH3COOH分子数 D.【答案】(1)因为冰醋酸未电离
12、，无自由移动的离子(2)caac，说明溶液中H浓度大小顺序为bac。(3)因为在一定温度下，溶液越稀电离程度越大，因此c点的电离程度最大。(4)在醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHH0。由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动，且CH3COO增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽也可使平衡正向移动，但因溶液冲稀，所以CH3COO减小。加入固体CH3COONa，平衡逆向移动，但因加入了较多的CH3COO，故使其浓度增大，因此答案为A、C、E、F。(5)在稀释过程中，CH3COOH的电离程度增大，因而H个数肯定增多，CH3COOH分子数不断减少，所以不断增大，因而选B、D。14 (1)已知酸HA、HB、HC三种溶液的物质的量浓度和体积均相同,测得它们的pH分别为2、2.7、3,分别与足量的锌反应,初始时,三者的反应速率
