《鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时 测试题3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量第2课时 测试题3（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第一章认识化学科学第3节 化学中常用的物理量-物质的量测试题3一、选择题1. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是()（ ）A. 混合溶液中Al3的物质的量为0.2molB. NaOH的浓度为0.5 mol/LC. 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D. 图中线段oa : ab5 : 12实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是()A. 在烧杯中溶解后没有冷却直接转移到容量瓶B. 洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中C. 缓缓地
2、将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线3t 时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为 g/cm3(1)，溶质的质量分数为w，且其中n(NH)为b mol。下列叙述中错误的是()A. 溶液中c(OH)mol/LB. 溶质的物质的量浓度cmol/LC. 溶质的质量分数w100%D. 向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w4配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，有下列仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管、坩
3、埚，需要用到的仪器有（ ）A. B. C. D. 5用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A. 0.2mol/L B. 0.5mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L6用12 mol/L浓盐酸溶液配制100 mL 0.5 mol/L盐酸溶液，不需要的仪器是( )A. A B. B C. C D. D7质量分数为a%的NaOH溶液蒸发掉b g水后，得到V ml质量分数为2a%的NaOH溶液，则蒸发后NaOH溶液的物质的量浓度为A. ab2V molL1 B. ab2000V molL1C. 250abV molL1 D. ab80V m
4、olL18物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:1:1 D. 3:4:39下列操作或装置正确并能达到实验目的的是() A. A B. B C. C D. D10实验中需2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为 ()A. 1000 mL，212 g B. 1000 mL，201.4 gC. 950 mL，201.4 g D. 任意规格，572 g11下列溶液的物质的量浓度一定是1mol/L的是
5、()A. 将58.5gNaCl溶于1L水中B. 将1molBaSO4投入适量水中再加水稀释成1LC. 将250gCuSO45H2O溶于水后配成1L溶液D. 将62gNa2O溶于水配成1L溶液12硫酸钾和硫酸铁的混合溶液，已知其中的浓度为0.5 mol/L，硫酸根离子浓度为0.9 mol/L，则的物质的量浓度为()A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.2 mol/L131molL1硫酸溶液的含义是()A. 1L水中溶解1mol硫酸B. 将98g浓硫酸溶于水配成1L溶液C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸
6、14用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是()A. 称量NaOH固体B. 配制100ml 0.1molL-1盐酸C. 用自来水制备少量蒸馏水D. 分离酒精和水的混合物二、非选择题15. VLFe2(SO4)3中含有Fe3+mg，则SO42-的物质的量浓度为_6.021024个Na+约含_molNa+；4.5mol甲烷约含有_个分子，其质量为_g；3.011023个CO2在标准状况下体积是_L，它与_gCO含有相同的氧原子数。将4ml37%的盐酸密度为（1.19gcm-3）加水稀释到200ml，稀释后盐酸的物质的量浓度是_。在标准状况下22.4L由氮气和氧气组成给的混合气体，
7、其质量为30g，则其中氧气的质量为_g。同温同压下，同体积的H2和A气体的质量分别为1.0g和16.0g，则A的相对体积分子质量为_。16. 某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入Na0H溶液的体积（F）的关系如图所示。请回答下列问题：（1）加入NaOH溶液于20mL时，发生反应的离子方程式为_；（2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分及其物质的量是_；（3）该合金材料中，镁、铝的物质的量之比为_；（4）H2SO4的物质的量浓度为_。17. 向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mo
8、l/L的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：（1）图中A点表示的沉淀是_，其物质的量是_；（2）图中B点溶液中的溶质有_；（3）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是_；（4）当所得沉淀量为0.39g时，用去NaOH溶液的体积是_mL或_mL；（5）O点到B点反应的总离子方程式为：_。18. 在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 molL1 Na
9、OH 溶液 200 mL。(1) 写出溶液中反应的化学方程式：_、_、_。(2) 混合物中铁的质量为_，氧化铁的质量为_。(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为_。19. （1）标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。所含H原子个数由多到少的顺序是（填写编号） 。（2）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为_ _，氧原子的个数之比为_ _；（3）将100mL 0.25 mol L-1BaCl2溶液加水稀释至500mL，Cl-物质的量浓度 ；（4）已知6.95mol/L浓硫酸的密度为1.39g/cm3，则该硫酸的
10、质量百分比浓度为 。检测题参考答案1. 【答案】D【解析】试题分析：溶液中发生、由图可知，AlCl3和MgCl2的物质的量各为0.1mol，在a处沉淀生成完全，并且开始溶解，在b处完全溶解，结合方程式，可计算得到b处共消耗0.6molNaOHAAl3的物质的量为0.1mol，A项错误；BNaOH的浓度为0.6 mol/L，B项错误；C在b点处溶液中的溶质有NaAlO2和NaCl，C项错误；D图中oa处消耗的NaOH的物质的量为0.5mol，ab处消耗的NaOH的物质的量为0.1mol，所以线段oa : ab5 : 1，D项正确。故选D本题考查铝盐、镁盐与碱的反应， 可以和反应，而不能反应，本题
11、应结合所给示意图和反应的方程式来解答。2【答案】B【解析】A、液体具有热胀冷缩的性质，溶解后没有冷却到室温直接转移到容量瓶，冷却后会导致溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故A错误；B、烧杯壁上沾有少量的氢氧化钠，为减少误差应将洗涤液用玻璃棒引流到容量瓶中，故B正确；C、定容时开始可以直接向容量瓶中倒水，至凹液面离刻度线12cm时，要改用胶头滴管逐滴滴加，至凹液面与刻度线相切，故C错误；D、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水补至刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度判断；故选B。3【答案】C【解析】AVmL饱和溶液中n(OH-)=n(H
12、+)+n(NH4+)=c(H+)10-3+bmol，所以c(OH-)=c(H+)V10-3mol+bmolV10-3L=c(H+)V+1000bV mol/L，故A正确；B氨气的物质的量为ag17g/mol=a17 mol，所以溶质的物质的量浓度为a17molV10-3L=1000a17V mol/L，故B正确；C溶液质量为Vmlg/ml=Vg，所以溶质的质量分数为agVg100%=100aV%，故C错误；D混合前后溶质的质量不变为ag，水的密度比氨水的密度大，即g/cm3水，等体积Vml混合，混合后溶液的质量大于2vg，所以混合后质量分数小于小于0.5，故D正确；故选C。本题考查物质的量浓度
13、、质量分数的有关计算。注意A中容易认为氢氧根离子与铵根离子的浓度相等，是本题的易错点。4【答案】C【解析】配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、量筒（可不用）、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、250mL容量瓶；漏斗和坩埚一定不用；不能用500mL容量瓶；故选C。5【答案】A【解析】10.6 g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=10.6g106g/mol=0.1 mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)=0.1mol0.5L=0.2 mol/L，故选A。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，明确物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键。6【答案】C【解析】用浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，用不到的仪器：分液漏斗；故选C。7A【解析】设蒸发后溶液的质量为xg，浓缩蒸发前后溶质的质量不变，则：（x+b）ga%=xg2a%，解得x=b，NaOH的质量为bg2a%=2ab% g，所以N
