《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第3课时测试题1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第3课时测试题1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章自然界中的元素 第2节 氮的循环第3课时测试题2一、选择题1用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红2一定条件下，一种反应物过量而另一种反应物仍不能完全反应的是( )A氧气和二氧化硫 B盐酸和锌粒C浓硝酸和铜屑 D醋酸和烧碱3以下物质保存方法不正确的是( ) A少量金属钠保存在煤油中B少量白磷保存在水中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氟酸保存在玻璃瓶中4足量的铜溶于一定量浓H
2、NO3中，产生NO、N2O4 NO2的混合气体，这些气体若与1.12 LO2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5mol.L的H2SO4溶液100mL，则继续溶解的铜的质量( )A6.4g B9.6g C19.2g D24g5a mol的下列铁及其化合物分别与足量的稀硝酸反应(假设还原产物只有一种)，消耗硝酸的物质的量均可看作两部分，一部分为作氧化剂的硝酸，另一部分为起酸作用的(即以硝酸根离子的形式存在于反应后的溶液中维持溶液的电中性)硝酸，下列各选项中消耗的硝酸的物质的量正确的是(单位：mol)( )Fe：3aa；Fe3O4：9aa3；Fe(OH)2：3aa/3
3、；FeSO4：aa3A B只有 C只有 D只有6进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释错误的是( )现 象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3D室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强7某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉
4、质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5 molL1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO物质的量为0.1 mol8. 下列关于浓硝酸的说法正确的是( )A. 保存在棕色瓶中 B. 不易挥发 C. 与铜不反应 D. 受热不分解9有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是1 mol/L和0.5 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产生标准状况下的气体的体积是（设反应中HNO3被还原成NO
5、）（ ）A0.168 L B0.112 L C0.672 L D0.224 L10含1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是( )A曲线a表示Fe2+，曲线b表示Fe3+BP点时总反应的离子方程式可表示为5Fe+16H+NO3-=3Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3：n1=3：211将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属恰好完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增
6、加 5.1 g 。下列叙述不正确的是( )A当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 molB参加反应的金属的总质量 3.6 g m 9.6 gC当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=200 mLD当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24 L12有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )A 0.448 L B0.896 L C0.672 L D 0.224L13足量铜与一
7、定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是（ ）A. 参加反应的硝酸是0.2mol B. 消耗氧气的体积为1.68 LC. 铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D. 混合气体中含NO21.12 L14某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加
8、的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析或结果错误的是( )AH2SO4浓度为2.5molL-1BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4D原混合酸中NO3-的物质的量为0.1mol二、非选择题15硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_ 性； A.酸性 B.强氧化性 C.吸水性 D.脱水性（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_（填序号）； Cu + H2SO4（浓） CuSO4
9、CuCuOuSO4写出中反应的化学方程式：_。16为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。实验一 探究铜与稀硝酸反应的产物实验装置如图所示，气密性已检查。已知：FeSO4NO=Fe(NO)SO4，该反应较缓慢，待生成一定量Fe(NO)2时突显明显棕色。(1)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_；(2)铜片和稀硝酸反应的化学方程式为_；(3)本实验A生成的气体中，若有NO2，则B的实验现象为_，若只有NO生成，则B的实验现象是_；实验二 探究化学反应产物对反应速率的影响设计如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。序
10、号温度铜片/(g)硝酸/mL硝酸铜/g125 225 5200.5325 5201.0(4)请将上表中实验1的实验条件填写完整。_，_，_；(5)通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是_。17把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出光亮。（1）写出红热木炭被热的浓硝酸氧化为CO2的化学方程式_；（2）木炭与浓硝酸反应过程中还伴随着浓硝酸的分解，除了产生氧气外，也产生红棕色气体。相同条件下该分解反应产生的氧气与红棕色气体的体积之比为_；（3）某研究性学习小组的同学对“木炭在液
11、面上迅速燃烧发出光亮”的原因做出3个猜想：猜想一：甲同学认为空气中O2支持木炭燃烧猜想二：乙同学认为浓硝酸分解产生的O2支持木炭燃烧猜想三：丙同学认为反应产生的NO2支持木炭燃烧根据木炭在空气中燃烧的现象，甲同学的猜想明显不合理，理由是_；理论分析乙同学的猜想也不正确，原因是_；要证实丙同学的猜想，还需补充的实验方案是_（请写出实验操作、现象和结论）。18“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于化学、国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：（1）浓硝酸不稳定，易分解，需要保存在_色细口瓶，并用_塞盖好，该分解的方程式为_；（2）
12、将红热的木炭，投入热的浓硝酸中，看到的现象是_。写出该反应的化学方程式_；（3）等物质的量的氯气与二氧化硫通入水中，溶液中存在的主要离子为_，往反应后溶液中滴入紫色石蕊试液，现象是_，往反应后溶液中BaCl2溶液后的离子方程式为_；（4）写出氨水与稀盐酸反应的离子方程式_。19（1）请用化学方程式解释下列现象： 硝酸久置成黄色的原因：_； 氨气溶于水使无色酚酞变红的原因： _；（2）铁粉与过量的稀硝酸常温下可以发生如下反应：Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO+2H2O当铁粉过量时，在标准状况下反应生成2.24LNO气体，反应后溶液的溶质为_，则一共有_g铁参加反应，被还原的HNO3与未被还原的硝酸物质的量之比等于_。检测题参考答案1【答案】D【解析】浓盐酸与二氧化锰固体加热才能生成氯气，故A错误；铝在浓硝酸中发生钝化，故B错误；氯化铝溶液与浓氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠，故C错误；亚硫酸钠溶液呈碱性，滴加石蕊呈蓝色，稀硫酸，溶液有碱性变为酸性，溶液逐渐变红，故D正确。2
